高考化学 3.3 铁及其重要化合物知识研习课件 新人教版.ppt

一 铁单质1 物理性质纯铁具有金属晶体的共性 如具有 色金属光泽和良好的 性 是 和 的良导体 其特性是能被 吸引 有较高的 度和 点 2 化学性质铁的化学性质较活泼 可与多种非金属单质 水 酸及盐发生化学反应 银白 延展 电 热 磁铁 硬度 脆 熔 沸 注意 常 低温下 fe与cl2不易发生反应 故可用钢瓶盛贮液氯 o2 5 与非氧化性酸反应 离子方程式为 注意 fe可被浓硫酸 浓硝酸钝化 与稀硝酸可根据量的相对多少 分别发生如下反应 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2ofe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 6 与盐反应 fe与cuso4溶液反应的化学方程式是 产生的现象是 溶液的颜色由蓝色 变为浅绿色 且有红色沉淀析出 fe cuso4 feso4 cu fe 2h fe2 h2 二 铁的化合物1 氧化物 2 氢氧化物 3 fe2 盐与fe3 盐 1 fe2 的性质在含结晶水的盐及溶液中呈 既具有 性又具有 性 与碱反应 离子方程式为 现象是生成 沉淀 迅速变 最后变为 化学反应方程式为 可被强氧化剂 如cl2 氧化 离子方程式为 可被强还原剂 如zn 还原 离子方程式为 浅绿色 氧化 还原 fe2 2oh fe oh 2 灰绿色 红褐色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl zn fe2 fe zn2 白色 fe2 的检验方法方法1 加naoh溶液 若发生 一系列变化 则有fe2 方法2 先加入 溶液无变化 再加氯水或双氧水溶液 则有fe2 2 fe3 的性质含fe3 的溶液呈 色 只具有 性 与碱反应 离子方程式为 与还原性物质 如i cu h2s等 反应 其离子方程式分别为 fe3 的检验方法可分别用 naoh溶液 kscn溶液做试剂进行检验 其现象分别为 有 沉淀 得 溶液 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 色沉淀 kscn 变红 黄 氧化 红褐色 红色 fe3 3oh fe oh 3 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 h2s 2fe2 s 2h 考点一铁及其化合物的相互转化关系 即时巩固解析为教师用书独有 1 fe fe2 铁与氧化性比较弱的非金属单质 如s i2 非氧化性酸溶液 如盐酸 稀h2so4 不活泼金属的盐溶液 如cuso4溶液 反应 都可实现这种转化 例如 fe 2h fe2 h2 2 fe2 fe3 亚铁盐与强氧化剂反应 如cl2 br2 hno3 浓硫酸 kmno4 h h2o2等 例如 2fecl2 cl2 2fecl3 3 fe3 fe可通过较强还原剂实现 如al zn co h2等 例如 4 fe fe3 铁与强氧化剂 如cl2 hno3 浓h2so4在一定条件下反应都会实现这种转化 例如 5 fe3 fe2 铁盐溶液与比较强的还原剂反应 如fe cu 碘化物 硫化物等 例如 2fe3 s2 2fe2 s 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 2i 2fe2 i2 6 fe2 fe比较活泼的金属 如al zn co h2 c等能从亚铁化合物中置换出铁来 例如 特别提示 1 fe2 具有氧化性和还原性 但主要表现还原性 fe3 具有较强的氧化性 与s2 i so32 等能发生氧化还原反应 2 fe3 是典型的弱碱阳离子 与co32 alo2 等在溶液中发生相互促进水解反应 3 亚铁盐 铁盐溶液的存放方法 亚铁盐溶液 加入少量铁屑以防止fe2 被氧化 并加入少量相应的酸溶液防止fe2 水解 铁盐溶液 加入少量相应的酸溶液以防止fe3 水解 案例1 2012 莱州一中模拟 元素x的单质及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化 其中m n 且均为正整数 下列说法正确的是 化合 a x y不可能均为非金属元素b 若x为fe y只能为clc x一定为金属元素d 若x为fe y可为cl br 但不能是i 解析 由题意知x在xym和xyn中化合价不同 x具有可变的化合价 结合所学元素可知x可能为c或fe 相应反应为c h2o h2 co 2co o2 2co2 co2 c 2co o2 c co2或fe 2hcl fecl2 h2 2fecl2 cl2 2fecl3 fe 2fecl3 3fecl2 2fe 3cl2 2fecl3 溴的转化也可以 综上可知d项正确 答案 d 即时巩固1 将1 12g铁粉加入25ml2mol l的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 a 铁有剩余 溶液呈浅绿色 cl 浓度基本不变b 往溶液中滴入无色kscn溶液 显红色c fe2 和fe3 的物质的量之比为5 1d 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5 解析 n fe 1 12g 56g mol 1 0 02mol n fe3 0 025l 2mol l 1 0 05mol 由反应2fe3 fe 3fe2 可知fe3 过量 加入kscn显红色 溶液中n fe2 3n fe 0 06mol 溶液中n fe3 0 05mol 2n fe 0 01mol 即fe2 和fe3 的物质的量之比为6 1 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 2 答案 b 考点二fe2 fe3 的检验方法1 溶液颜色含有fe2 的溶液显浅绿色 含有fe3 的溶液显黄色 2 用kscn溶液和氯水 1 流程 2 有关反应fe3 3scn fe scn 3 红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 用naoh溶液 1 流程 2 有关反应fe3 3oh fe oh 3 红褐色 fe2 2oh fe oh 2 白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 案例2 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有fe2 不含有mg2 解析 a项 加kscn呈红色 说明含fe3 无法判断有无fe2 故a项错误 b项 先通cl2 再加kscn变红 无法确定原溶液中是否含fe3 因此无法判断有无fe2 故b项错误 c项 加naoh产生红褐色沉淀 说明产生fe oh 3沉淀 原溶液中含fe3 故c项正确 d项 加naoh产生白色沉淀后变为红褐色 说明含fe2 但由于红褐色的掩盖 无法说明是否含mg2 故d项错误 答案 c 规律方法 溶解样品要加入稀h2so4等非氧化性酸 而不能加入稀hno3 若证明某溶液中含有fe2 而不含fe3 可加入kscn溶液 即时巩固2 2012 山师附中模