高考化学一轮复习 专题2第4单元 离子反应课件 苏教版.ppt

第四单元离子反应 专题二从海水中获得的化学物质 2013高考导航 一 电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 在 下 能够导电的化合物 2 非电解质 在 下 都不导电的化合物 水溶液里或熔融状态 水溶液里和熔融状态 2 强电解质和弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 少数盐及水 3 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成 的过程 4 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 自由移动离子 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 h2co3 fe oh 3 思考感悟1 1 某物质的水溶液能导电 该物质一定是电解质吗 2 某物质的水溶液导电性很强 该物质一定是强电解质吗 提示 1 不一定 如cl2的水溶液能导电 但它不是化合物 所以 它既不是电解质 也不是非电解质 再如co2 so2 nh3的水溶液也能导电 但导电的原因并不是co2 so2 nh3分子本身的电离所致 而是它们与水反应生成的h2co3 h2so3 nh3 h2o电离产生自由移动的离子所致 故co2 so2 nh3是非电解质 2 不一定 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少 稀的强电解质溶液导电性很弱 浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强 二 离子反应1 离子反应的本质 反应物中某些离子的浓度减小 2 离子反应发生的条件 1 复分解反应类型 生成 的物质 如al oh 3 baso4等 难溶 生成 的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成 的物质 如co2 so2 nh3等 难电离 挥发性 2 氧化还原反应的条件强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质如fecl3溶液与cu反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 离子方程式 1 概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子 反应 如 可以表示naoh hcl nacl h2o 2koh h2so4 k2so4 2h2o等化学反应 3 书写步骤 以caco3与盐酸的反应为例 h oh h2o caco3 2h 2cl ca2 2cl h2o co2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 caco3 2h ca2 h2o co2 质量 电荷 思考感悟2 是否所有的化学反应都能写成离子方程式 提示 不是 不在溶液中进行的反应不能写离子方程式 如铵盐与碱反应制取氨气 食盐与浓硫酸加热制取氯化氢气体等不能写成离子方程式 考点一强弱电解质的比较 特别提醒 1 不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质都是化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 判断电解质和非电解质的标准是在水溶液中或熔融状态下能否电离 3 判断强电解质和弱电解质的标准是溶解的部分是否完全电离 即时应用1 下列物质中 属于强电解质的是 填序号 下同 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 纯醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 解析 氨气 nh3 二氧化碳 co2 本身不电离 又是化合物 所以是非电解质 氢气为单质 不是化合物 既不是电解质也不是非电解质 氨水 nh3的水溶液 盐酸 hcl的水溶液 为混合物 是电解质的水溶液 其中nh3 h2o和氯化氢是电解质 硫酸钡 baso4 氯化银 agcl 由于溶解度小 溶液中离子浓度小 所以导电性弱 但溶解的部分完全电离 所以它们不仅是电解质 而且是强电解质 ch3cooh nh3 h2o虽都是弱电解质 但两者反应的产物醋酸铵 ch3coonh4 由于在水溶液中完全电离 是强电解质 答案 考点二离子方程式的正误判断1 看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成fe2 而不生成fe3 2 看 及必要条件是否正确 齐全 即时应用 解析 选a b项中na2o2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且得失电子不守恒 b项错误 次氯酸为弱酸 不能拆写成h 和clo 且cl2与h2o的反应为可逆反应 c项错误 kmno4具有强氧化性 能将cl 氧化成cl2 故酸化kmno4不能用浓盐酸酸化 应使用稀h2so4 d项错误 判断离子共存问题 应先看清试题的前置条件 如 在强酸性溶液中 在无色透明溶液中 在由水电离出的c h 1 10 13mol l 1的溶液中 因发生氧化还原反应而 等等 再分析离子间的相互反应情况 即时应用 2010 高考新课标全国卷 下表中评价合理的是 答案 b 答案 d 答案 b 互动探究若题目条件改成 在ph 10且无色透明的溶液中 哪个选项是正确的呢 提示 d选项正确 a中 mg2 与oh 不能共存 b中 al3 与oh 不能共存 c中 为橙色 不符合条件 答案 c 名师指津 解与离子反应有关的定量推断类试题技巧解与离子反应有关的定量推断类试题 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法 如果多种离子共存 且只有一种离子的物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 常见错误 选b 错因分析 1 常见错误分析错因是不能准确理解水电离的影响因素 错误地认为溶液中水电离出的c h 10 14mol l 则c oh 1mol l 为强碱溶液 导致错选b 2 其他错误分析 答案 c 常见错误 选b 错因分析 1 常见错误分析错选b项的原因是忽略了一些阴 阳离子能够发生氧化还原反应 三氧化二铁能够溶于强酸氢碘酸生成fe3 fe3 具有强氧化性可将i 氧化为i2 也就是fe3 和i 不能共存 这在做题时经常忽略 正确写法为 fe2o3 6h 2i 2fe2 i2 3h2o 2 其他错误分析 答案 c 离子的推断问题离子的推断主要是对于物质中所含的成分 运用实验的手段进行分析和推断 最后得出结论 其主要依据是实验结果 解答此类问题必须掌握离子的性质 包括颜色以及与其他物质反应产生的现象 推断时需注意排除一些杂质离子的干扰 1 图中试剂 溶质的化学式分别是 2 图中现象a b c表明检验出的离子分别是 a b c 3 白色沉淀a加试剂 反应的离子方程式是 4 无色溶液c加试剂 的主要目的是 5 白色沉淀a若加试剂 而不加试剂 对实验的影响是