【同步练习】《化学反应进行的方向》（人教版）.docx

化学反应进行的方向同步练习 基础题1下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能实现2向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。将烧瓶放在一块木板上，并在瓶底和木板间滴少量水，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是因为自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行3美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是()AH0BS0C化学能转变为电能 D氢能是理想的绿色能源4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5(2016泉州高二检测)在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的6(2016南京高二检测)某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行7分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol18在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。9已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/molS160.4 J/(molK)，则：(1)该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_(若不能，则此空不必填)。 提高题10(2016宁波高二检测)某反应：A=BC在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是()AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S011实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S012汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因此正反应是吸热反应13在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(表示平衡转化率)，回答下列问题：(1)在反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是_。(2)在反应中，T1_(填“”“”或“”)T2，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在反应中，若T1T2，试分析该正反应能否自发进行？14(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0。(填“”“”或“”)参考答案基础题1解析：选C。反应的自发性同时受焓变和熵变的影响。放热反应不都是自发的，吸热反应也不都是非自发的。自发反应不一定熵增大，非自发反应也不一定熵减小或不变。反应能不能发生受外界条件的影响，非自发反应在一定条件下也可能发生。2解析：选C。Ba(OH)28H2O和NH4Cl混合后，瓶壁变冷，说明该反应为吸热反应，又因为该反应能自发进行，故C正确。3解析：选D。该反应是熵增的吸热反应，太阳能转化为化学能。4解析：选A。用复合判据GHTS判断：当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。当H0，S0时，GHTS0，是非自发反应。当H0，S0时，GHTS0，一定是自发反应。当H0，S0时，不能判断GHTS的正负。5解析：选D。由题意知H0、S0，由HTS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。6解析：选A。GHTS122 kJmol1T231103 kJmol1K10，则T取任意温度反应都能自发进行。7解析：选D。反应能自发进行的前提条件是反应的HTS0，S0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，H0，S0，在较低温度下，HTS0，S0，若使反应自发进行，即HTS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，H0，在任何温度下，都有HTS0，即在任何温度下反应均能自发进行。8解析：据图像可知，该反应是放热反应，故Q0；据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(2)(3)能(4)减小逆反应9解析：(1)HTS178.3 kJ/mol298.15 K160.4103 kJ/(molK)130.5 kJ/mol0，所以常温下该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以HTS在温度较高的时候可能小于0。(3)根据HTS0时，反应可自发进行，则有：TH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K提高题10解析：选D。由GHTS0反应自发进行知：H0、S0的反应在低温时自发进行；H0、S0的反应一定不能自发进行；H0、S0的反应一定能自发进行；H0、S0的反应在高温时自发进行。11解析：选C。根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0。12解析：选C。只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。13解析：(1)反应中恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；由p1p2知，恒温时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡正向移动，说明正反应为气体分子数减小的反应；放热、熵减的反应只能在低温下自发进行。(2)根据“先拐先平”的原则判断，反应中T1T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。答案：(1)放热减小低温(2