可逆电池测验.ppt

1 用对消法测定电池Ag AgCl s Cl a1 Ag a2 Ag的电动势 下列哪一项是不能采用的 D标准电池B 电势计C 直流检流计D 饱和KCl盐桥 2 一个电池反应确定的电池 E值的正或负可以用来说明 C电池是否可逆B 电池反应是否达平衡C 电池反应自发进行的方向D 电池反应的限度 3 下列电池中哪个的电动势与Cl 离子的活度无关 BZn ZnCl2 aq Cl2 g PtB Ag AgCl s KCl aq Cl2 g PtC Hg Hg2Cl2 s KCl aq AgNO3 aq AgD Pt H2 g HCl aq Cl2 g Pt 4 25 时 电池反应 的电池电动势为0 0193V 反应时所对应的 为32 9J K 1 mol 1 则电池电动势的温度系数 A 1 70 10 4V K 1B 1 16 10 6V K 1C 3 40 10 4V K 1D 1 01 10 1V K 1 5 某燃料电池的反应为 在400K时的分别为 251 6kJ mol 1和 50J K 1 mol 1 则该电池的电动势为 A A 1 2VB 2 4VC 1 4VD 2 8V 6 对于 A 表示电池内各物都处于标准态B E 与K 仅在数值上满足上述关系 两者物理意义并不相同C 表示电池反应已达平衡D 表示电池内部各物都处于标准态且反应达平衡 一式 正确理解是 7 一个可以重复使用的充电电池以1 8V的输出电压放电 然后用2 2V的电压充电使电池恢复原状 整个过程的功 热及体系的吉布斯自由能变化为 W 0 Q0 Q 0 G0 G 0D W 0 Q 0 G 0 8 Zn s 插在ZnSO4 a 1 的溶液中 界面上的电势差为 从电极电势表中查得 则 A 0 763VB 0 763VC 0 763VD 无法比较 9 298K时 在列电池 右边溶液中加入0 01mol的KOH溶液时 则电池的电动势将A 降低B 升高C 不变D 无法判断 10 298K时 电池 的总电动势约为A 0 118VB 0 059VC 0 0295VD 0 0295V 12 已知298K时 Ag Ag 0 799V 下列电池的 为0 627V 11 测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极 它是第一类电极B 第二类电极C 氧化还原电极D 氢离子选择电极 则Ag2SO4的活度积为A 3 8 10 17B 1 2 10 4C 1 52 10 6D 2 98 10 3 13 下列说法对吗 为什么 1 若 则 S 0 因此该电池反应不能自发进行 错 2 电池短路时 E 0 则 14 对一个指定的电极 1 当它作为一个电池的阳极和另一个电池的阴极时 电极电势是否不同 2 当电极反应的写法不同时 电极电势是否相同 3 在一定的温度和压力下 电极 和 电极 中何者与电极反应物质的活度或分压无关 15 电池Cu s CuAc2 0 1mol kg 1 AgAc Ag s 在298K时 电动势E 0 372V 当温度升至308K时 E 0 374V 已知298K时 Ag Ag 0 800V Cu2 Cu 0 340V 1 写出电极反应和电池反应 2 298K时 当电池有2F电量流过时的为多少 3 计算AgAc的溶度积Ksp DCBCABDDADDC13 1 错 S指体系 而不是指 S总 2 短路时 E 0 但 rGm nFE 故 rGm 014 1 电极电势相同 2 电极电势是强度量