江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章《溶液pH的计算和应用第2课时》课件 新人教版选修4.ppt

第2课时溶液ph的计算和应用 自主学习 1 强酸如hna 设浓度为cmol l 1 则 c h ph lgc h lg nc 2 弱酸如一元弱酸ha 设浓度为cmol l 1 则c h cmol l 1 ph lgc ncmol l 1 ncmol l 1 14 lg nc 想一想等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个ph大 等物质的量浓度的naoh溶液与氨水相比哪个ph大 提示 比较ph大小最终要比较c h 大小 等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c h 大 ph小 等物质的量浓度的naoh比氨水中c h 小 ph大 二 酸碱中和滴定1 概念利用 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 中和反应 3 滴定过程中的ph变化及终点判断酸碱滴定过程中 溶液的ph发生了很大的变化 若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液 则反应开始时溶液的ph很大 随着强酸的滴入 溶液的ph逐渐 当二者恰好中和时 溶液的ph 7 当酸过量一滴时 溶液立即变为 性 若用强碱滴定强酸则恰恰相反 减小 酸 根据滴定过程中的ph变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化 只要选择合适的指示剂 滴定终点尽可能与变色范围一致 即可准确判断中和反应是否恰好进行 在实验室里选用的指示剂一般为 4 中和滴定的操作过程 1 准备过程 滴定管 水洗 注液 赶气泡 调液面 甲基橙或酚酞 检漏 润洗 初始读数 锥形瓶 装液 2 滴定操作 移取待测溶液 加指示剂2 3滴 滴定 判断终点 读数 重复实验 计算 说明 操作时左手 右手 眼睛 滴速 先 后 填 快 或 慢 当接近终点时 应一滴一摇 水洗 加指示剂 握住活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 快 慢 自主体验1 某酸溶液的ph 1 此酸溶液中h 的物质的量浓度 a 为0 1mol l 1b 一定大于0 1mol l 1c 若为强酸一定等于0 1mol l 1 若为弱酸一定大于0 1mol l 1 d 若为强酸一定小于或等于0 1mol l 1 若为弱酸一定大于0 1mol l 1解析 选a ph lgc h ph 1 则c h 0 1mol l 1 与酸强弱无关 2 酸碱恰好完全中和时 a 酸与碱的物质的量一定相等b 溶液呈现中性c 酸与碱的物质的量浓度相等d 酸所能提供的h 与碱所能提供的oh 的物质的量相等解析 选d 酸碱中和是指酸提供的h 与碱提供的oh 物质的量相等 3 25 时 将ph 3的ch3cooh溶液加水稀释1000倍后 溶液中的 a ph 6b ph 6c ph 6d ph 7解析 选b 因ch3cooh溶液中存在ch3coohch3coo h 稀释过程中ch3cooh的电离程度变大 ph 6 探究导引1利用定义式求算溶液的ph应注意什么 提示 无论什么情况的计算都离不开ph的定义式ph lgc h 但一定要记住 酸性溶液直接计算c h 碱性溶液先计算c oh 再根据kw计算c h 特别要注意条件是否是室温 要点归纳 即时应用1 25 时 ph 5的盐酸和ph 9的氢氧化钠溶液以体积比11 9混合 混合液的ph为 a 7 2b 8c 6d 无法计算 探究导引2如何选择指示剂 提示 酸碱指示剂的选择 要点归纳 2 常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 特别提醒 1 分析酸碱中和滴定实验误差时 可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断 若标准液用量偏大 则测定结果偏高 标准液用量偏小 测定结果偏低 若不影响标准液用量 则对测定结果无影响 2 滴定到终点时的溶液 不一定显中性 有可能显酸性或碱性 因此 中和滴定中要选择合适的指示剂 即时应用2 2012 黄山高二检测 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液 选用酚酞作指示剂 下列操作会导致测定结果偏低的是 a 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定b 锥形瓶未用待测液润洗 c 读取标准液读数时 滴前仰视 滴定到终点后俯视d 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除 滴定后气泡消失解析 选c a项 标准液被管壁附着的水稀释 使标准液用量偏大 测定结果偏高 b项 不影响锥形瓶内naoh溶质的量 标准液用量不变 测定结果不受影响 c项 滴前仰视 读数偏大 滴定终点俯视 读数偏小 因此标准液用量算少了 测定结果偏低 d项 滴定后 原先气泡占据的体积充满标准液 使标准液用量偏多 测定结果偏高 将ph 2和ph 5的稀盐酸等体积混合 混合后溶液的ph约为 a 3 5b 3c 7d 2 3 答案 d 名师点睛 计算混合溶液的ph可记为 酸按酸 计算c h 碱按碱 计算c oh 异强混合看过量 无限稀释7为限 25 时 某强碱溶液ph b 某强酸溶液ph a 已知a b 12 酸碱溶液混合后 溶液的ph 7 则酸溶液的体积v 酸 和碱溶液的体积v 碱 的正确关系为 a v 碱 100v 酸 b v 酸 100v 碱 c v 酸 2v 碱 d v 酸 v 碱 答案 a ph1 ph2 14 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞d 甲基红 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol l 烧碱样品的纯度是 5 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00ml待测液 则滴定结果 解析 1 称量氢氧化钠等易潮解 腐蚀性强的试剂时 样品应放在小烧杯中 2 酸碱中和滴定时 一般应选甲基橙 酚酞 甲基红等颜色变化较明显的指示剂 石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显 易造成误差 答案 1 a 2 b 3 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化 减小滴定误差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 常见的几种滴定方法1 酸碱中和滴定 利用中和反应 2 氧化还原滴定法以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性 但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质 3 沉淀滴定法 利用生成沉淀的反应 应用最多的是银量法 即利用ag 与卤素离子的反应来测定cl br i 和ag 步骤 称取样品1 500g 步骤 将样品溶解后 完全转移到250ml容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 称取25 00ml样品溶液于250ml锥形瓶中 加入10ml20 的中性甲醛溶液 摇匀 静置5min后 加入1 2滴酚酞试液 用naoh标准溶液滴定至终点 按上述操作方法再重复2次 1 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入naoh标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 2 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去naoh标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 3 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 a 滴定管内液面的变化b 锥形瓶内溶液颜色的变化 4 滴定达