2018-2019高一化学上学期期末试卷.doc

精品文档 2018-2019高一化学上学期期末试卷 2018-2019学年上学期高一 期末考试 化学 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1c12o16Na23S32cl35.5Fe56 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ApH小于7的雨水被称为酸雨 B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 c推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治So2污染 DP2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 24用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A只含Na+ B一定含Na+，可能含有k+ c既含有Na+，又含有k+ D可能含有Na+，可能还含有k+ 3下列说法正确的是 A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 cNo2、So2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的co2 4在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 ANH+4、So24、co23、k+BNa+、Ba2+、ca2+、Hco3 cAg+、So24、k+、clDk+、cl、Na+、So24 5下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 向Fecl3溶液中滴加NaoH溶液，可制得Fe(oH)3胶体 1olFecl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A1个B2个c3个D4个 6设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A室温下，32go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为2NA B铜与浓硫酸共热产生22.4LSo2时，转移电子数为2NA c标准状况下，2.24Lc12溶于足量NaoH溶液中，转移的电子数目为0.2NA D18gNH+4中所含的质子数为10NA 7当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 ANa和o2BFe和HNo3cAlcl3和NaoHDFe和cl2 8能正确表示下列反应的离子方程式的是 A往Na2Sio3溶液中加入盐酸：2Na+Sio23+2H+=H2Sio3+2Na+ B氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oH=cl+clo+H2o c向偏铝酸钠溶液中通入过量co2气体：2Alo2+co2+3H2o=2Al(oH)3+co23 D铜片插入硝酸银溶液中：cu+Ag+=cu2+Ag 9从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在Hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取gcl2 c第步电解得到，镁的方程式为gcl2=通电g+cl2 D提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 10下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 AFeFe2o3Fe(oH)3Fecl3BAlAl(oH)3Al2o3NaAlo2 cNaNa2o2Na2co3NaoHDSiSio2H2Sio3Na2Sio3 11下列叙述I和均正确且有因果关系的是 选项叙述叙述 A晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料 BHF与Sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 cNH4Hco3受热易分解可用作氮肥 D常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸 12下列说法正确的是 Acl2、So2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 c将分别充满Hcl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 DFe与稀HNo3、稀H2So4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 13按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A若A为浓氨水，B为生石灰，c中盛Alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B若A为醋酸，B为贝壳，c中盛Na2Sio3，则c中溶液中变浑浊 c若A为浓盐酸，B为kno4，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色 D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 14FeSo4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生Fe(oH)3胶体，可用做净水剂 B为防止NH4Hco3分解，生产Feco3需在较低温度下进行 c可用kScN溶液检验(NH4)2Fe(So4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(So4)2在水中的溶解度比FeSo4的大 15cuSo4溶液中加入过量kI溶液，产生白色cuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量So2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A滴加kI溶液时，kI被氧化，cuI是还原产物 B通入So2后，溶液变无色，体现So2的还原性 c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+I2So2 163.84g铜投入一定量浓HNo3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344L气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中，则通入o2的体积 A672LB168Lc504LD336L 二非选择题（共52分） 17（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网) _；_。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。 a玻璃棒用作引流b用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗 海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：cl2+2kI=2kcl+I2。请回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。 （2）在3L碘水中，加入1L四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的_(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_色。 某溶液中含有gSo4和Na2So4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： （1）欲证明滤液中存在So24、oH，选用的方案是先取少量的滤液滴加_，发现溶液变红，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明So24、oH均存在。 （2）如何洗涤g(oH)2沉淀？_。 18某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、NH+4、g2+、cu2+、cl、co23、So24，现各取100L溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNo3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaoH溶液后加热，收集到气体0.672L(标准状况)；向第三份加入足量Bacl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_； （2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。 