高考化学一轮复习 专题8第2单元 溶液的酸碱性课件 苏教版.ppt

第二单元溶液的酸碱性 专题八溶液中的离子反应 2013高考导航 一 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 的相对大小决定 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性 2 ph 1 计算公式 ph 2 适用范围 ph在1 14范围内 lgc h 3 表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 ph越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 3 ph试纸的使用 1 方法 把一小块ph试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待测液的玻璃棒点在干燥的试纸上 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的ph 2 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则将产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 思想感悟1 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性 2 若已知c h c oh 该溶液是否一定为酸性 提示 1 不一定 因水的电离受温度的影响 温度不确定 ph 7的溶液不一定显中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 二 酸碱中和滴定1 概念利用 反应 用已知浓度的 去滴定一定体积未知浓度的碱 或酸 通过测定反应完全时消耗已知浓度的 的体积 中和 酸 或碱 酸 或碱 从而推算出未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 实验用品试剂 蒸馏水 仪器 滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 烧杯 标准液 待测液 指示剂 酸式 锥形瓶 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液 1 滴定前的准备 滴定管中 a b 洗涤 c 润洗 d 装液 e f 调液面 g 记录 查漏 排气泡 锥形瓶中 a 注碱液 b 记读数 c 加指示剂 2 滴定左手 右手 眼睛 滴定至终点时 记录标准液的体积 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色变化 思考感悟2 1 实验中滴定管和量筒的读数有何区别 2 kmno4 h 溶液 溴水 na2co3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 提示 1 二者的区别主要有两点 滴定管0刻度在上方 因此仰视读数 结果偏大 俯视读数 结果偏小 量筒的最小刻度在下方 因此仰视读数 结果偏小 俯视读数 结果偏大 记录数据时 滴定管的读数应记录到小数点后两位 如20 00ml 量筒读数记录到小数点后一位 如20 0ml 2 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液盛放在碱式滴定管中 考点一常温下溶液ph的计算1 单一类 1 对于酸 hna 浓度为c 强酸 c h nc 2 对于碱 b oh n 浓度为c 强碱 c oh nc c h kw nc 2 稀释类 1 解题关键据稀释前后n h 或n oh 不变 求出稀释后酸的c h 或碱的c oh 注意 当酸 碱溶液的h 浓度接近水电离出的h 浓度 1 10 7mol l 时 水电离出的h 浓度不能忽略不计 2 酸碱稀释时ph的变化 3 混合类 1 同性混合 若为酸的溶液混合 则c h 混 c1 h v1 c2 h v2 v1 v2 再直接求ph 若为碱的溶液混合 则先求c oh 混 c1 oh v1 c2 oh v2 v1 v2 再求c h kw c oh 混 后求ph 2 异性混合 若酸过量 则c h 过 c h 酸v酸 c oh 碱v碱 v酸 v碱 再直接求ph 若碱过量 则先求c oh 过 c oh 碱v碱 c h 酸v酸 v酸 v碱 再求c h kw c oh 过 后求ph 特别提醒 酸 碱混合时计算溶液ph的步骤 1 首先判断混合后溶液的酸碱性 2 若为酸性 计算剩余h 的浓度 再求出ph 3 若为碱性 先计算剩余oh 的浓度 再通过kw求出c h 最后求ph 即时应用1 2010 高考海南卷 常温下 将0 1mol l氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 特别提醒 1 恰好中和 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反 即时应用2 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l 