高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金课件 鲁科版必修1.ppt

名师课堂 一点通 第4章 课前预习 巧设计 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 设计1 第2节 设计2 设计3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 考点二 考点一 第1课时 1 地壳中含量最多的元素是 含量最多的金属元素是 2 铝与稀盐酸反应的离子方程式是 与cuso4反应的离子方程式为 3 常温下 铝在浓h2so4 浓hno3中 4 能与酸反应生成的氧化物叫做碱性氧化物 如na2o fe2o3等 5 能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做 如sio2 mn2o7等 氧 铝 盐和水 钝化 酸性氧化物 2al 6h 2al3 3h2 2al 3cu2 3cu 2al3 氧 硅 银白 软 小 金 银 铜 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2al 6h 2al3 3h2 3 铝合金及其制品 1 形成 铝中加入其他元素 如铜 镁 硅 锌 锂等 熔合而形成铝合金 2 性能 密度 强度 塑性 易于成型 制造工艺简单 成本低廉等 小 高 好 二 铝的重要化合物1 氧化铝 al2o3 两性氧化物 1 物理性质 是不溶于水的色体 2 化学性质 与强酸溶液反应 离子方程式下同 与强碱溶液反应 两性氧化物 既能与反应 又能与反应的 白 固 酸 碱 氧化物 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3 2oh 3h2o 2 al oh 4 2 氢氧化铝 al oh 3 两性氢氧化物 1 物理性质 氢氧化铝是不溶于水的固体 有较强的吸附性 2 化学性质 与强酸溶液反应 与强碱溶液反应 两性氢氧化物 既能与反应 又能与反应的 氢氧化物 酸 碱 白色胶状 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 铝盐溶液 碱 凝聚水中的悬浮物 al3 3nh3 h2o al oh 3 1 自然界中有无游离态的铝 为什么 答案 没有 铝是较活泼的金属元素 在自然界中只能以化合态存在 2 通常情况下 铝或铝合金是否需做特殊保护 答案 通常情况下 在空气中铝与空气中o2反应生成一层致密氧化物薄膜 从而保护内部金属 故不用做特殊保护 3 镁粉中混有铝粉 应如何除去 答案 铝与强碱溶液反应而镁不反应 可将混合物溶于naoh溶液中 再过滤 洗涤 干燥 得到纯净的镁 4 实验室欲制取al oh 3 应选择 试剂更好 填序号 离子方程式为 0 5mol lalcl3溶液 0 5mol lnaoh溶液 1 0mol l稀hcl 1 0mol l氨水 金属铝分析 可溶性铝盐与碱反应可生成al oh 3 但由于al oh 3可溶于强碱溶液中 但不溶于弱碱 所以选择alcl3溶液和稀氨水制al oh 3更好 例1 a b c d e五种化合物 均含有某种常见金属元素 a中又含有钾元素 它们的转化关系如图所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的具有两性的白色固体 e则易溶于水 1 写出化学式 a c d e 2 写出下列反应的离子方程式 a b f e 3 写出下列化学方程式 f c b e 解析 本题的 题眼 是 c为难溶的具有两性的白色固体 并且c是由b经加热得到的 可推测c为al2o3 则b为al oh 3 即而得e为na al oh 4 d为alcl3 a则为k al oh 4 f与fe2o3高温得到c 此反应为铝热反应 f为al 1 两性白色固体为al2o3或al oh 3 2 五种物质都是化合物 且都含铝元素 a中又含钾元素 则a必是k al oh 4 1 可溶性铝盐与碱反应 al3 3 al oh 4 4al oh 3 2 四羟基合铝酸盐与盐酸反应 al3 3 al oh 4 特别提醒 1 naoh溶液和alcl3溶液滴加顺序不同 则现象不同 可以用互滴的方法鉴别这两种溶液 同理 稀盐酸和na al oh 4 溶液也可这样鉴别 2 向铝盐中滴强碱溶液 若已知生成的al oh 3沉淀的量 只要沉淀量不为最大值和零 消耗oh 的量有两种可能 例2 向20mlalcl3溶液中滴入2mol l 1naoh溶液时 沉淀质量与所滴加naoh溶液体积 ml 关系如图所示 1 图中a点表示的意义是 2 图中b点表示的意义是 3 上述两步用总的离子方程式可表示为