开学九年级化学《分子的形成》》精品课件 北京课改版.ppt

1 说明构成原子的粒子有哪几种 2 它们是怎样构成原子的 3 为什么整个原子不显电性 三种 质子 中子和核外电子 质子和中子构成原子核居于原子中心 核外电子围绕原子核 在核外很大的空间内做高速运动 构成原子 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等 但电性相反 因此整个原子不显电性 课前复习 原子序数 2 原子结构示意图 核电荷数 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核外电子是分层排布的 第一层最多容纳 个电子 第二层最多容纳 个电子 2 2 最外层不超过个电子 8 8 电子先排满能量的电子层 然后再排能量稍的电子层 低 高 想一想 画出某原子结构示意图的思路 1 原子序数 核电荷数 画出原子核 2 核电荷数 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 金属元素 最外层电子数 4个 易失去电子 达到稳定结构 思考 分析下列原子核外电子排布有什么特点 非金属元素 最外层电子数 4个 易得到电子 达到稳定结构 稀有气体 最外层电子数等于8个 he2个 稳定结构 1 元素的化学性质主要由 决定 2 金属元素的原子最外层电子一般 在化学反应中 容易 电子 3 非金属元素的原子最外层电子一般 在化学反应中 容易 电子 4 稀有气体元素的原子最外层电子为 在化学反应中 化学性质 决定元素的种类 是区分不同元素的依据 决定着元素的化学性质 核电荷数 或质子数 最外层上的电子数 钠原子 na 钠离子 na 氯原子 cl 氯离子 cl 阳离子 阴离子 镁原子 mg 镁离子 mg2 阳离子 硫原子 s 阴离子 硫离子 s2 离子 带有电荷的原子或原子团 请思考如下问题 na变成na 有哪些变化 cl变成cl 有哪些变化 1 最外层电子数一定 2 核电荷数或质子数一定 3 电子层 4 元素种类 5 化学性质 改变 不变 可能改变 不变 改变 原子团 作为一个整体参加反应的原子集团 又叫根 1 概念 带电的原子或原子团 如s2 so42 2 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 离子的形成 阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 如 o2 s2 f cl 阳离子 带正电荷的原子叫做阳离子 如 h na mg2 al3 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 3 离子的表示方法 离子结构图 离子符号 na cl 离子符号的书写 先写元素符号 电荷数标注在元素符号的右上角 先写数字后写 号 离子符号的意义 表示某种离子 mg2 镁离子 右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷 mg2 每个镁离子带两个单位的正电荷 练习 说出下列符号中的数字的含义al3 o2 zn2 离子符号前加数字只表示离子的个数 3ca2 表示三个钙离子 2mg2 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 写出铝离子 镁离子 氧离子 氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图 al3 mg2 o2 cl 熟记常见的离子 一组 氢离子 h 钾离子 k 钠离子 na 二组 钙离子 ca2 镁离子 mg2 三组 铝离子 al3 四组 氯离子 cl 氧离子 o2 氟离子 f 硫离子 s2 五组 硫酸根离子so42 碳酸根离子co32 硝酸根离子no3 氢氧根离子oh 铵根离子nh4 下列微粒的性质与质子数 电子数 中子数 电子层数 最外层电子数等有关 请你用它们填空 元素种类 元素分类 相对原子质量 元素的化学性质 离子所带电荷 质子数 最外层电子数 质子数 中子数 最外层电子数 最外层电子数 氯原子结构示意图为 圆圈代表 17代表 弧线表示 7表示 在化学反应中 易电子 成为cl 其结构示意图为 cl与cl 属于同种元素是因为 cl与cl 性质不同 是因为 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 得1个 质子数相同 最外层电子数不同 根据下列原子或离子结构示意图填空 1 11 8 2 abcd 1 电子层排布相同的是 2 属于同种元素的是 3 属于金属元素的是 4 属于稀有气体元素的是 5 属于阴离子的是