高一化学竞赛专题训练2_氧化还原反应2.doc

高一化学竞赛专题训练2氧化还原反应21(2010南昌市调研)下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢解析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。答：C2(2010四川省“一诊”考试)水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是()ANa BF2 CNa2O2 DC解析：选项A、D中，H2O为氧化剂；选项B，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O为还原剂；选项C，Na2O2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。答案：B3(2010江西省联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中Cu即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。答案：D4下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被还原，类似上述反应，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O33O2属于非氧化还原反应，D项错。答案：B5(2010桂林市高三摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2NO4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2Mg2SOS2IClOA BC D解析：在酸性条件下能被NO氧化的有Fe2、SO、S2、I。答案：A6(2010云南省高三摸底考试)有一未完成的离子方程式为：_XO6H=3X23H2O，据此判断，X元素的最高化合价为()A7 B4 C5 D1解析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为：5XXO6H=3X23H2O，因X能形成1价阴离子，故其最高正化合价为7价。答案：A7(2010黄冈市质检)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：由于酸性条件下的NO具有强氧化性，Fe2具有还原性，则反应的方程式为：8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O，故A项正确；B项，正确，因为加酸酸化后，NO会将Fe2氧化；C项，不正确，因为NO发生的是还原反应，不是氧化反应；D项，原电池的负极发生氧化反应，故正确。答案：C8(2010北京市目标检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。综合上述知选项D正确。答案：D9(2010南昌市调研)常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列关于反应历程的说法不合理的是()AH2O2氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变CH2O2的生产过程要严格避免混入Fe2D反应过程中，Fe2和Fe3总物质的量始终在改变解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以确定A选项正确；将反应与叠加，可知Fe2作催化剂，总反应为2H2O2=2H2OO2，溶液体积几乎没有变化，H物质的量不变，所以pH没有变化，B、C选项正确；根据铁元素守恒可知，反应过程中，Fe2与Fe3总物质的量不发生变化。答案：D10(2010郑州市质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A方框中的物质应为Cu2SB该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移解析：从原子守恒角度分析知，方程式中所缺少的物质为Cu2S，再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的；反应中有SO2生成，其可以用于制H2SO4；生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol。答案：D11(2010河南省联考)强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO，自身被还原成Bi3。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液，下列说法错误的是()A若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01 molB充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C上述实验不能用盐酸代替硫酸D在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO的氧化性强解析：由题目信息“NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO，自身被还原成Bi3”可知，其反应的离子方程式为：5BiO2Mn214H=2MnO5Bi37H2O。由n(Mn2)2103mol，n(H)24103mol，故H过量，Mn2消耗完，同时消耗的n(BiO)5103mol，故A项错误；B项中由于生成了MnO，故溶液颜色变为紫色；C项中若用盐酸，则酸性条件下，Cl与MnO之间要发生氧化还原反应；D项中根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知其正确。答：A12(2010江西省五校联考)现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，MN2=M2N，(2)P2H2O(l)=P(OH)2H2，(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N2e=N2，2H2e=H2，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BM、N、E、PCP、M、N、E DE、P、M、N解析：根据(2)，P能与H2O反应产生H2，说明P的还原性最强，根据(1)可知M的还原性大于N，根据(3)可知N失去电子为原电池负极，所以N的还原性大于E，故还原性由强到弱的顺序为PMNE。答案：C13(2010江西重点中学联考)(1)配平化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1：3) FeHNO3=Fe(NO3)3NONO2H2O。(2)此反应配平时可以有多组系数，其原因是_。(3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象_。解析：(1)根据得失电子守恒和质量守恒配平该化学方程式。(2)由于HNO3的还原产物NO和NO2的比例不同，该反应配平时有多组系数。(3)检验Fe3，用KSCN溶液。答案：(1)2102135(2)还原产物不止一种，NO与NO2的比例不同时系数不同(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色14(2010石家庄质检(一)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3_H2SO4；若转移10 mol e，则反应后生成I2的物质的量为_。解析：(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；由中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I2 10 y 解得y5 mol。答案：(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol15已知下列反应在一定条件下可以发生H2O22Fe22H=2Fe32H2O；H2O22Fe3=2Fe22HO2。试回答下列问题：(1)Fe2在以上反应中实际起着_作用。(2)I2和Fe2一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2I2=2HIO；_；总反应方程式为_。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)若正确，理由是_。若不正确，原因是_，写出正确的化学方程式_。解析：题干中首先给出了两个有相互联系的分反应，反应中物质可以分为四类：反应物、生成物、中间产物、催化剂，其中催化剂的特点是反应开始时即参与反应，但反应完全后又重新生成且质量不变，可以确定Fe2为催化剂；根据“I2和Fe2一样也能与H2O2发生上述类似的反应”可知，I2在反应中作催化剂，它在第二个反应中应当重新生成，同时注意模仿题中给出的反应，可以写出第二个分反应：2HIOH2O2=I2O22H2O，此反应与第一个分反应相加然后抵消中间产物HIO就可得总反应。(3)氧化还原反应中首先要满足的条件是有电子得失，H2O22I=I2O22H中O、I二元素化合价均升高，只有失电子的物质没有得电子的物质，这种反应不能发生。答案：(1)催化剂 (2)2HIOH2O2=I2O22H2O 2H2O22H2OO2(3)不正确只有化合价升高元素，无化合价降低元素H2SO42KIH2O2=K2SO42H2OI2；2H2O22H2OO216已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnOC2OHMn2CO2H2O(未配平)；MnO2C2OHMn2CO2H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 molL1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：(1)配平上述两个离子方程式：_MnO_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O；_MnO2_C2O_H=_Mn2_CO2_H2O。(2)欲