氧化还原方程式的配平.ppt

氧化还原反应方程式的配平 1 最常规的氧化还原方程式 1 列出元素的化合价的变化的双线桥 2 利用化合价升降守恒 配平化合价变化的物质的系数 3 利用元素守恒 配平其他物质的系数 4 把单线改成等号 0 4 5 4 化合价升高4 化合价降低1 4 4 4 2 练习1 Pt HNO3 HClH2PtCl6 NO H2O 0 2 5 4 化合价升高4 化合价降低3 4 4 3 4 3 18 8 3 1 列出元素的化合价的变化的双线桥 2 利用化合价升降守恒 配平化合价变化的物质的系数 3 利用元素守恒 配平其他物质的系数 4 把单线改成等号 练习2 Br2 P H2OH3PO4 HBr 0 5 0 1 化合价升高5 化合价降低2 5 2 2 10 5 8 2 1 列出元素的化合价的变化的双线桥 2 利用化合价升降守恒 配平化合价变化的物质的系数 3 利用元素守恒 配平其他物质的系数 4 把单线改成等号 练习3 1 NO O2 H2O HNO3 2 F2 H2O HF O2 3 NH3 CuO Cu N2 H2O 4 NaIO3 Na2SO3 HCl Na2SO4 I2 NaCl H2O 5 FeCl3 SO2 H2O FeCl2 H2SO4 HCl 2 部分氧化还原方程式 Cu HNO3Cu NO3 2 NO H2O 0 2 5 2 化合价升高2 化合价降低3 2 3 2 3 3 4 5 8 部份被氧化 或被还原 的氧化还原反应 从生成物开始配平 KMnO4 HClMnCl2 KCl Cl2 H2O 7 0 1 2 化合价升高2 化合价降低5 2 2 5 5 2 8 1 16 部份变 右边开始配 1 2 练习 Zn HNO3 Zn NO3 2 N2O H2O 2 Fe HNO3 Fe NO3 3 NO H2O 3 Fe NO3 2 HNO3 Fe NO3 3 NO H2O 4 Zn HNO3 Zn NO3 2 NH4NO3 H2O 3 歧化反应与归中反应的配平 Cl2 KOHKCl KClO3 H2O 0 化合价升高5 化合价降低1 5 5 1 3 1 6 自变 右边开始配 5 3 P KOH H2OKH2PO4 PH3 0 化合价升高5 化合价降低3 5 3 3 5 5 3 自变 右边开始配 3 8 9 练习 1 S KOH K2S K2SO3 H2O 2 NO2 H2O HNO3 NO 3 NH3 NO N2 H2O 4 S H2SO4 SO2 H2O 5 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 4 整体配平法 Cu2S HNO3Cu NO3 2 H2SO4 NO H2O 1 化合价升高2 化合价降低3 10 6 3 8 2 22 多变 找整体配 6 3 3 10 2 5 2 8 FeS2 Na2O2Fe2O3 Na2SO4 Na2O 2 化合价升高1 化合价降低2 15 2 3 15 多变 找整体配 6 2 4 11 1 1 2 14 2 2 练习 1 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO H2O 2 Fe3P HNO3 Fe NO3 3 H3PO4 NO H2O 3 P4S3 HNO3 H2O H3PO4 NO H2SO4 4 As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 NO H2SO4 5 Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag AsH3 ZnSO4 H2O 5 有机物氧化还原反应方程式的配平 方法 氧定为 2价 氢定为 1价 再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价 CH CH KMnO4 H2SO4 H2O HCOOH MnSO4 K2SO4 1 1 2 7 2 C 1 23 2 Mn 7 25 5 6 5 10 6 6 3 9 4 C2H4 KMnO4 H2SO4 H2O CO2 MnSO4 K2SO4 C2H5OH KMnO4 H2SO4 H2O CH3COOH MnSO4 K2SO4 练习 6 H2O2参与反应的方程式 方法 H2O2遇氧化剂 则生成0价O2H2O2遇到还原剂 则生成 2价的O 1 H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2SO4 K2CrO4 H2O 2 KMnO4 H2O2 H2SO4 MnSO4 O2 K2SO4 H2O 3 Ag2O H2O2 Ag O2 H2O 4 KClO3 H2O2 KCl H2O O2 7 几个较难反应的配平 1 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4