无机化学总结与推断题专题复习.doc

前 沿 教 育 无机框图题专题复习 一、高考展望：无机框图推断在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。二、题眼归类：（一）、特征反应：OH1与碱反应产生气体： Al、 Si H2单质： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2铵盐：NH4 NH3HCl2与酸反应产生气体： H2金属SO2 H2SO4NO2、NO HNO3单质 浓H2SO4非金属C SO2、CO2浓HNO3 NO2、CO2浓H2SO4S SO2浓HNO3 H+ SO2、NO2 CO32(HCO3) CO2H+化合物： S2(HS) H2SH+ SO32(HSO3 SO23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+= S+SO2+H2O4与水反应产生气体： 2Na2H2O= 2NaOHH2单质： 2F22H2O= 4HFO2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2化合物： Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2O= Ca(OH)2C2H25既能酸反应，又能与碱反应：单质：AlH2O化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。H2O CO32(HCO3) CO2Al(OH)36强烈双水解：Al3+与 S2(HS) H2SAl(OH)3H2O AlO2 Al(OH)3 Na2CO3 O2CO2 H2O 7与Na2O2反应 NaOH O282FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl电解 H2O H2O2电解 电解 9电解： Al2O3 AlO2 NaCl溶液 NaOH+Cl2H210铝热反应：Al+金属氧化物-高温-金属+Al2O33OH3HOHH11 Al 3 Al(OH)3 AlO212归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O； 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3= 3Cl2H2OKCl 13置换反应：铝热反应金属盐金属盐金属金属： H2H或H2O 活泼金属(Na、Mg、Fe)点燃金属非金属： 2MgCO2 2MgO C 2F22H2O= 4HFO2非金属非金属： 2CSiO2 高温Si2CO CH2O 高温 H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI) H2金属氧化物 高温 金属H2O 非金属金属 C金属氧化物 高温 金属CO2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应： NH4HCO3(NH4)2CO3NH3+CO2+H2O铵盐： NH4HSO3(NH4)2SO3 NH3+SO2+H2O NH4HS(NH4)2SNH3+H2S硝酸盐 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+4NO2+O2 O2H2O16特征网络： O2A B C D(碱或酸) O2H2O O2NH3(气体) NO NO2 HNO3(或N2)H2O O2 O2H2S(气体) SO2 SO3 H2SO4(或S) H2O O2 O2C(固) CO CO2 H2CO3 (或CH4) O2H2O O2Na(固) Na2O Na2O2 NaOH 强酸气体B气体C强碱A【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH32SO2+O22SO3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：、物质的颜色：有色气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：CuSO45H2O五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：FeSO47H2O七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；Fe(SCN)3红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4黑色绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2溶液蓝绿色，碱式碳酸铜绿色。【强调】：I 重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2；Fe3+Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；II重要的化工反应：硅酸盐工业；石油化工(裂化、裂解)、硫酸工业；合成氨；硝酸工业；皂化反应。、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg。常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4。、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S；有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；能与血红蛋白结合的是：CO和NO；、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；、Na燃烧时火焰呈黄色。、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀现象：、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43；、向溶液中滴入碱液，先成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；、加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32。3、放气现象：、与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。、与稀盐酸反应生成无色无气味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若为无色有刺激性气味的气体则为SO2；、与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：、Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；、遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；、Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；、酸碱性溶液与指示剂的变化；、品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；、碘遇淀粉变蓝；、卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：、强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；、酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应空气6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。7特征反应现象：白色沉淀Fe(OH)2 灰绿色 红褐色Fe(OH)3三、考题透析：【例1】提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质F是： 。写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)： 溶液I中所含金属离子是： 。由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： 。【例2】A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示。若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式： 有关反应的化学方程式为： 若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2:1相混合时，推知B的化学式为： 。若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJmol1，则B的化学式为： ；C燃烧的热化学方程式为： EBABCDMNPQNCXXQXX【例3】单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。已知X、B、C、N是常见气体。X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为： 。能否确定A、M一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是： C、E的分子结构相似，E的电子式为： 。N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。请写出鉴别C和N的一种试剂： （不能用溴水）请写出下列反应的化学方程式：N+XP： A+Q 。【例4】甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白：A的化学式： ；B的电子式： 。写出甲和B反应的离子方程式： 1molA和足量B反应时转移的电子为： mol。单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：负极： ；正极： 【例5】某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。请完成下列问题：A为： ；D为： ；B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式： 写出C与H2O反应的化学方程式： ；写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象： ；A分解时生成C和D的物质的量之比为： 。四、考点强训：+Z+Y+Y+X酸式盐ABCD无机酸E1. 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化又知C的相对子质量比D少16。当x为盐酸时，E为： ，A中阴离子为： 。当x为NaOH时，A与X反应的离子方程式为： 。2.（2000年高考全国卷）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：物质H的化学式是： 。反应的化学方程式是： 。反应的化学方程式（须注明反应条件）是： 。3. 根据下列框图填写下列空格：C是： ，D是： ，G是： ，E是： 写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸： 。F的水溶液与E溶液： 。H与NaOH溶液反应： 。单质C与浓硫酸共存的现象为： 。4. 在一定条件下，下列各物质可发生如右图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：固体A是（写出化学式）： 。反应()的化学方程式为： 。反应（）的化学方程式为 。5. A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：代号ABCDX物质 若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答) 6. A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如右图所示。试回答：B单质为 晶体 （填晶体类型），