浙江省临海市杜桥中学高一化学《离子反应》课件 新人教版.ppt

第二单元 钠 镁及其化合物 离子反应 复习 电解质与非电解质 1 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 2 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质 非金属氧化物 部分非金属氢化物 如 nh3 大部分有机化合物 常见的电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 练习 下列物质中 ch3cooh 醋酸 hcl naoh hno3 na2co3 蔗糖 酒精 so2 h2o fe属于电解质 属于非电解质 0 1mol l的ch3cooh nh3 h2o hcl naoh nacl的导电性实验 实验的现象是什么 思考 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢 hcl naoh nacl导电能力强 ch3cooh nh3 h2o导电能力弱 h2o导电能力最弱 溶液中离子浓度 离子本身所带电荷 导电性的强弱与什么有关 一 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如nacl naoh hcl以及大多数的盐 强酸 强碱等 弱电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 如nh3 h2o ch3cooh h2o及其他的弱酸 弱碱等 强电解质在水溶液中全部电离 oh na 弱电解质在水溶液中部分电离 经实验测得ch3cooh分子在水中的电离程度仅为1 34 而h2o的电离程度比ch3cooh更弱 ch3coo ch3cooh h3o ch3coohch3coo h 蔗糖分子 c12h22o11 非电解质在水溶液中都以分子形式存在 思考与交流 填 或 c h c h c oh c oh 0 5mol lnh3 h2o溶液中 nacl na cl 电离方程式 agno3 ag no3 ag cl agcl 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 强弱电解质比较 完全电离 部分电离 离子 分子 离子 强 弱 大多数盐类 强酸 强碱 如kno3nacl koh 弱酸 弱碱 水 如醋酸 碳酸 氨水 nacl na cl naoh na oh h2so4 2h so42 hcl h cl 三 电离方程式书写 h2co3h hco3 hco3 h co32 h2oh oh 强弱电解质和物质的溶解性没有关系 四 离子方程式的书写步骤 1 写出反应的化学方程式 na2so4 bacl2 2nacl baso4 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 单质 气体和弱电解质 水 醋酸 氨水 等仍用化学式表示 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 3 删去方程式两边不参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 ba2 so42 baso4 巩固 cu2 2cl 2ag 2no 3 拆 cu2 2no 3 2agcl 删 查 写 练习 cucl2与agno3反应的离子方程式的书写 离子方程式的书写方法 写出下列反应的离子方程式 1 氢氧化铁跟稀盐酸反应2 碘化钾溶液跟适量氯气反应3 少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中4 实验室用mno2与浓盐酸反应制氯气5 醋酸与氢氧化钠溶液 练习 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 单质 氧化物 气体和弱电解质 水 醋酸 氨水 等仍用化学式表示 违背了客观事实 1 铁与稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 违背了原子守恒 2 铝与稀盐酸反应al 3h al3 h2 3 fecl3与fe反应 fe3 fe 2fe2 违背了电荷守恒 离子方程式正误判断 化学物质拆写是否确 4 碳酸钡和稀硝酸反应 co32 2h h2o co2 baco3 2h ba2 h2o co2 5 氢氧化镁与稀盐酸混合 mg oh 2 2h mg2 2h2o 下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式 hcl与naoh反应 hcl与koh反应 h2so4与naoh反应 h2so4与koh反应 hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o h2so4 2koh k2so4 2h2o h oh h2o 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 化学方程式 离子方程式 naoh hcl nacl h2o h oh h2o koh hcl kcl h2o h oh h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o h oh h2o 中和反应的实质 酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的h 由碱电离出来的oh 结合生成h2o 离子方程式的意义 h oh h2o 表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水一类反应 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 离子方程式的意义 可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 能揭示化学反应实质 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式ba2 so42 baso4 化学方程式1 化学方程式2 bacl2 na2so4 baso4 2nacl2 ba no3 2 k2so4 baso4 2kno3 思考 以下三个反应对应的离子方程式是否相同 cucl2与naoh反应 cu no3 2与koh反应 cuso4与naoh反应 cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl cu no3 2 2koh cu oh 2 2kno3 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 cu2 2oh cu oh 2 六 离子方程式发生的条件 结论 生成沉淀 放出气体或生成弱电解质 水 弱酸 弱碱等 hcl与naoh反应 hcl与na2co3反应 2h co32 co2 h2o 生成气体 na2co3与ca oh 2反应 h oh h2o 弱电解质 ca2 co32 caco3 生成沉淀 写出下列反应的离子方程式 复分解反应 写出下列反应的离子方程式铁与硫酸铜溶液氯气与溴化钾溶液 氧化还原反应 离子方程式发生的实质 某些离子浓度的改变 七 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与cl ca2 与so42 等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 2fe3 2i 2fe2 i2 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液 肯定不存在与oh 反应的离子 如h nh4 fe3 hco3 等 强酸性溶液 肯定不存在与h 反应的离子 如 oh hco3 s2 so32 hso3 ch3coo 等 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 h na co32 cl 2 ca2 k no3 co32 3 ba2 h cl so42 4 h ba2 no3 oh 5 h na cl s2 6 ca2 k no3 cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 a k na so42 co32 b nh4 cu2 cl no3 c ba2 na no3 so42 d ba2 k cl no3 d 3 下列离子在水溶液中 能大量共存的是a na k co32 h b fe3 k cl oh c k nh4 h so42 d ba2 cu2 no3 so42 4 下列离子在水溶液中 无色且能大量共存的是a fe3 k no3 cl b ba2 k cl oh c h mg2 hco3 so42 d na k mno4 no3 c b 课堂小结 1 什么是离子反应 2 复分解型离子反应发生的条件 3 离子方程式如何书写 4 离子方程式有何意义 离子方程式书写方法 写 写出对应的发生的反应的化学方程式 拆 把易溶于水 易电离的物质拆成离子形式删 将不参加反应的离子从方程式两端删去 查 检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等 写出agno3与cucl2反应的离子方程式 1 写出化学方程式 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 3 删去方程式两边形式相同的离子 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 4 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2ag 2cl 2agcl ag cl agcl 练习 写出下列反应的离子方程式 1 锌和硫酸铜溶液反应 2 氧化铁与盐酸溶液反应 5 醋酸和氨水反应 3 向naoh浓溶液中滴加cacl2溶液 4 稀硫酸和氢氧化钡反应 ca2 2oh ca oh 2 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o ch3cooh nh3 h2o ch3coo nh4 h2o 下列离子方程式正确的是 a 碳酸钙和稀盐酸反应co32 2h h2o co2 b 铁和稀硫酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 c 铝和硝酸铜溶液反应al cu2 al3 cud 碳酸钠和稀硫酸反应co32 2h co2 h2o 练习 下列离子方程式正确的是 a 氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸ba2 oh so42 h baso4 h2ob 氢氟酸与氢氧化钠溶液反应 h oh h2oc 用澄清石灰水吸收二氧化碳气体 ca oh 2 co2 caco3 h2od 碳酸钡与盐酸反应 baco3 2h ba2 co2 h2o d 练习 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 书写离子方程式应注意的问题 1 不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 3 多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开 而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开 nahco3 na hco3 nahso4 na h so42 4 对于微溶物的处理 b 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 写成离子符号例 co2气体通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o c 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 例 在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 co32 caco3 2oh 5 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 2 过量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3