2010一真化.doc

题5图6. 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A. 氯碱工业 B. 硫酸工业 C. 玻璃工业 D. 合成氨工业7 下列叙述正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42)c(NH4+) C陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料DAl2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol FeCl3完全水解生成1mol Fe (OH)3胶粒B1mol 中含有的电子数为9NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA9 有下列两种假设： 一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质； 两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱其中确有具体例证存在的是A B C D都不存在10已知(OCN)2的电子式为 ，则SCN 的电子式正确的是A B C D11下列实验肯定能达到目的的是 不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3 用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH ，Na2CO3 ，H2S ，AgNO3 A只有能达到目的 B只有能达到目的C都达不到目的 D都能达到目的12对于aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是Aa+bc，正反应放热 Ba+bc，正反应吸热Ca+b0（1） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气题26图体，反应过程中CO2 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示求8分钟内CO的平均反应速率v(CO) （2） 下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 (填序号)A升高温度 B增大压强 C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉（3） 反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）（4） 铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛 FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化纳和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 27（15分）有A、B、C、D、E五种常见的短周期元素，它们的原子序数依增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D、C和E分别同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍请回答下列问题：（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 （2）B的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，这可用 来解释（填字母）A极性分子 B氢键 C共价键 D离子键（3）D2E的溶液呈 （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是 （用离子方程式表示）（4）1L 0.5 molL1 D的最高价氧化物的水化物与1L 0.5molL1 E的最高价氧化物的水化物反应放出28.65KJ的热量，该反应的热化学方程式为： （5）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质则其负极电极反应式为 28（16分）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转换关系题28图根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种主要用途 （2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是 （3）写出变化的化学方程式： （4）写出和的离子方程式 （5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式 29（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）题29图实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中D以1L/ min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800850F用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4G吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液H取20.00mL吸收液，用标准0.2000molL1的NaOH溶液滴定试回答： （1）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验（2）装置的作用是 （3）装置连接顺序是 （填编号）（4）步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收滴定得到的数据如表所示：滴定次数待测液的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.00 mL0.0020.58第二次20.00 mL0.2220.20第三次20.00 mL0.3620.38则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点化学部分6.C 7.C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.D26（12分）（1） 0.075 molL1 min1 （2分，不写单位扣1分） （2）A（2分） （3）不变（2分）（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+2H+ （3分，不打“”，扣1分） 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O （3分）27（15分） （1） （2分） （2）B（2分） （3）碱性（2分）S2 + H2O HS+ OH（3分，写成S2 +2H2O H2S+ 2OH不给分）（4）2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)； H= -114.6KJmol1（3分） （状态写错扣1分，不写“-”扣1分，热量数值错了扣1分）（5）2NH3 -6e + 6OH = N2 +6H2O（3分）28（16分）（1）冶炼金属的原料；做耐火材料（2分）（2）剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光（2分）（3）4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn （3分，不写条件，扣1分）（4）CO2+ AlO+2H2O=Al(OH)3+HCO（3分，不打“”，扣1分）Al3+ 3AlO+6H2O= 4Al(OH)3（3分，不打“”，扣1分）（5）2Al3+6Cl + 6H2O 2Al(OH)3+3H2+3Cl2（3分，不写条件、“”、“”共扣1分）29.（17分）（1）分液