河北省正定中学高二化学下学期第三次月考试题 (2).doc

高二第二学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 cl 35.5 fe 56 cu 64 s 32卷1 单项选择题（每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()a二氧化硫可广泛用于食品的增白 b葡萄糖可用于补钙药物的合成c聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列操作中仪器使用不正确的是()a用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 b用铁坩埚灼烧烧碱c用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 d加热蒸发皿时不用石棉网3na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）a7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2 na b1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na c1molnacl晶体中含有na个na+ d28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6na4下列各组比较中不正确的是（ ）a沸点：c2h5ohc2h6ch4 b热稳定性：h2onh3ph3c键长：cc d键能5下列操作不能达到目的的是()选项目的操作a配制100 ml 1.0 moll1 cuso4溶液将25 g cuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c在溶液中将mno完全转化为mn2向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色沉淀62008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )a砷元素符号为as，位于元素周期表中第四周期a族 b酸性：砷酸磷酸c镓元素符号为ga，单质不能与水反应 d碱性：ga(oh)3al(oh)37已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( ) 电离能/kjmol1元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a 元素x的常见化合价是1价 b.元素y是第a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl d若元素y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应8已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如右图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是( )a该物质的分子式为c12h19on2cl2 b该物质中不存在手性碳原子c该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 d该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、 消去反应、氧化反应等9118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同电子层结构，下列正确的是( )a质子数：cb b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw10现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )a该物质的分子式为sn b该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点 d该物质与化合物s2n2互为同素异形体11.工业上制取金刚沙（sic）的反应为:sio2+3csic+2co,其中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）a60:36 b36:60 c2:1 d1:212某混合气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是 （ ）一定没有co2，肯定有co和h2 一定有co、co2和水蒸气一定有h2、co2 和hcl 有co2、nh3和水蒸气13下列离子方程式书写正确的是()a用两个铜电极电解食盐水：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2b腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+cca(hco3)2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3-+oh-caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2oal(oh)3+3h+14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2na c一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll-1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期。下列叙述不正确的是()a离子半径大小：r3+x+0.3a b b0.2a 0.2abc(cl-)c(ch3cooh)c向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)不变d相同条件下，浓度均为0.1 mol/l的nh4cl溶液和nacl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度24已知c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=akjmol-1 2c(s)+o2(g)2co(g)h=-220 kjmol-1hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol-1、496 kjmol-1和462 kjmol-1,则a为()a-332b-118c+350d+13025室温下,用0.100 moll-1naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()表示的是滴定醋酸的曲线 ph=7时,滴定醋酸消耗v(naoh)小于20 mlcv(naoh)=20.00 ml时,两份溶液中c(cl-)=c(ch3coo-)dv(naoh)=10.00 ml时,醋酸溶液中 c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) ii卷2 非选择题（共4道大题，50分）26.(12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。(1)写出铜原子价电子层的电子排布式_。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_种。(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的cu(nh3)4so4h2o沉淀。so中s原子的杂化方式为_。nh3分子内的hnh键角_ (填“大于”“等于”或“小于”)h2o分子内的hoh键角。 (3)如右图是金属ca和cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和cu的原子个数比为_。(4) cuo受热易分解为cu2o和o2，请从铜的原子结构角度来说明cuo受热易分解的原因：_。27(14分)研究表明：丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。 (1)目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230该反应的热化学方程式： _ 。 (2)在一定温度下的2l固定容积的密闭容器中，通入2mol co2和3mol h2，测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图2所示。能说明该反应已经达到平衡状态的是_。(选填编号)aco2的体积分数在混合气体中保持不变b混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗1.2mol h2，同时生成0.4molh2od该体系中h2o与ch3oh的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变计算该温度下此反应的平衡常数k_。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项)，可使k1。a增大压强 b增大反应物浓度 c降低温度 d升高温度 e加入催化剂 (3)某甲醇燃料电池原理如图1所示。m区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)，则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300 ml，当溶液的ph值变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_(忽略溶液体积变化)。28（14分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2x h2o，经过滤、水洗除去其中的cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。注：nh4fe(so4)2是一种复盐。请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2x h2o的化学方程式为_。（2） 检验tio2x h2o中cl是否被除净的方法是_。（3） 配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e（4） 滴定终点的现象是_。（5） 滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为m gmol1）试样w g，消耗c mol/l nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。（6）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。29.(10分)6-apa()是青霉素类抗生素的母核，与有机物f缩合生成阿莫西林。某课题组用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线：已知：(1)f中含氧官能团的名称是羟基、_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)d的结构简式是_。(4) 的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在naoh水溶液中加热反应时的化学方程式为_。(5) 的满足以下条件的同分异构体有_种。a能与氯化铁溶液发生显色反应 b能与碳酸氢钠反应产生无色气体c取0.1mol有机物能与足量na反应能产生3.36l(标准状况)气体d苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3 e分子中含有甲基高二化学答案答案：1-10 a a c c a; a d d b b; 1-25 d c d d b; c d c b c; d c a d b26.(12分)(1) 3d104s1 (2分) 2 (2分)(2) sp3 (2分) 大于(2分) (3)1:5 (2分)(4) cu+的最外层电子排布为3d10，而cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态cu2o稳定性强于cuo (2分)27(14分)(1)co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h =49 kjmol-1 (2分)(2)ab (少选得1