第二课时盐的水解的原理.doc

教师寄语：征服世界的人，并不伟大；能征服自己的人才是世界上最伟大的人！ 班级 姓名 小组第二课时 弱电解质的电离 盐类的水解编制：xxx 审核：高一化学一部 2012.11.15【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。2. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用【知识回顾】1.水的电离影响因素有哪些？2.溶液的酸碱性由什么决定？3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？4如何使用PH试纸测溶液的酸碱性（叙述使用过程）？5.写出下列物质的电离方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3H2O （5）HCN 自主学习1.根据不同的分类标准可以把物质分为不同的类别。若根据生成盐的酸碱的强弱可以把盐分成哪几类？填写下表。分类依据（生成盐的酸碱强弱）类别 举例1强酸+强碱强酸强碱盐NaCl、BaSO4、KNO3等2强酸+弱碱3强碱弱酸盐4CH3COONH4 2根据所学的知识填写下表盐溶液CH3COONaNH4Cl NaClNa2CO3Al2(SO4)3KNO3盐的类型溶液中存在的微粒3.这些盐不能电离出H+，也不能产生OH，他们的水溶液是否都显中性？为什么?(认真阅读课本83-84页内容，仔细分析CH3COONa、NH4Cl 的案例)一盐类的水解1盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。课堂探究案练习1：判断下列盐能否水解(NH4)2SO4、K2CO3、KCl CH3COO Na、Na2SO4 AlCl3能水解的写出水解离子方程式，根据水解方程式总结水解规律？2.盐的水解的规律 才水解，越 越水解， 强碱弱酸盐的水溶液 显 性谁 显谁性 强酸弱碱盐的水溶液 显 性都 显中性 强酸强碱盐的水溶液 显 性，【常见的弱离子】：弱酸的阴离子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、ClO、PO43、HPO42H2PO4等；弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等练习2：解释泡沫灭火器的原理。（课本87页）练习3：写出醋酸铵和硫化铝的水解反应？根据上述内容总结盐的水解的特点3.盐的水解的特点盐的水解反应是 的逆反应。是 热反应，所以升温能 盐的水解一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常用“” 通常不标_或_，剧烈的、相互促进的水解用_，标_、_多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。例如：Na2S的水解：正确：S2-+H2O HS-+OH- HS-+ H2O H2S+ OH- 错误：S2-+2H2O H2S+ 2OH-多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。例如：FeCl3水解：Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3H+4. 盐类水解的影响因素（1）、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。（2）、影响盐类水解的外因 温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动。浓度：加水稀释，水解平衡向 方向移动，水解程度 。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，如水解成酸性的盐溶液，若加入碱会使平衡向 移动而 水解，若加酸则 水解练习4：醋酸钠溶液显_性，解释原因_。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓盐酸，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向_（左、右）移动，水解程度_；练习5：热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？当堂检测1.有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 C.盐类水解的结果使水的电离程度减小 D.盐类水解的结果使水的电离程度增大2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO44.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A B C D全部5.请写出下列离子的水解方程式：（1）