高考化学一轮复习 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物课件 苏教版.ppt

第一单元氯 溴 碘及其化合物 专题二从海水中获得的化学物质 2013高考导航 一 氯气的生产与性质1 工业生产 1 原理 电解饱和食盐水 化学方程式 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2 2 产物验证 与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为 与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉 ki试纸变 为 向u形管中的溶液中滴加酚酞试液 溶液变 证明有 生成 h2 蓝色 cl2 红色 碱 2 实验室制法实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气 化学方程式为 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 3 物理性质 黄绿 4 化学性质 hcl nacl naclo h2o hclo hcl 思考感悟1 过量铁丝在少量氯气中燃烧生成氯化铁还是氯化亚铁 提示 铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 在非溶液状态下 氯化铁不会跟过量铁发生进一步反应 所以生成的是氯化铁 要特别注意 只有氯化铁溶液才会跟铁发生离子反应生成氯化亚铁 二 氯的化合物1 氯水的性质及用途 2 漂白粉 cacl2 ca clo 2 2h2o 思考感悟2 在空气中久置的漂白粉是否还有漂白作用 提示 在空气中久置的漂白粉会发生如下反应 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 2hclo2hcl o2 从而失去漂白作用 三 溴 碘的提取与性质1 溴 碘的提取 1 海水中的溴主要以 形式存在 被人们称为 海洋元素 从海水中提取溴的一般过程为 br 2 溴 碘的性质 1 单质的物理性质 深红 紫黑 易溶 易溶 2 化学性质 单质间的置换反应 cl2与kbr反应 cl2 2kbr 2kcl br2 cl2与ki反应 cl2 2ki 2kcl i2 br2与ki反应 br2 2ki 2kbr i2以上实验说明了三种单质间的氧化性顺序为 cl2 br2 i2 思考感悟3 能用乙醇萃取碘水中的碘进行提纯吗 提示 不能 因为碘虽易溶于乙醇 但乙醇与水互溶 考点一氯气的实验室制备 4 净化装置 用饱和食盐水或水洗气除去hcl 再用浓硫酸干燥 5 尾气吸收装置 用强碱溶液吸收多余的cl2 防止污染空气 6 验满方法 1 将湿润的ki 淀粉试纸靠近盛cl2的瓶口 观察到试纸立即变蓝 则证明已集满 2 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛cl2的瓶口 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化 则证明已集满 3 实验室制取cl2时 常常根据氯气的颜色判断是否收集满 7 注意事项 1 为了减少制得的cl2中hcl的含量 所以加热温度不宜过高 减少hcl挥发 2 必须用浓盐酸 稀盐酸不与mno2作用生成cl2 3 实验结束后 先使反应停止并排出残留的cl2 再拆卸装置 避免污染空气 4 尾气吸收时 不能用澄清石灰水吸收cl2 因为溶液中含ca oh 2量少 吸收不完全 特别提醒 1 稀盐酸与mno2作用不能制取cl2 2 一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分 发生装置 净化装置 收集或性质验证装置 尾气处理装置 在组合装置制取气体时 可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品 对有毒气体必须有尾气处理装置 即时应用1 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来 同时证明氯气的某些性质 甲同学设计了如图所示的实验装置 部分支撑用的铁架台省略 按要求回答问题 1 若用含有0 2molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2 制得的cl2体积 标准状况下 总是小于1 12l的原因是 2 装置b中盛放的试剂名称为 作用是 现象是 装置d和e中出现的不同现象说明的问题是 装置f的作用是 写出装置g中发生反应的离子方程式 3 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种 为了确保实验结论的可靠性 证明最终通入agno3溶液的气体只有一种 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置 你认为该装置应加在 与 之间 填装置字母序号 装置中应放入 填写试剂或用品名称 4 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置 只需将原来烧杯中的agno3溶液换成其他溶液 你采取的措施是 则证明制cl2时有hcl挥发出来 解析 甲同学的意图是证明生成的气体中混有水蒸气和hcl气体 可先将气体通过无水硫酸铜 根据变色现象证明水蒸气的存在 再将气体通过一种能吸收cl2 但不吸收hcl的试剂 可利用卤素单质易溶于有机溶剂的性质 将剩余气体通入到ccl4中 再将气体通入到 agno3溶液中 通过产生现象判断hcl气体的存在 但由于该同学在通过ccl4后并未检验cl2有没有除尽 所以其结论不可靠 为增加实验可信度 可在通过f装置后再用湿润的淀粉 ki试纸或湿润的红色布条进行检验 如果淀粉 ki试纸不变蓝 而在agno3溶液中有白色沉淀生成 则说明原气体中混有hcl 或者直接将从f中出来的气体通入紫色石蕊试液中 如果石蕊试液变红但不褪色 则说明f中出来的气体中没有cl2 只有hcl 答案 1 浓盐酸变稀后反应停止 0 2molhcl不能完全反应 故生成的氯气体积 标准状况下 总是小于1 12l 2 无水硫酸铜检验水蒸气的存在白色粉末变蓝 干燥的氯气不具有漂白性 而湿润的氯气具有漂白性 吸收氯气 cl ag agcl 3 fg湿润的红色布条或湿润的淀粉 ki试纸 4 将溶液换成紫色石蕊试液 如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象 考点二氯水的成分及性质1 成分 2 性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体 能与多种物质发生化学反应 3 cl2 h2o hcl