《元素性质的递变规律》导学案2.doc

元素性的递变规律导学案【学习目标】. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系. 知道外围电子排布和价电子层的涵义. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习过程】【课前预习】. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 . ，叫做元素周期律，在化学(必修)中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。【知识梳理】【复习】什么是元素周期律？ 元素的性质包括哪些方面？ 元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【课前练习】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表. 周期系： . 周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。【总结】元素在周期表中的位置由 决定：原子核外电子层数决定元素所在的 ，原子的价电子总数决定元素所在的 。【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？按电子排布，可把周期表里的元素划分成 个区，除 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。区、区和区分别有几个纵列？为什么区、区和区的元素都是金属？元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？【基础要点】分析图区 区 区 区 区分区原则纵列数是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。【思考】周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？【归纳】区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。. 原子核外电子总数决定所在周期数周期数 (钯除外) ，最大能层数是，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族 如： ，尾数是所以，是。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【典题解悟】例.根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的和之间的原子序数差不可能是( ) 解析：解法：周期表中第二、三周期的和之间的原子序数差是，第四、五周期的和之间的原子序数差是，第二、三周期的和之间的原子序数差，是设两种元素的符号分别为和，则化合物的化学式为，即为价，为价第六、七周期的和之间的原子序数差。解法：由于第同周期的和对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有不可能。答案：例. 元素的原子，其最外层的能级电子数等于所有的能层能级电子总数，则是( ) . . 解析：若只有个能层，则不存在能级，若有个能层，则有两个能级，则电子排布为 为元素，若有个能层，则有三个能级，则电子排布为把，则可以看出应选。答案：【当堂检测】外围电子构型为4f元素在周期表中的位置是 ( ) 四周期族 五周期族 六周期族 六周期族 原子序数小于的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中元素应属( ) 族 族 族 族某周期族元素的原子序数为，则同周期的族元素的原子序数是( ) 只有 可能是或 可能是 可能是或或下列各组元素性质递变情况错误的是( ) 、原子最外层电子数依次增多 、元素最高正化合价依次升高 、原子半径依次增大 、的金属性依次增强. 外围电子构型为4f元素在周期表中的位置是 ( )、第四周期族 、第五周期族 、第六周期族 、第六周期族. 镭是元素周期表中第七周期的族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ).在化合物中呈价 .单质使水分解.放出氢气.氢氧化物呈两性 . 碳酸盐难溶于水.元素的分区和族) 区: ， 最后的电子填在 上， 包括 ，属于活泼金属， 为碱金属和碱土金属；) 区:， 最后的电子填在 上， 包括 族元素，为非金属和少数金属；) 区: ， 最后的电子填在 上， 包括 族元素， 为过渡金属；) 区: ， ()全充满， 最后的