高中化学 12元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.ppt

第二课时元素周期表和元素周期律的应用 1 了解元素周期表的简单分区 2 认识周期表是元素周期律的具体表现形式 3 体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义 一 元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 沿着周期表中硼 硅 砷 碲 砹和铝 锗 锑 钋几种元素之间划一条虚线 虚线的左面是元素 氢除外 右面是元素 金属 非金属 1 根据元素性质递变规律分析 哪种元素的金属性最强 不包括放射性元素 哪种元素的非金属性最强 提示 铯的金属性最强 氟的非金属性最强 分别位于元素周期表的左下角和右上角 二 元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 族序数 最外层电子数 最外层电子数 8电子 8 2 o和f元素的化合价有何特殊性 提示 f原子半径小 原子核对最外层电子的吸引能力较强 因此f元素无负化合价 o元素除能与f元素化合外 也无正化合价 三 元素周期表和元素周期律的应用1 根据元素在周期表中的位置推测其和 2 根据元素的推测它在周期表中的位置 3 指导新元素的发现及预测它们的 4 指导其他与化学相关的科学技术 1 如在周期表中 可以找到半导体材料 2 在中寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 3 在元素周期表的 寻找制取农药的元素 原子结构 元素的性质 原子结构 原子结构和性质 金属与非金属的分界处 过渡元素 右上角 原子结构 元素性质与元素在周期表中的位置关系1 元素在周期表中的位置 原子结构与性质的关系 2 元素 位 构 性 规律中的特例 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成的 但核素氕 h 无中子 2 元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始 但第一周期例外 是从氢元素开始的 3 所有元素中 碳元素形成的化合物种类最多 4 非金属单质一般不导电 但石墨导电 晶体硅是半导体 5 非金属氧化物一般是酸性氧化物 但no co等不是酸性氧化物 6 氟是第 a族元素 只有 1价和0价 无正价 氧一般显 2价 在na2o2中显 1价 氢显 1价 但在nah中显 1价 3 元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 1 元素的金属性和非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 2012临沂高一检测 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表 下列叙述正确的是a x y元素的金属性x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下 w单质可以将z从其氢化物中置换出来 解析 由表中信息可知 w元素只有 2价 则w应为第 a族中的o元素 x和y的化合价不同 原子半径相差较小 但都大于w o 元素 可推测x y分别为mg al元素 z有多种化合价 但最低负价为 3价 且原子半径比w o 元素稍大 则z为n元素 a项mg的金属性强于al元素 b项在高温或放电条件下 n2与o2化合生成no而不是no2 c项y al 的最高价氧化物对应水化物为al oh 3 难溶于稀氨水 d项一定条件下 o2与nh3反应生成n2和h2o 答案 d 温馨提示 解答此类问题时 要注意以下三点 1 结构与位置互推问题是解题的基础 掌握四个关系式a 电子层数 周期序数b 质子数 原子序数c 主族元素最外层电子数 主族序数d 主族元素的最高正化合价数 主族序数 主族元素最低负化合价的绝对值 8 主族序数 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 如各周期元素种数 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数之间的关系等 2 性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 元素的金属性 非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 3 结构和性质的互推问题是解题的要素 最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 判断元素金属性和非金属性的方法 针对训练 2012青岛高一检测 w x y z均为短周期元素 w的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17 x与w同主族 y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半 含z元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 a 金属性 y zb 氢化物的稳定性 x wc 离子的还原性 x wd 原子及离子半径 z y x 解析 根据题设条件推知w为cl x为f y为al z为na 选项a al na同周期 根据同周期元素性质的递变规律 na的金属性大于al 选项b f的非金属性强于cl元素 则hf的稳定性强于hcl 选项c cl 的还原性大于f 选项d f 的半径大于na al3 答案 b 有x y两种元素 原子序数 20 x的原子半径小于y 且x y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是a 若x oh n为强碱 则y oh n也一定为强碱b 若hnxom为强酸 则x的氢化物溶于水一定显酸性c 若x元素形成的单质是x2 则y元素形成的单质一定是y2d 若y的最高正价为 m 则x的最高正价一定为 m 易错分析 本题易只顾及一般规律 忽略了特殊情况的存在 如f元素无正化合价等而错选d项 正确解答 x y原子的最外层电子数相同 则x y处于同一主族 x的原子半径小于y 则x的金属性小于y x的非金属性强于y b项hno3为强酸 而nh3的水溶液显碱性 c项o和s元素处于同主族 o元素可形成o2 o3等单质 s元素的单质为s d项若x y在第 a族时 x为f元素 无正化合价 故正确答案为a 误区警示 1 非金属元素中 f元素无正价 o元素无最高正价 2 大多数非金属元素形成氢化物的水溶液显酸性 但nh3的水溶液显碱性 3 同主族元素及其化合物的结构与性质不一定相同 如第 a族中h元素与其他碱金属元素不同 2012台州高一检测 x和y均为短周期元素 已知axn 比bym 多两个电子层 则下列说法正确的是a x只能位于第三周期b b 5c a n b m 10或16d y不可能位于第二周期 易错分析 本题易错选a或d的原因在于思维不严密 只掌握问题的一般规律 简单的阳离子核外电子排布与上周期的稀有气体核外电子排布相同 简单的阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体核外电子排布相同 根据axn 比bym 多2个电子层断定bym 有1个电子层 axn 有3个电子层 即y一定是含有2个电子层的元素 x一定是含有3个电子层的元素 忽略了特殊情况 氢离子核外没有电子 当bym 为氢离子时 符合题意的axn 在第二周期 误区警示 根据原子 或离子 结构确