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金属及其化合物综合提高1B 现有镁、铝合金5.1 g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6 L，计算这种合金的百分组成。2C 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下。（1）甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”），理由是_。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_。求得的盐酸的物质的量浓度为_。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得的Mg、Al的物质的量之比为_。实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL2803363363B 某溶液中含有Cl-、CO、HCO、OH - 等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）A. OH - B. HCO C. CO D. Cl-4 B 可以肯定溶液中存在大量CO的理由是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B. 加入稀盐酸有无色、无味的气体产生C. 加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体D. 加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体5B 下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（ ）A. HCl和NaAlO2 B. Ca(HCO3)2和Ca(OH)2C. AlCl3和NaOH D. NaHCO3和H2SO46C 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_。（2）写出由E生成G的离子反应方程式_。（3）溶液I中所含金属离子是_。（4）由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）_。7C 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此可判断混合物中必定含有（ ）A. Fe B. Mg C. Al D. 无法判断金属及其化合物综合提高1Mg：47%；Al：53%2（1）过量 由甲、乙数据可知，镁铝合金的质量增加，产生气体质量增加，则甲中盐酸过量 336 mL，30.0 mL 1 mol/L （2）255 mg，280 mL 1:13D 4C 5BD6（1）H2 （2）Fe2+2NH3H2O = Fe(OH)2 +2NH ，4
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