19实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有no2，写出反应的化学方程式_。 （2）D中放入浓H2So4，其目的是_。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。 （4）G处的现象是_。 （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分Naclo）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。 需“密闭保存”的原因_。 （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净cl2Na(Nco)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2So3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。 20A、B、c、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_ _。 （2）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D中加入氢氧化钠的现象_。 （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，c、D为钠盐，c的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。 21为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0L13.5olL1的浓HNo3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H+浓度为1olL1。假设反应后溶液的体积为80.0L，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量_； （2）合金中银的质量分数_。 （3）确定6.72L气体中各成分的物质的量_。 2018-2019学年上学期高一 期末考试 化学答案 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.【答案】c 【解析】pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少So2的排放，故c正确；P2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。 2.【答案】B 【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+，不能确定是否含k+。 3.【答案】B 【解析】A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A错误；B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体co2，B正确；cNo2不是酸性氧化物，c错误；D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误，答案选A。 4.【答案】D 【解析】在加入铝后能产生氢气的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液Aco23在酸性条件下不能共存，故A错误；BHco3-在酸性和碱性条件下均不能大量共存，故B错误；cAg+与cl不能大量共存，故c错误；Dk+、cl、Na+、So24四种离子和氢离子、氢氧根离子均相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。 5.【答案】A 【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向Fecl3溶液中滴加稀的NaoH溶液，可制得Fe(oH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1ol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1n100n之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。 6.【答案】A 【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32go2和o3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16gol12ol，个数为2NA，A正确；B由于不能确定氯气所处的状态，则铜与浓硫酸共热产生22.4LSo2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；c标准状况下，2.24Lcl2的物质的量为0.1ol，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，选项c错误；D18gNH+4的物质的量是18g18gol11ol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。 7.【答案】D 【解析】A钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B铁与稀硝酸反应；铁过量生成硝酸亚铁溶液，硝酸过量时两者反应生成硝酸铁溶液，B不符合；c氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠溶液，c不符合；DFe与cl2加热时只能生成Fecl3，D符合，答案选D。 8.【答案】B 【解析】A往Na2Sio3溶液中加入盐酸：Sio23+2H+=H2Sio3，A错误；B氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oH=cl+clo+H2o，B正确；c向NaAlo2溶液中通入过量co2气体生成Al(oH)3和NaHco3，正确的离子方程式为Alo2+co2+2H2o=Al(oH)3+Hco3，c项错误；D铜片插入硝酸银溶液中：cu+2Ag+=cu2+2Ag，D错误，答案选B。 9.【答案】D 【解析】根据题干信息可知有关的反应为caco3=高温cao+co2，cao+H2o=ca(oH)2，ca(oH)2 +gcl2=cacl2+g(oH)2，g(oH)2+2Hcl=2H2o+gcl2，gcl2=通电g+cl2。则A根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取g的原料gcl2，B正确；c由上可知电解gcl2得到镁的方程式gcl2 =通电g+cl2，c正确；D根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误。答案选D。 10.【答案】c 【解析】AFe与o2在一定条件反应可生成Fe2o3，Fe2o3不能一步转化为Fe(oH)3，Fe(oH)3与Hcl反应生成Fecl3和H2o，A项不符合题意；BAl不能一步转化为Al(oH)3，Al(oH)3受热分解成Al2o3和H2o，Al2o3与NaoH反应生成NaAlo2和H2o，B项不符合题意；c，Na在o2中燃烧生成Na2o2，Na2o2与co2反应生成Na2co3和o2，Na2co3与ca(oH)2反应生成caco3和NaoH，c项符合题意；D，Si与o2加热生成Sio2，Sio2不能一步转化为H2Sio3，H2Sio3与NaoH反应生成Na2Sio3和H2o，D项不符合题意；答案选c。 11.【答案】B 【解析】A硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系；A项错误；B因为HF与Sio2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，B项正确；cNH4Hco3不稳定，加热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是因为其分子中含有N原子，二者因果关系，c项错误；D常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象；二者发生了反应；B项错误。答案选B。 12.【答案】c 【解析】二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故B错误；液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故c正确；铁与稀硝酸反应生成No，没有生成氢气，不是置换反应，故D错误。 