由氧化还原反应方程式的特点来选择配平技巧.doc

由氧化还原反应方程式的特点来选择配平技巧氧化还原方程式配平的基本方法是化合价升降法（或电子得失法）。配平的依据是反应中化合价升高的总数与化合价降低的总数相等（得失电子守恒）及反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。一般步骤是：标价态、列变化、求总数、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定。但在具体解题时，还必须根据氧化还原反应方程式的特点来选择一些配平技巧。一、完全氧还正向配化学反应中，如果反应物只有一种作用，即反应物只作氧化剂或只作还原剂，配平时从反应物着手。例即得44二、自身氧还逆向配对于自身氧化还原反应，由于是同一物质中的同一元素或不同元素发生了化合价的升降，并且反应后分散在几种物质中，如果先配平反应物的化学计量数就比较困难，那么从氧化产物和还原产物入手就比较简便。例即得623三、部分氧还两边配化学反应中，有些物质只有部分作氧化剂或还原剂，则一般是先确定作氧化剂部分或还原剂部分的计量数，接着确定氧化产物和还原产物的计量数，然后返回来再把非氧化剂或还原剂部分的计量数加在相应的反应物前，最后配平其它物质的计量数。例uu（）2是还原剂u的计量数，是作氧化剂的计量数，接着确定还原产物的计量数的，氧化产物u（）2的计量数为，由u（）2的化学式和计量数可知起酸作用的的计量数的，所以调整后的的计量数应为，最后确定水的计量数为，即得u（稀）u（）2四、多素同变整体配对于同一物质中多种元素或不同物质中的不同元素同时发生化合价的升或降时，可根据反应物或生成物中它们的原子个数关系把它们作为一个整体来分析化合价的升降。如配平火药爆炸的方程式时，由产物可知，氧化剂硝酸钾和硫的物质的量比为：，把它们作为一个整体来分析例4 即33五、同素多粒均价配当一种化合物中同一元素的原子有多个时，可根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，将该元素标以平均价，然后再分析化合价的升降例、alaaa即得： 16ala85a16a4六、价数难定零价配对于元素化合价不易确定的化合物参加的氧化还原反应方程式的配平，可根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，采用假定该化合物中各元素化合价均为零的方法，然后再计算出各元素化合价的升降并配平。例、ee（）即得：3e419e（）31416七、有机氢氧标碳配对于有机氧化还原方程式，可将有机化合物中氧的化合价定为，氢的化合价定为，把每个碳及所连的原子看作化合物，再依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则来确定碳的化合价，然后按一般方法配平，如果有机物中带有苯环且反应前后苯环无变化，则只考虑支链。例nn即得56n9536n14八、分解、化合设配对于一般的分解反应或化合反应，可设被分解的物质或生成的物质的量为mol ，根据守恒规律计算出其它物质的物质的量，再求出各物质的物质的量的最简整数比，此整数比即为化学方程式中各物质的化学计量数。例、nnn设n物质的量为1 mol，则由守恒可知生成nmol，由n守恒可知生成n（）mol，由守恒，可知生成（）mol ，由四种物质的量之比，：得最简比为：，所以配平的方程式为nnn九、缺项方程比较配对于某些反应物或生成物未写出的缺项化学方程式配平的方法是：先配平含变价元素物质的化学计量数，然后通过比较方程式两边的反应物和生成物，结合溶液的酸碱性，考虑增加或减少的原子或离子。一般来说，所缺的主要是不参加氧化还原反应的物质，最常见的是、或对应的酸碱等。例、实验室可由软锰矿（主要成份为n）制备n。方法如下，软锰矿与过量的固体和l在高温下反应，生成锰酸钾（n）和l按照题意可写出如下方程式nlnl配平含变价元素的物质得nlnl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多：，左边比右边多：，肯定在生居物中有水，且化学计量数为，即得3nlnl十、氧还同物拆分配当氧化剂和还原剂为同一物质或氧化剂产物和还原产物为同一物质时，可将同一反应物拆分为独立的氧化剂部分和还原剂部分或将同一产物拆分为氧化产物部分和还原产物部分，然后从反应物或生成物入手配平。例如下列方程式，uu 既是氧化剂又是还原剂，可将其分为两部分，再结合生成物u可知作氧化剂的和u物质的量比为：，把它们作为一个整体来分析3uu即得：uu十一、两物反应（）配如果反应方程式中只有两种反应物，可设其中一种反应物的化学计量数为，另一种化学计量数为，然后依据元素守恒得出生成物的化学计量数例Fe+O2Fe+SO2设Fe化学计量数和，O2的化学计量数为，则由Fe守恒可知Fe化学计量数为，SO2的化学计量数为，即Fe+O2=Fe+SO2由O守恒可有，代入上式可