高考化学第一轮考向分析复习课件22 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 一 水的电离1 电离方程式水是一种极弱的电解质 h2o h2o h3o oh 简写为 2 几个重要数据 3 影响kw的因素kw只与温度有关 温度升高 kw 增大 1 选一选 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的操作是 a 向水中投入一小块金属钠b 将水加热煮沸c 向水中通入二氧化碳气体d 向水中加食盐晶体 答案 c 二 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 2 ph 1 定义式 ph 2 ph与溶液c h 酸碱性之间的关系 由图示关系知 ph越小 溶液的酸性 ph一般表示c h 的稀溶液 lgc h 越强 1mol l 3 ph试纸的使用 方法 把小片试纸放在 上 用玻璃棒蘸取待测液点在 的ph试纸上 试纸变色后 与 对比即可确定溶液的ph 注意 a ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释 产生误差 b 用广泛ph试纸读出的ph只能是 表面皿 干燥 标准比色卡 可能 整数 2 选一选 将纯水加热至80 下列叙述正确的是 a 水的离子积不变b 水的ph变小 呈酸性c 水的ph变大 呈中性d 水中c h c oh 1 10 7mol l 答案 d 3 想一想 1 某溶液的ph 7 该溶液是否一定为中性溶液 2 若已知某溶液中c h c oh 该溶液是否一定呈酸性 三 酸碱中和滴定1 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用 滴定管 因为酸性和氧化性物质易腐蚀 滴定管的橡胶管 碱性的试剂一般用 滴定管 因为碱性物质易腐蚀玻璃 致使 滴定管的玻璃活塞无法打开 酸式 碱式 碱式 酸式 2 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定 查漏 润洗 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在 内不恢复原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 半分钟 4 填一填 滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中 原因 答案 高锰酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管 水的电离平衡的影响和有关计算 2012 大连高三期末 水的电离平衡曲线如图所示 若以a点表示25 时水的电离达到平衡时的离子浓度 b点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度 则下列说法正确的是 答案 d 在判断b c项时 容易忽视图中信息而错误 100 时水电离的c h c oh 10 6mol l kw 10 12 1 2012 深圳高三第一次调研 下列说法正确的是 a 相同体积 相同ph的三种溶液 ch3cooh hcl h2so4 中和naoh的物质的量由大到小的顺序是 b nahco3溶液中有 c na c h c hco c co c oh c 相同浓度的下列溶液 ch3coonh4 ch3coona ch3cooh中 c ch3coo 由大到小的顺序是 d ph 4的al2 so4 3溶液中 水电离出h 的物质的量浓度为10 10mol l 1 解析 同体积同ph的hcl和h2so4中n h 相同 中和naoh的物质的量相同 a项错 b项不符合电荷恒等式 d项al3 促进了水的电离 水电离出的h 的浓度应是10 4mol l 1 答案 c 溶液ph的计算 室温下 4 酸碱稀释时ph的变化 2010 海南高考 常温下 将0 1mol l 1氢氧化钠溶液与0 06mol l 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 精讲精析 设两溶液的体积均为1l oh 的物质的量为0 1mol l 1 1l 0 1mol 因h 的浓度是硫酸浓度的2倍 即0 06mol l 1 2 0 12mol l 1 故h 的物质的量为0 12mol l 1 1l 0 12mol h 的物质的量大于oh 的物质的量 混合后 溶液呈酸性 混合反应后剩余h 的物质的量浓度为 0 12mol 0 1mol 1l 1l 0 01mol l 1 溶液的ph lgc h 2 0 答案 b 2 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中的ba2 恰好完全沉淀时 溶液ph 11 若反应后溶液的体积等于ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积之和 则ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 答案 d 实验探究 中和滴定指示剂选择及误差分析探究项目一 中和滴定实验如何选择指示剂 指示剂的选择关系到滴定终点的准确判定 它与酸碱完全反应时溶液的酸碱性有关 也与人的生理机制有关 宜从以下两方面理解 1 滴定终点被认为是酸碱正好完全反应时的点 滴定时碱的强弱不同 达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同 因此对指示剂的要求就不同 强酸与强碱中和滴定不论强酸滴强碱 还是强碱滴强酸 达到滴定终点时 溶液的ph 7 这时既可选酚酞做指示剂 也可选甲基橙做指示剂 一般不用紫色石蕊试液做指示剂 因其颜色突变不是十分明显 强酸与弱碱的中和滴定达到滴定终点 二者正好完全反应 时 溶液显酸性 ph7 这时最好选酚酞做指示剂 一般不选紫色石蕊试液和甲基橙做指示剂 2 中和滴定达到终点时 若颜色的突变是由深色变为浅色 或由有色变为无色 往往容易多滴 引起误差 这是由人的生理机制决定的 因为深颜色在人的视网膜上停留时间较长 当达到滴定终点时 深色已突变为无色或浅色 溶液的颜色已经变化了 但人的视网膜还被深色或有色占据着 浅色或无色并没有立刻被反映到大脑中来 所以滴定还在进行 其结果自然是滴多了 从而也就造成了一定的误差 因此 中和滴定宜采用使无色变有色 或使浅色变深色的滴定策略 以减小误差 1 恰好中和 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 滴定终点 2 在酸碱中和滴定误差分析中 要看清楚标准液与待测液的位置 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反 2012 深圳中学质检 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l 1的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞d 甲基红 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol l 1 烧碱样品的纯度是 5 下列实验操作会对滴定结果产生什么影响 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00ml待测液 则滴定结果 答案 1 a 2 b 3 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化 减小滴定误差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 答案 f 2 2011 四川高考 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 解析 25 时 ph 0的h2so4溶液中由水电离出的c h 10 14mol l 1 0 05mol l 1的ba oh 2溶液中c oh 0 05mol l 1 2 0 1mol l 1 根据kw c h c oh 1 0 10 14得 由水电离出的c h 10 13mol l 1 ph 10的na2s溶液中由水电离出的c h 10 4mol l 1 ph 5的nh4no3溶液中由水电离出的c h 10 5mol l 1 故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10 14 10 13 10 4 10 5 1 10 1010 109 即选项a正确 答案 a 高考题组二溶液的酸碱性与ph3 下列说法中正确的是 a 100 时 将ph 2的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 溶液显中性 2011 天津高考 b 根据溶液的ph与溶液酸碱性关系 推出ph 6 8的溶液一定显酸性 2011 安徽高考 c 25 时 某物质的溶液ph 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 2010 天津高考 d 25 时 ph 4 5的番茄汁中c h 是ph 6 5的牛奶中c h 的100倍 2010 天津高考 解析 a项100 时 水的kw 5 5 10 13 ph 2的盐酸中 c h 0 01mol l ph 12的naoh溶液中c oh 0 55mol l 二者等体积混合时 naoh有剩余 溶液显碱性 b项未标明温度 故ph 6 8的溶液不一定显酸性 c项 25 时 ph 7还有可能为酸式盐 如nahso4 d项 ph 4 5的溶液c h 10 4 5mol l ph 6 5的溶液c h 10 6 5mol l 故二者之比为100 正确 答案 d 4 2010 全国 高考 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析 a项 醋酸溶液稀释后 c h 的浓度减小ph增大 b项 酚酞溶液显无色 溶液可呈酸性 也可以呈中性或弱碱性 c项 1 0 10 8mol l的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c h ph仍小于7 d项 根据中和反应的实质 h oh h2o 盐酸中的n h 刚好等于naoh溶液中的n oh 答案 d 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需