13.【答案】A 【解析】cao+NH3H2o=ca(oH)2+NH3，Al3+3NH3H2o=Al(oH)3+3NH+4，Al(oH)3不溶于氨水，A错误；2cH3cooH+caco3=(cH3coo)2ca+H2o+co2，H2o+co2+Na2Sio3=H2Sio3 +Na2co3，B正确；kno4与浓盐酸反应生成cl2，cl2通入品红溶液中，cl2+H2o=Hcl+Hclo，Hclo具有漂白性，c正确。D是一个可以防倒吸的仪器，D正确。 14.【答案】D 【解析】A碱式硫酸铁电离产生Fe3+，能发生水解生成Fe(oH)3胶体，Fe(oH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；BNH4Hco3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4Hco3分解，生产Feco3需在较低温度下进行，故B正确；ckScN溶液遇Fe2+无现象，(NH4)2Fe(So4)2若被氧化为Fe3+，kScN溶液遇Fe3+变红，故c正确；(NH4)2Fe(So4)2在水中的溶解度比FeSo4的小，所以FeSo4才能与(NH4)2So4生成(NH4)2Fe(So4)2，故D错误。故选D。 15.【答案】c 【解析】根据题给信息知cuSo4溶液中加入过量kI溶液，产生白色cuI沉淀，溶液变棕色，发生反应：2cuSo4+4kI=2k2So4+2cuI+I2；向反应后溶液中通入过量So2，溶液变成无色，发生反应：So2+2H2o+I2=H2So4+2HI。A滴加kI溶液时，I元素的化合价由-1价升高到0价，kI被氧化，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，被还原，生成cuI，则cuI是还原产物，正确；B通入So2后溶液逐渐变成无色，发生反应：So2+2H2o+I2=H2So4+2HI，S元素的化合价升高，So2作还原剂，体现其还原性，正确；c整个过程发生的反应均为氧化还原反应，错误；D2cuSo4+4kI=2k2 So4+2cuI+I2反应中cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，物质的氧化性：cu2+I2，So2+2H2o+I2=H2So4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，So2被氧化，所以物质氧化性I2So2，所以氧化性cu2+I2So2，正确。 16.【答案】A 【解析】根据题给信息知铜与一定量的浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中生成硝酸，相当于铜失去的电子最终被氧气得到。3.84g铜的物质的量是3.84g64gol10.06ol，失去0.12ol电子，根据电子转移守恒可知，氧气得电子的物质的量也是0.12ol，1ol氧气得电子的物质的量为4ol，氧气的物质的量是0.12ol40.03ol，标准状况下的体积是0.03ol22.4Lol10.672L672 L。答案选A。 第卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（共5小题） 17.【答案】（1）温度计伸入液面内；冷凝水上进下出 （2）bd （1）过滤；萃取分液 （2）D；紫红 （1）酚酞；盐酸和Bacl2 （2）用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次 【解析】I（1）进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为：温度计伸入液面内；为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为：冷凝水上进下出；（2）a玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；b玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；d滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：bd；II海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘。（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3L碘水中，加入1L四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为：D；紫红；III（1）欲证明滤液中存在So24、oH，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸和Bacl2溶液，出现白色沉淀，则可证明So24、oH均存在，故答案为：酚酞；盐酸和Bacl2；（2）洗涤g(oH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次，故答案为：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次。 18.【答案】（1）k+、NH+4、co23、So24；g2+、cu2+ （2）cl；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(No3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNo3溶液，若有白色沉淀产生，说明有cl；反之，没有 （3）c(k+)0.3olL1、c(NH+4)=0.3olL1 【解析】由实验可知，向第一份溶液中加入AgNo3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为Agcl或碳酸银、硫酸银；由可知，向第二份溶液中加入足量NaoH溶液后加热，收集到0.672L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为=0.03ol，原溶液中一定含NH+4；由可知，向第三份溶液中加入足量Bacl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余4.66g，则含So24的物质的量为=0.02ol，含co23的物质的量为=0.01ol，由离子共存可知，一定不存在cu2+、g2+，由电荷守恒可知，0.02ol2+0.01ol20.03ol，可知一定含阳离子k+，不能确定是否含cl。（1）由上述分析可知，一定存在k+、NH+4、co23、So24，一定不存在cu2+、g2+，故答案为：k+、NH+4、co23、So24；cu2+、g2+；（2）由上述分析可知，可能存在cl，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(No3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNo3溶液，若有白色沉淀产生，说明有cl；反之，没有，故答案为：cl；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(No3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNo3溶液，若有白色沉淀产生，说明有cl；反之，没有；（3）依据计算可知铵根离子浓度c(NH+4)=0.3olL1，根据电荷守恒，正电荷为：n(+) =n(NH+4)=0.03ol，负电荷：c(-)=2c(co32-)+2c(So42-)=0.06ol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有k+，k+的物质的量至少为0.03ol，c(k+)0.3olL1，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度c(k+)0.3olL1、c(NH+4)=0.3olL1。 19.【答案】（1）no2+4Hcl(浓)=ncl2+cl2+2H2o （2）除去氯气中的水蒸气 （3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4）出现蓝色 （5） （6）cl+clo+2H+=cl2+H2o；次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 （7）So23+Hclo=So24+H+cl 【解析】（1）no2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为no2+4Hcl(浓）=ncl2+cl2+2H2o；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为cl+clo+2H+=cl2+H2o；消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子