hclo平衡移动的应用 特别提醒久置的氯水中由于hclo分解完全 其成分为稀盐酸 不再具有漂白性和强氧化性 且溶液变为无色 因此氯水要现用现配 即时应用2 某学习小组设计了以下四个实验探究氯水的成分 请根据下表回答问题 1 实验 得出的结论是 2 指出实验 和实验 中的 实验现象 3 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 4 通过实验 的 实验现象 同学们得出两个不同的结论 这两个结论可能是a b 请设计简单的实验证明哪一个结论是正确的 解析 氯水中存在 cl2 h2o h cl hclo 通过agno3溶液检验cl 的存在 通过淀粉 ki试纸检验氯水中存在cl2 发生的反应为 cl2 2ki i2 2kcl 通过氯水能与na2co3溶液反应说明氯水中存在hcl 发生的反应为 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 往含有酚酞的naoh溶液中滴加氯水 溶液红色褪去 有两种可能 一是氯水中含有强氧化性的hclo 它的漂白作用能使溶液褪色 二是氯水中含有h 能中和oh 使溶液褪色 通过向褪色后的溶液中再加入naoh溶液 看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因 答案 1 氯水中含有cl 2 溶液褪色有气泡冒出 3 取一片淀粉 ki试纸 置于表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在试纸上 4 a 氯水中含有hclo 其漂白作用使溶液褪色 b 氯水中含有h 中和oh 使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加naoh溶液至溶液显碱性 若溶液不再显红色 证明红色消失是hclo的漂白作用引起的 若溶液显红色 证明是h 的中和作用引起的 下列是治疗口腔炎症的药物华素片 西地碘含片 的部分使用说明书 请根据上述说明回答下列问题 1 推断华素片 填 是 或 不是 白色 2 某同学欲证实该药片中含有碘分子 设计并完成如下实验 将药片研碎 溶解 过滤 所得滤液分装于甲 乙两试管中备用 向甲试管中加入下列一种试剂 振荡 静置 液体分层 上层液体颜色为 所加试剂为下列中的 填序号 由此说明碘分子的存在 a 苯b 酒精c 四氯化碳d 盐酸 在乙试管中滴加 溶液 溶液变蓝色 也说明了碘分子的存在 3 碘在地壳中主要以naio3的形式存在 在海水中主要以i 的形式存在 几种粒子之间有如下转化关系 如以海水为原料制取i2 加入的cl2要适量 如过量就会发生途径 的反应 在该反应产物中 io与cl 的物质的量之比为1 6 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 如用途径 在溶液中抽取i2 反应后的溶液呈酸性 则反应的离子方程式为 解析 1 华素片中含有单质碘 单质碘是紫黑色固体 推断华素片不是白色 2 i2难溶于水 易溶于苯或四氯化碳 苯的密度比水的小 四氯化碳的密度比水的大 若所加试剂为苯 分层后苯在上层 溶有碘单质呈浅紫色 下层无色 若所加试剂为四氯化碳 分层后四氯化碳在下层 溶有碘单质呈浅紫色 上层无色 淀粉溶液遇碘变蓝 2010 高考广东卷 某研究小组用mno2和浓盐酸制备cl2时 利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成so2与过量naoh溶液反应的 化学方程式 so2 2naoh 2 反应cl2 na2so3 2naoh 2nacl na2so4 h2o中的还原剂为 设计实验方案 进行实验 请写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂 3mol l 1h2so4 1mol l 1naoh 0 01mol l 1kmno4 淀粉 ki溶液 紫色石蕊试液 解析 1 so2与过量的naoh溶液反应生成na2so3 根据质量守恒定律即可写出化学方程式 2 由反应方程式cl2 na2so3 2naoh 2nacl na2so4 h2o 分析反应前后元素化合价的变化 可知na2so3中硫元素化合价由 4价升高到na2so4中的 6价 因此na2so3是还原剂 答案 1 na2so3 h2o 2 na2so3 3 只存在clo 互动探究 1 用滴有石蕊试液的so2饱和溶液能否验证吸收液中含有clo 2 若向吸收液中滴加h2s溶液出现黄色浑浊能否证明只存在clo 提示 1 能 滴有石蕊试液的so2饱和溶液呈红色 逐渐滴加吸收液 若吸收液中含有clo 则生成hclo有强氧化性 会使石蕊褪色 若不含clo 则随着吸收液的滴加 溶液逐渐呈碱性 会使石蕊试液变蓝色 2 不能 因为也能氧化h2s生成s 名师指津 本题以cl2的吸收为背景 综合考查化学方程式的书写 氧化剂和还原剂的判断 离子的检验等 第 1 题主要考查化学方程式的书写 正确判断产物是关键 第 2 题通过还原剂的判断 考查考生对氧化还原反应有关概念的理解 第 3 题主要考查考生设计实验方案的能力以及物质的检验方法和文字表达能力 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是 a 使湿润的ki 淀粉试纸变蓝色的气体一定为氯气b 饱和氯水久置时cl 增多 水分子减少c 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁d 可用ph试纸测定氯水的ph 常见错误 选a 错因分析 1 常见错误分析错选a的原因有 审题不严 忽视关键词 一定 思维定势 氯气可以使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 这是检验氯气的常用方法 误认为反过来也成立 事实上使湿润的 ki 淀粉试纸变蓝的不一定是氯气 凡能使ki中碘离子较快氧化为i2的气体均能使之变蓝 如溴蒸气 hno3蒸气 臭氧 o3 等 另外 碘蒸气也能使该试纸中的淀粉变蓝 2 其他错误分析 答案 b 溴和碘的提取 萃取的应用1 萃取 1 概念指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 2 萃取剂的选择要求 与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性 萃取剂与溶质不反应 2 分液 1 概念 分离两种互不相溶的液体的方法 2 操作要求 在分液漏斗中进行 将下层液体从下端管口放出 上层液体从上口倒出 3 实例用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来 典例探究 用化学方法测定微量碘化物时 必须利用 化学放大 反应将碘的量 放大 然后再