浙江省瓯海区三溪中学高二化学《化学平衡的移动》课件 新人教版.ppt

化学平衡的移动 对平衡co2 g co2 aq h 9 75kj mol 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度 应采用的方法是 a 升温增压b 降温减压c 升温减压d 降温增压 考点1 化学平衡的移动 d 1 化学平衡的移动过程 2 化学平衡移动的原因 3 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强和温度等 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 结论 其他条件不变时 增大反应物浓度 平衡朝正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡朝逆反应方向移动 结论 在其他条件不变时 减小生成物浓度 平衡朝正反应方向移动 增大生成物浓度 平衡朝逆反应方向移动 注意 影响化学平衡移动的浓度 而不是质量 物质的量或体积 对于溶液中进行的离子反应 改变不参加反应的离子浓度 化学平衡一般不移动 浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动 如 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 增加c k 或c cl 不会影响化学平衡 如 对气体分子数不变的反应 同等程度地增大或减小各物质的浓度 化学平衡不移动 速率 时间关系图 正在上 正向移动 逆在上 逆向移动 back 结论 其他条件不变时 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 压强对化学平衡的影响 aa g bb g cc g 速率 时间关系图 结论 其他条件不变时 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 注意 1 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 2 平衡混合物都是固体或液体的 改变压强不能使平衡移动 3 只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时 化学平衡才有可能移动 back 注意 升高温度同时加快正逆反应速率 但吸热反应的速率增加的更多 即温度对吸热反应的速率影响更大 故升温使可逆反应向吸热反应方向移动 结论 其他条件不变时 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 back 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 某温度下 在一容积固定的容器中 反应aa g bb g hh g 达到平衡后 a b h的物质的量分别为amol bmol和hmol 已知a b 2h 若保持温度不变 将三者的物质的量增大一倍 则下列判断正确的是 a 平衡不移动b 混合气体的密度不变c b的体积分数减少d 平衡时amol l c a 2amol l c 相同容积的四个密闭容器内 进行同样的可逆反应 2a g b g 3c g 2d g 起始时四个容器内所装a b的量分别为甲 a 2molb 1mol乙 a 1molb 1mol丙 a 2molb 2mol丁 a 1molb 2mol在相同的温度下建立平衡时 a或b的转化率大小关系为 a a的转化率为甲 丙 乙 丁b a的转化率为甲 乙 丙 丁c b的转化率为甲 丙 乙 丁d b的转化率为丁 乙 丙 甲 a 08全国 卷 已知 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2 g h 1025kj mol该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 关于该反应的示意图不正确的是 考点2 化学平衡图像问题 c 在a g b g 的反应体系中 c的百分含量和时间的关系如图所示 若反应分别在400 和100 下进行 所得曲线分别为q与p 则正反应是放热反应的图为 c g d g a 2010江苏 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 a g 3b g 2c g h 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图 下列判断一定错误的是 a 图i研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高 b 图ii研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高 c 图ii研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高 d 图iii研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 在一定条件下 2l某体积固定不变的密闭容器中 可逆反应 a g 2b g 3c g 起始时加入2mola 5molb 试计算 1 在10min后a转化了25 求用c物质表示的反应速率是多少 2 当反应进行了30分钟的时候 达到了平衡状态 此时共生成了4 5mol的c 求此时在平衡混合物中b的体积分数 3 在条件相同的情况下 若保持平衡时平衡混合物中b的体积分数不变 那么起始时投入3mola xmolb 3molc 则x应为多少 0 075mol l min 28 6 x 8 08江苏卷 将一定量的so2和含0 7mol氧气的空气 忽略co2 放入一定体积的密闭容器中 550 时 在催化剂作用下发生反应2so2 o22so3 正反应放热 反应达到平衡后 将容器中的混合气体通过过量naoh溶液 气体体积减少了21 28l 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2 气体的体积又减少了5 6l 以上气体体积均为标准状况下的体积 计算结果保留一位小数 考点3 化学平衡的计算 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 a so2和so3浓度相等b so2百分含量保持不变c 容器中气体的压强不变d so3的生成速率与so2的消耗速率相等e 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高so2的转化率 下