1的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞d 甲基红 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol l 1 烧碱样品的纯度是 5 下列实验操作会对滴定结果产生什么影响 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00ml待测液 则滴定结果 解析 1 称量氢氧化钠等易潮解 腐蚀性强的试剂时 样品应放在小烧杯中 2 酸碱中和滴定时 一般应选甲基橙 酚酞 甲基红等颜色变化较明显的指示剂 石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡 颜色变化不明显 易造成误差 答案 1 a 2 b 3 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化 减小滴定误差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 2012 金华高三第一次模拟 t 的某溶液中 c h 10 xmol l c oh 10 ymol l x与y的关系如图所示 下列说法不正确的是 a t 25b t 时 ph 7时溶液呈碱性c t 时 kw为10 13 d t 时 ph 2的盐酸与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph 7 解析 由图像可知此温度下的kw 10 13 则它的温度大于25 故a c正确 则此温度下 ph 6 5的溶液呈中性 故选项b正确 d项 t 时 ph 2的盐酸与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液呈中性 ph 6 5 故不正确 答案 d 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的ph一定小于7的是 a 0 2mol l的醋酸与0 2mol l的氢氧化钠溶液b 0 1mol l的盐酸与0 1mol l的氢氧化钡溶液 c ph 3的醋酸与ph 11的氢氧化钡溶液d ph 2的盐酸与ph 12的氨水 解析 a项 两者恰好反应生成强碱弱酸盐 ph 7 b项 氢氧化钡是二元碱 反应中过量 溶液呈碱性 ph 7 c项 醋酸是弱酸 醋酸浓度远大于氢氧化钡溶液的浓度 反应中醋酸过量 溶液呈酸性 ph7 答案 c 名师指津 常温下 溶液酸碱性判定的规律 1 ph相同的酸 或碱 酸 或碱 越弱 其物质的量浓度越大 2 ph相同的强酸和弱酸溶液 加水稀释相同的倍数 则强酸溶液的ph变化大 强碱和弱碱溶液也如此 3 酸与碱的ph之和为14 等体积混合 若为强酸与强碱 则ph 7 若为强酸与弱碱 则ph 7 若为弱酸与强碱 则ph 7 4 等体积强酸和强碱混合 若二者ph之和为14 则溶液呈中性 ph 7 若二者ph之和大于14 则溶液呈碱性 若二者ph之和小于14 则溶液呈酸性 2010 高考天津卷改编题 纳米tio2在涂料 光催化 化妆品等领域有着极其广泛的应用 制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2 xh2o 经过滤 水洗除去其中的cl 再烘干 焙烧除去水分得到粉体tio2 用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数 一定条件下 将tio2溶解并还原为ti3 再以kscn溶液作指示剂 用nh4fe so4 2标准溶液滴定ti3 至全部生成ti4 请回答下列问题 1 ticl4水解生成tio2 xh2o的化学方程式为 2 检验tio2 xh2o中cl 是否被除净的方法是 3 配制nh4fe so4 2标准溶液时 加入一定量h2so4的原因是 使用的仪器除天平 药匙 玻璃棒 烧杯 量筒外 还需要下图中的 填字母代号 4 滴定终点的现象是 5 滴定分析时 称取tio2 摩尔质量为mg mol 1 试样wg 消耗cmol l 1nh4fe so4 2标准溶液vml 则tio2质量分数表达式为 6 判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响 填 偏高 低 或 无影响 若在配制标准溶液过程中 烧杯中的nh4fe so4 2溶液有少量溅出 使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 使测定结果 解析 由ticl4制取tio2 xh2o就是ticl4的水解反应 因此反应的化学方程式为ticl4 x 2 h2otio2 xh2o 4hcl 水的计量数的确定可以根据tio2 xh2o和hcl中的h o原子守恒 检验cl 是否被除净可以取最后一次洗涤液少量 滴加agno3溶液 如果没有白色沉淀产生 则说明沉淀已经被除净 nh4fe so4 2溶液能够发生水解 加入h2so4可以抑制其水解 用nh4fe so4 2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管 因此a c符合 滴定达到终点时 fe3 与scn 结合形成络离子 溶液变为血红色 