高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）测试题1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时一、选择题1短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()a. w2、x b. x、y3c. y3、z2 d. x、z22在一定条件下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h+)分别是1.010amoll1和1.010bmoll1，在此温度下，下列说法正确的是()a. a溶液的酸碱性碱性_酸性(2)己知25合成氨反应中，1 mol n2完全转化为nh3时释放的能量为92.4 kj。x现将1 moln2和3 mol h2混合置于2 l密闭容器中，反应进行到2 s末测得nh3为0.4mol。试回答：该反应的热化学方方程式为 _；该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡_(填“能”或“不能”)移动；前2 s内v(h2)为_。16. 现有下列物质 液态so3 硝酸钾晶体 ch3cooh 硫酸钡nh3 c2h5oh 熔化的nacl koh溶液氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）（1）属于弱电解质的是 ；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。17.( 1）常温下，如果取0.1moll-1ha溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合，测得混合液的ph=8。混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1moll-1naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比为_；（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1moll-1硫酸铝溶液0.1moll-1氯化钡溶液蒸馏水0.1moll-1硫酸溶液中，ba2+浓度由大到小的顺序是 ；（用序号填写）（3）常温下，将a moll-1的氨水与0.1moll-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl-）时，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb= 。18. 常温下，有浓度均为1 moll1的下列四种溶液：h2so4溶液 nahco3溶液 nh4cl溶液 naoh溶液（1）溶液ph由大到小的顺序是 ，其中由水电离的h浓度最小的是 ；（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_ ，升高温度，nh4cl溶液的ph_（填“升高”、“降低”或“不变”） ；（3）向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案 1【答案】c【解析】结合原子序数和简单离子的电荷数，确定w、x、y、z分别为o、na、al、s四种元素，能发生水解的离子为al3、s2，故c项正确。2【答案】d【解析】试题分析：硫酸中水电离出来的c(h+)=c(oh-)=1.010-amol/l，硫酸铁溶液中水电离出来的c(h+)是1.010-bmol/l，则硫酸中c(h+)是1.010-bmol/l，则kw=c(h+)c(oh-)=1.010-a1.010-b=1.010-(a+b)，故d正确，故选d。本题考查较为综合。易错点为b，注意电荷守恒的应用，把握水的离子积的计算。由水电离出来的c(h+)=c(oh-)，硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离，硫酸抑制水的电离，两者ph值相同，说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同。3【答案】d【解析】a项，若ab，由于nh4+的水解，应是c(nh4+)c(cl)；b项，若ab时，c(nh)不一定大于c(cl)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；c项，ab时，酸性、碱性、中性均可能出现；d项，ab时，c(oh)c(h)，当ab时，c(oh)更小。4【答案】c【解析】试题分析：等体积、等ph的h2so4、hcl中，溶液ph相同，则c(h+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：v1=v2；而ch3cooh为弱酸，等ph时，醋酸的浓度远远大于hcl、h2so4，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗naoh溶液的体积关系为：v3v2=v1，故选c。5【答案】a【解析】由水电离产生的c（h+）=11014mol/l，此溶液为酸或碱，a、在酸或碱中能大量共存，故a正确；b、no3在酸性溶液具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，在酸中不能大量共存，在碱中ca2和fe2与oh不能大量共存，故b错误；c、nh4和al3在碱中不能大量共存，生成nh3h2o和al(oh)3，因此不能大量共存，故c错误；d、hco3既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故d错误。6【答案】a【解析】a、加入nh4cl，nh4cl属于强酸弱碱盐，nh4结合oh生成nh3h2o，使溶液显酸性，即c(h)107moll1，故a正确；b、水的电离是吸热过程，升高温度，促使水电离，c(h)增大，但c(h)=c(oh)，溶液仍然显中性，故b错误；c、nh3h2o是弱碱，纯水中加入氨水，抑制水的电离，但c(oh)增大，故c错误；d、加入硫酸，抑制水的电离，水电离产生c(h)107moll1，故d错误。