高中化学 第一部分 专题3 第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡课件 苏教版选修4.ppt

晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第二课时弱电解质的电离平衡 第一单元弱电解质的电离平衡 考向三 专题3溶液中的离子反应 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第三单元弱电解质的电离平衡 第二课时弱电解质的电离平衡 自学教材 填要点 1 电离平衡 1 概念 在一定条件 如温度 浓度一定 下 弱电解质在溶液中的速率和的速率相等 溶液中各的浓度都不再发生变化 就达到了电离平衡 电离成离子 离子结合成分子 分子和离子 2 建立 实例 以ch3coohh ch3coo 为例 开始时 c ch3cooh v 电离 c h 0 c ch3coo 0 v 结合 进行中 c ch3cooh v 电离 c h c ch3coo v 结合 平衡时 c ch3cooh c h c ch3coo v 电离 v 结合 最大 最大 0 减小 减小 增大 增大 不变 v t图像 3 特征 2 电离平衡常数 k 3 电离度 师生互动 解疑难 电离平衡的影响因素 1 规律剖析 2 案例 以0 1mol l 1的ch3cooh为例 ch3coohh ch3coo 当改变条件 其平衡移动方向 ka n h 导电性变化如下表 1 在含有酚酞的0 1mol l 1氨水中加入少量的nh4cl晶体 则溶液的颜色 a 变蓝色b 变深c 变浅d 不变 答案 c 1 影响水的电离平衡的因素 2 水的离子积 1 适用范围 kw适用于纯水 酸 碱 盐的稀溶液 酸溶液 c h c h 酸 c h 水 c h 酸 前者大于后者100倍时 碱溶液 c oh c oh 碱 c oh 水 c oh 碱 前者大于后者100倍时 2 影响因素 仅仅是温度的函数 温度一定 kw一定 温度升高 kw增大 2 2012 德州模拟 纯水在25 c时的氢离子浓度与90 c时的氢离子浓度的关系是 a 大于b 等于c 小于d 不能肯定解析 水的电离过程是吸热的 所以90 c时纯水电离出的c h 和c oh 比25 c时纯水电离出的c h 和c oh 大 答案 c 例1 2012 济南调研 在0 1mol l 1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡 ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述中 正确的是 a 加入水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l 1hcl溶液 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 解析 加水稀释 平衡向正反应方向移动 a错 加入naoh固体 中和h 平衡向正反应方向移动 b对 因为0 1mol l 1ch3cooh溶液中c h 0 1mol l 1 而0 1mol l 1hcl溶液中c h 0 1mol l 1 故使溶液中c h 增大 c错 加入少量ch3coona固体 使c ch3coo 增大 平衡向逆反应方向移动 d错 答案 b 电离平衡属于化学平衡 可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡 促进弱电解质电离平衡向右移动的因素 升温 加水 加入消耗弱电解质电离出离子的物质 1 1 若要使c ch3coo 增大 但c h 减小 可采取哪些措施 2 若要使c h 增大 且平衡向正反应方向移动 可采取哪些措施 加水稀释可以吗 提示 1 符合条件的措施应为消耗h 促进平衡向正反应方向移动 故可加入铁粉 少量nahco3固体 ch3coona固体等 2 可加热 促进平衡向正反应方向移动 c h 增大 加水稀释时 平衡向正反应方向移动 但c h 减小 不合要求 例2 2012 南通高二质检 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数 若已知下列反应可以发生 nacn hno2 hcn nano2nacn hf hcn nafnano2 hf hno2 naf 由此可判断下列叙述不正确的是 a k hf 7 2 10 4b k hno2 4 9 10 10c 相同条件下 hf的电离度最大d k hcn k hno2 k hf 解析 相同温度下 弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一 根据第一 第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为 hf hno2 hcn 由此可判断k hf k hno2 k hcn 其对应数据依次为k hf 7 2 10 4 k hno2 4 6 10 4 k hcn 4 9 10 10 又因为三者均为一元弱酸 故k越大 酸性越强 电离度越大 答案 b 电离常数的应用 1 比较弱电解质的相对强弱 相同温度下 弱酸的ka越大 则酸性越强 物质的量浓度相同时 c h 越大 电离度越大 2 比较计算多元弱酸溶液中c h 大小 多元弱酸是分步电离的 且k1 k2 k3 原因是第一步电离产生h 对第二步 第三步电离起到抑制作用 比较溶液中c h 大小时 只考虑第一步电离即可 3 ka大的酸能与ka小的酸的盐反应 反之不反应 2 1 若相同条件下ha的电离常数为1 8 10 5 判断hcn naa ha nacn正确吗 2 据该题中判断出的hcn的电离常数计算该条件下0 1mol l 1的hcn的电离度 例3 25 c时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 填写下表 解析 1 加naoh固体 增大c oh 平衡逆向移动 c h 减小 kw不变 2 通少量hcl气体 增大c h 平衡逆向移动 c oh 减小 kw不变 3 加金属钠 金属钠与h 反应生成h2 使c h 减小 平衡正向移动 c oh 增大 kw不变 4 加热 平衡向正反应方向移动 c h c oh kw均增大 答案 1 向逆反应方向移动减小增大不变 2 向逆反应方向移动增大减小不变 3 向正反应方向移动减小增大不变 4 向正反应方向移动增大增大增大 1 影响水电离平衡的因素 2 影响水的离子积的因素 温度一定 kw一定 c h 增大 c oh 减小 c oh 增大 c h 减小 应用1 10 14求c h 或c oh 要注意温度应为25 下列说法正确的是 a 水的电离方程式 h2o h oh b 升高温度 水的电离程度增大c 在naoh溶液中没有h d 在hcl溶液中没有oh 解析 水是极弱电解质 只有少部分电离 应用 表示 故a错 水的电离是吸热的 所以升高温度 电离程度增大 b正确 在naoh溶液中 c oh c h 在hcl溶液中 c oh c h 在酸碱溶液中都存在h 和oh 所以c d项错误 答案 b 随堂基础巩固 1 在醋酸溶液中 ch3cooh的电离达到平衡的标志是 a 溶液显电中性b 溶液中无ch3cooh分子c 氢离子浓度恒定不变d c h c ch3coo 解析 当ch3cooh的电离达到平衡状态时 溶液中c ch3cooh c h c ch3coo 不变 v 电离 v 结合 答案 c 2 将0 1mol l 1醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 a 溶液中c h 和c oh 都减小b 溶液中c h 增大c 醋酸电离平衡向左移动d 溶液中c oh 增大 解析 弱电解质的电离平衡与溶液的浓度相关 加水稀释时电离平衡向正反应方向移动 使溶液中ch3cooh分子减少 h 和ch3coo 增加 但水的加入使溶液的总体积增大 溶液中c h c ch3coo 和c ch3cooh 均减小 因水溶液中 c oh 与c h 成反比 故c oh 增大 答案 d 3 根据下表数据 均在同温 同压下测定 可得出弱电解质强弱顺序正确的是 a hx hy hzb hz hy hxc hy hz hxd hz hx hy 解析 电离平衡常数仅受温度的影响 与浓度大小无关 电离平衡常数的大小可表明弱电解质的相对强弱 答案 a 4 2012 惠州高二检测 常温下 纯水中存在电离平衡 h2oh oh 欲使水的电离平衡向正方向移动 并使c h 增大 下列做法或应加入的物质是 a h2so4b 放入冰块c 加热d naoh 解析 加入h2so4 虽然c h 增大 但平衡向左移动 a错误 放入冰块 水温下降 水的电离程度减弱 b