氧化钠和过氧化钠的PPT课件.ppt

高中化学 高中高一年级必修1第三章第2节 几种重要的金属化合物 1 第二节几种重要的金属化合物 一 钠的氧化物 2 3 探究实验1 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末 放在石棉网上 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水 观察现象 现象 脱脂棉燃烧 滴水点火 实验 4 问题一 探究 滴水点火 原因 1 棉花燃烧需满足哪些条件 温度达到棉花着火点 有氧气等助燃气体2 通过该实验你对Na2O2与H2O的反应可进行哪些推测 放热反应 可能有助燃气体 O2 生成 5 任务一 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应为放热反应 有助燃气体 O2 生成 实验用品库 过氧化钠 蒸馏水 酚酞 试管 酒精灯 小木棍等 6 汇报 分享 1 实验设计 2 主要现象 3 实验结论 有气体生成 带火星木条复燃 放出大量的热 Na2O2与H2O的反应为放热反应 有助燃气体氧气生成 试猜测反应还有什么物质生成 并通过实验验证 Na2O2 H2O O2 7 发现问题 向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞 溶液变红后 迅速褪色 问题二 探究Na2O2和H2O反应历程 查阅资料 Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2 H2O2有强氧化性 具有漂白作用 滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色 8 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全 如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去 任务二 9 溶液变红后迅速褪色 Na2O2与H2O反应后产物 滴加酚酞 Na2O2与H2O反应后产物 加入MnO2至无气体生成 过滤 取滤液 滴加酚酞 H2O2分解完全 溶液变红 对比实验 10 Na2O2和H2O反应历程 反应的过程可分为两步 1 2Na2O2 4H2O 4NaOH 2H2O2 2 2H2O2 2H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 重要 2 有气体生成 可使带火星木条复燃 放出大量的热 主要现象 11 过氧化钠的功与 过 利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2可用过氧化钠漂白织物 羽毛 麦秆等 但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品 2011年4月 长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点 据查 为了使成品肥大 鲜白 在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物 长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶 会引起胃 肝 肾等疾病 甚至可能致癌 12 Na2O与Na2O2比较 Na2O2 与H2O反应 与CO2反应 常温 4Na O2 2Na2O 加热 2Na O2 Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 提示 结合氧化钙的性质进行思考 1 13 问题三 通过观察对Na2O2与CO2反应进行推测 CO2 棉花中包Na2O2 点我 14 Na2O与Na2O2对比 运用 Na2O Na2O2 与H2O反应 与CO2反应 常温 4Na O2 2Na2O 加热 2Na O2 Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 15 任务三 角色扮演 请选择并说明理由 在潜艇 煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供 有以下三种提供氧气的方式 假如你是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人 你会怎样做出选择并说明理由 1 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 16 2020 2 6 17 过氧化钠的用途之 潜水艇 18 过氧化钠的用途之 呼吸面具 19 Na2O与Na2O2对比 再运用 Na2O Na2O2 与H2O反应 与CO2反应 常温 4Na O2 2Na2O 加热 2Na O2 Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 与HCl反应 分类 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 碱性氧化物 过氧化物 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 热稳定性 2Na2O O2 4Na2O2 Na2O2比Na2O更稳定 用途 供氧剂 漂白剂 强氧化剂 20 1 氧化钠和过氧化钠的共同之处是 A 都是淡黄色固体B 都是碱性氧化物C 都能与水反应生成碱D 氧元素的化合价都是 2价 C 2 在呼吸面具中 过氧化钠起反应的化学方程式为2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O23 将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡 可观察到的现象为 A 溶液仍为紫色B 溶液最终变蓝色C 最终溶液褪色 而无其他现象D 溶液中有气泡产生 溶液最终变为无色 B 21 研究物质性质的思路 元素组成 分类比较 推测性质 实验探究 归纳总结 22 1 定义很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 金属或它们的化合物 三 焰色反应 实验 23 2 操作 盐酸 原焰颜色相同 火焰 盐酸 无色 目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物 目的是除去铂丝上的杂质 24 3 几种金属的焰色钠 色 钾 色 观察时要透过 黄 紫 蓝色钴玻璃 25 常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下 26 2 焰色反应的操作方法若以铂丝作为灼烧物质的载体 操作方法如下 洗 用稀盐酸刷洗铂丝 目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物 27 烧 将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧 目的是除去铂丝上的杂质 注意 a 所用的火焰是无色或浅色的 b 要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止 蘸 用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 烧 将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧 28 1 每次试验完后 为什么都要用盐酸洗净铂丝 并灼烧至无色 2 除金属的化合物之外 单质能不能有同样的现象呢 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质 由于一般钠盐 钾盐易溶于水 在溶液中又无颜色 无法通过其他反应进行检验 Na K 所以常常用焰色反应来检验 物理性质 属元素性质 与价态无关 能 因为焰色反应是金属元素的性质 无论化合物还是单质 只要含有某种金属元素 这种物质就具有这种金属元素的焰色反应 3 焰色反应的主要作用是什么 4 焰色反应是物质的物理性质还是化学性质 思考与探究 29 4 用铂丝做焰色反应实验 每次做完后都需要 A 用盐酸洗涤 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B 用水洗涤2 3次后再使用C 用滤纸擦干净即可使用D 用盐酸洗涤 再用自来水洗净后使用5 进行焰色反应检验K 时有以下步骤 蘸取待测夜 置于酒精灯焰上灼烧