高考化学二轮复习 第一阶段 专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应课件.ppt

专题一 第3讲 高考前沿快讯 知识升级 知识点一 知识点二 必考点讲透 考点锁定 常考点练清 必考点一 难点速通 课时检测 必考点二 常考点一 常考点二 第一阶段 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写简单的离子反应方程式 3 了解氧化还原反应的本质是电子转移 了解常见的氧化还原反应 4 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一 能将元素 化合物知识串联起来 通常以选择题 填空题的形式对其进行考查 常见考查方式有以具体物质的性质为载体 考查氧化还原反应方程式的配平 得失电子数目的简单计算以及氧化性 还原性强弱规律的应用 受题量限制 近几年对氧化还原反应的单一考查逐渐减少 更多的是与电化学原理相结合考查氧化性 还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算 及新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平 多与离子方程式 电极反应式相结合 从近几年的高考试题来看 考查离子反应的题型基本保持稳定 但内容常考常新 主要考查以下三种题型 1 离子方程式的书写及正误判断 2 溶液中离子能否大量共存的判断 3 离子反应与物质的推断 思考 回顾 1 强 弱电解质的判断有下列物质 稀h2so4 冰醋酸 nh3 h2o agcl alcl3固体 al 氯水 c2h5oh so2属于电解质的是 其中属于强电解质 属于弱电解质 归纳 助学 离子方程式书写的要点 1 三改 强酸 强碱 可溶性盐改写成离子形式 2 三不改 单质 氧化物 气体 水在离子方程式中一律写成化学式 弱酸 如hf h2s hclo ch3cooh等 弱碱 如nh3 h2o等 难电离的物质必须写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso4 agcl fe oh 3等 必须写化学式 3 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为 oh h h2o 4 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写 nh3 5 两守恒 离子方程式要做到原子守恒 电荷守恒 鉴赏 领悟 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 稀硫酸中加入铁粉 2fe 6h 2fe3 3h2 2012 大纲全国卷 解析 题目中尽管原子守恒和电荷守恒 但对生成物中铁元素的价态判断错误而造成错选 思考 回顾 mno2 氧化 hcl cl2 mncl2 1 2 还原 0 2mol 0 4mol 归纳 助学 氧化还原反应基本概念间的关系 鉴赏 领悟 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 用溴水 淀粉 ki溶液可以进行比较br2和i2的氧化性强弱的实验 2012 安徽高考 解析 对卤族单质之间的置换反应不熟悉而造成判断错误 2 so2具有氧化性 可用于漂白纸浆 2012 江苏高考 解析 混淆so2漂白性的原因而造成错误 so2能漂白纸浆的原因是so2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质 而不是so2的氧化性 3 足量的硫单质与64g铜反应 有2mol电子发生转移 2012 枣庄模拟 解析 对铜与硫反应后产物中铜元素价态判断不准确而造成错误 铜与足量硫反应生成的是cu2s而不是cus 故转移电子为1mol c b 离子方程式是每年高考的必考内容 题型有选择题和填空题 以选择题的形式出现时 主要考查离子