湖南省长沙市望城区第一中学高中化学《离子键2》课件.ppt

2020 2 6 高一化学 离子键 2020 2 6 高一化学 1 为什么仅仅一百零几种元素的原子能够形成一千多万种形形色色的物质 2 为什么2个氢原子能自动结合成氢分子 而2个氦原子却不能结合在一起 3 为什么原子间按一定数目比互相结合 4 原子结合成分子后 性质为什么差别很大 想一想 2020 2 6 高一化学 1 将水由液态变成气态在一个大气压下需100 将1摩水由液态变成气态需47 3kj 2 将水分子拆成氢原子 氧原子需1000 以上 将1摩水拆成氢原子 氧原子需436kj 可见 不同微粒间的作用力有大有小 2020 2 6 高一化学 2020 2 6 高一化学 1 定义 化学上这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 称之为化学键 化学键 相邻 指直接相邻 不指非直接相邻 相互作用 即包含相互吸引 又包含相互排斥 是相互吸引与相互排斥的平衡 作用的结果使体系能量处于最低 2 要点 2020 2 6 高一化学 离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 氯化钠的形成过程 体系能量降到最低 2020 2 6 高一化学 1 成键的微粒 2 成键的作用力 3 成键的条件 阴离子和阳离子之间的静电作用 阴离子 阳离子 2020 2 6 高一化学 4 成键的主要原因 离子间的吸引和排斥达到平衡 成键后体系的能量降低 5 通过离子键形成的化合物 均为离子化合物 如强碱 大多数盐以及典型的金属氧化物等 原子容易相互得 失电子形成阴 阳离子 2020 2 6 高一化学 3 离子化合物形成过程的表达 用电子式表示离子化合物的形成过程 电子式 在元素符号周围用小黑点 或x 表示原子的最外层电子的式子 2020 2 6 高一化学 原子的电子式 常把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 阳离子的电子式 不要求画出离子最外层电子数 除复杂阳离子如nh4 等要用中括号外 只要在元素 符号右上角标出 n 电荷字样阳离子 na ba2 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 2020 2 6 高一化学 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不得合并 ab型 nacl mgo ab2型 caf2 a2b型 na2s 2020 2 6 高一化学 na 2na cl2 2nacl cl 2 用电子式表示离子键的形成过程 2020 2 6 高一化学 原子的电子式 化合物的电子式 kf mgcl2 练 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 2020 2 6 高一化学 4 影响离子键强弱的因素有 离子半径和电荷 即离子半径越大 带电荷越小 阴阳离子间的作用就越弱 例 nacl与kcl中 前者离子键强于后者 所以熔点nacl kcl al2o3与mgo均为高熔点物质 常用做耐火材料 原因是它们均由半径小 高电荷 al3 mg2 o2 的离子构成 离子键很强 强弱影响该离子化合物的熔沸点 溶解性等 2020 2 6 高一化学 1 成键的微粒是什么 2 成键的作用力是什么 3 成键的条件必须具备的条件是什么