高中常用的几种计算方法2015.doc

高中化学常用的几种计算方法 2015.8.8一、关系式法（1）根据化学反应建立关系式1、等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比（ ）A、1:4 B、3:4 C、2:3 D、4:3（2）根据等量或比例关系建立关系式2、同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若两容器的容积之比为3:2，则O2和O3的物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 （3）根据元素守恒法建立关系式3、某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6mol Cl ，则MCl2摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 二、差量法（1）质量差量法:4、现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g（2）体积差量法:5、相同条件下，100mLN2和H2的混合气体在催化剂的作用下反应一段时间，测得气体的体积减少了20mL，则生成的NH3的体积为 mL三、过量判断法6、甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0 mol/L 的盐酸和100mL 4.0 mol/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 （ ）A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3：1四、守恒法（1）元素守恒法 7、将9.58 gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶入水配成100mL溶液，测得c(Na)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（ ）A、5.30 g B、7.78 g C、6.72 g D、6 g（2）得失电子守恒法8、还原某二价金属的氧化物4克，需0.2 mol电子，则该金属元素的相对分子质量为（ ）A、24 B、40 C、56 D、64( 3 )电荷守恒法9、某溶液中存在五种离子：NO、Fe3、H和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为（）A、Fe2+B、Mg2+C、ClD、Ba2+五、十字交叉法10、由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的原子个数比为（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:1【巩固练习】1相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D2相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是 ()它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为2：3它们所含的原子数目之比为15：16它们所含的硫原子数目之比为5：4它们所含的电子数目之比为1：1A和B和 C D3在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 （ ）A37 B34 C47 D124120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D715由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2和N2的体积比为（ ）A711B117C13D316. 将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（ ）。A0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L7. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，则硝酸被还原的产物为（ ）A. NO B. N C. NO D. NO2815g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A4 molL1 B3 molL1 C2 molL1 D1 molL19、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol-L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