7【答案】c【解析】a、nh3h2o是弱碱，抑制水的电离，水的电离程度减小，故a错误；b、ch3coona是强碱弱酸盐，ch3coo水解，促进水的电离，c(h)降低，故b错误；c、nahso4在水中完全电离出na、h、so42，抑制水的电离，但c(h)增大，kw只受温度的影响，因此kw不变，故c正确；d、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，故d错误。8【答案】b【解析】常温下，加水冲稀时c(h)/c(oh)的值明显减小的溶液中，说明溶液显酸性，ch3coo和h生成弱电解质ch3cooh，不能大量共存，故错误；在酸中能够大量共存，故正确；在酸中能够大量共存，故正确；hco3和h反应生成co2，不能大量共存，故错误；no3在酸性条件下，具有强氧化性，能把so32氧化成so42，不能大量共存，故错误；综上所述，选项b正确。9【答案】b【解析】此溶液中水电离出c(h)=1013moll1，说明此溶液为酸或碱，so2的水溶液为h2so3，故正确；nh4cl为强酸弱碱盐，nh4水解，促进水的电离，故错误；nano3的溶液显中性，故错误；naoh是碱，抑制水的电离，故正确，综上所述，选项b正确。10【答案】a【解析】试题分析：a酸溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；b因fe3+、scn-结合生成络离子，不能大量共存，故b错误；c因al3+、alo2-相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d无论酸或碱溶液中均不能大量存在hco3-，一定不能共存，故d错误；故选a。本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意发生的络合反应、相互促进水解反应为解答的难点。由水电离产生的c(h+)和c(oh-)的乘积为110-18的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子、不能相互促进水解等，可以大量共存。11【答案】d【解析】常温下水电离出的c(h)为1.01012moll11.0 107moll1，说明抑制了水的电离，可能是加入了oh或h，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。答案选d。12【答案】d【解析】加热促进水电离， c(h+)变大、c(oh-)变大，水的离子积变大，但c(h+)=c(oh-) 呈中性，故d正确。13【答案】a【解析】常温下，该碳酸饮料中kw的值等于纯水中kw的值，故a错误；柠檬酸的酸性大于碳酸，所以柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，故b正确；酸电离抑制水电离，故c正确；气体物质的溶解度随压强的减小而变小，故d正确。14【答案】b【解析】aph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误； bc(h+)=c(oh-)溶液一定呈中性，故b正确；c. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故c错误；d. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故d错误；故选b。15【答案】 不变 增大 减少 ；（3）【解析】（1）naa水解呈碱性，混合液中由水电离出的oh浓度等于溶液中oh浓度，根据ph8可得c（oh）kw/c(h+)10-6moll1，0.1moll1naoh溶液中由水电离出的oh浓度等于溶液中h+浓度，为kw/c(oh)10-13moll1，所以混合液中由水电离出的oh浓度与0.1moll1naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比10-6moll1/10-13moll1107：1。（2）相同温度下，溶液中so42与ba2+浓度之积为常数，所以so42浓度越大，ba2+浓度越小，故ba2+浓度由大到小的顺序是：。（3）将a moll1的氨水与0.1moll1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（nh4+）c（cl）0.05moll1，根据电荷守恒，c（nh4+）+c（h+）c（cl）+c（oh），所以c（h+）c（oh）10-7moll1，电离平衡后c（nh3h2o）(a/20.05)moll1，则nh3h2o的电离常数kbc（nh4+）c（oh）/c(nh3h2o)0.0510-7/( a/20.05)。18. 【答案】i.ca=b（3分）.(1)（3分）；（2分）（2）c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)（3分）；降低（2分）（3）减小（2分）（4）大于（2分）【解析】： i.盐酸和硫酸是强酸，完全电离，所以当氢离子浓度和体积相同时，二者提供的氢离子物质的量相等，产生的氢气的量相等。但醋酸是弱酸，部分电离，当电离出的氢粒子浓度与盐酸相同时，醋酸的浓度比盐酸大，能提供的氢离子物质的量比盐酸多，产生氢气比盐酸多，所以氢气的体积大小顺序为ca=b。.（1）硫酸是二元强酸，ph7，碳酸氢钠水解显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钠是一元强碱，显碱性，由于水解程度都很小，所以酸性或碱性都很弱，因此溶液的ph的顺序为；硫酸和氢氧化钠抑制水的电离，由于硫酸电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠电离出的氢氧根离子浓度，对水的电离抑制作用更强，所以在硫酸中水的电离程度最小，选。（2）氯化铵完全电离出氯离子和铵根离子，因为铵根离子水解显酸性，所以离子浓度顺序为c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)。升温，促进铵根离子水解，溶液的ph降低。（3）氯化铵溶于中通入氨气，抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值减小。（4）氯化铵和氢氧化钠等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性，要想中性，则氯化铵过量，则氯化铵的体积大于氢