根据氧化还原反应中的得失电子关系可知 fe3 ti3 tio2 因此tio2的物质的量等于fe3 的物质的量为cv 1000mol tio2的质量分 则所配溶液的浓度偏小 导致测定的tio2的物质的量偏大 质量分数偏高 若在滴定终点时俯视标准液液面 则所读溶液体积偏小 导致测定的tio2的物质的量偏小 质量分数偏低 答案 1 ticl4 x 2 h2otio2 xh2o 4hcl 2 取少量最后一次水洗液 滴加agno3溶液 不产生白色沉淀 说明cl 已除净 若有白色沉淀 则未除净 互动探究 1 配制一定物质的量浓度的标准液nh4fe so4 2的操作步骤有哪些 2 若在滴定前盛装标准溶液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 测定结果偏高还是偏低 提示 1 计算所需nh4fe so4 2的质量 称量nh4fe so4 2 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 2 偏高 由于未用标准液润洗滴定管 附着在滴定管内壁上的水将标准液稀释 标准液的浓度降低 所用标准液的体积增大 则使测定结果偏高 已知在100 的温度下 水的离子积kw 1 10 12 本题涉及的溶液其温度均为100 下列说法中正确的是 a 0 005mol l的h2so4溶液 ph 2 b 0 001mol l的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 9的naoh溶液100ml 常见错误 选c 错因分析 1 常见错误分析错选c的主要原因是定势思维 忽视了温度升高 水的电离度增大 按常温下处理问题 由题意知 溶液处于100 kw 1 10 12 ph 6时溶液显中性 2 其他错误分析本题还容易错选d 原因是将 ph 3的h2so4溶液 的浓度错误计算为0 001mol l 而事实上其中c h 0 001mol l 完全中和只需要naoh溶液50ml 正确解答 本题考查的主要内容是有关kw c h c oh ph lgc h 和酸碱中和反应的计算 c h ph与溶液酸碱性的关系 a项 0 005mol l的h2so4溶液中 c h 0 005mol l 2 0 01mol l ph lgc h lg0 01 2 此计算与kw值无关 不要受kw 1 10 12的干扰 答案 a 酸碱中和滴定在生产 生活中的应用中和滴定是中学化学最重要的定量实验 借助中和滴定的实验原理及操作可解决工农业生产中的很多实际问题 高考中往往以中和滴定的知识为载体 进行其他形式的滴定 溶液的ph常与中和反应的知识联系起来考查 这样的题目具有很高的区分度 溶液的ph 酸碱中和滴定应用于化学实验 主要体现在以下三个方面 1 酸碱中和反应实质的实验探究 2 中和滴定操作步骤及应用的实验探究 3 氧化还原滴定法的实验探究 典例探究 食醋是日常饮食中的一种调味剂 对改善食物的口感 增进食欲 促进食物消化等都有独特的功能 利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量 食醋总酸含量是指100ml食醋中含酸 以醋酸计 的质量 也称食醋的酸度 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3 5g 100ml 某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下 用25ml移液管移取某品牌的市售食醋25 00ml 置于250ml容量瓶中 加水稀释至刻度 摇匀得待测食醋溶液 把0 1000mol l的标准naoh溶液装入碱式滴定管 用25ml移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25 00ml 置于洗净的锥形瓶中 加入2 3滴指示剂 用0 1000mol l的标准naoh溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点 重复上述步骤 3次 所得实验数据如下表 请回答下列问题 1 稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理 其目的是 2 若将碱式滴定管洗净后 直接盛装标准naoh溶液完成后续实验 会导致测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 3 本实验中 选择的合适的指示剂可以是 填字母 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞 4 在滴定的过程中 要注意 使滴定管内的标准naoh溶液滴入锥形瓶中 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度 接近终点时应该减慢加入碱液的速度 当 即达到滴定终点 5 此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为 解析 1 蒸馏水中溶有co2 影响测定结果 煮沸除去co2 2 碱式滴定管没用标准液润洗 会消耗较多的naoh溶液 导致测定结果偏高 3 naoh滴定ch3cooh