pH计算专题[1].ppt

pH计算专题 2010 11 01 1 水的离子积KW c H c OH 25 时的中性溶液 c H c OH 10 7mol L 1 KW 1 10 14 pH表达式 若溶液的pH a则C H 10 amol L 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强 溶液的C H 酸性增强 碱性增强 pH越小 pH溶液酸性越强 pH越大 溶液碱性越强 pH每增大一个单位 c H 就减小10倍 pH减小一个单位 c H 就增大10倍 若pH改变n个单位 就改变10n倍 pH的范围通常是0 14 即一般适用于c H 1mol L 1c OH 1mol L 1溶液 若浓度太大 直接用浓度c H 或c OH 表示溶液酸碱性 pH值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 用pH计测量溶液的pH 两点校准法 先用pH 7的缓冲溶液校准 再用pH 4或pH 9的缓冲溶液校准 酸按酸 H 碱按碱 OH 同强混合在之间 异强混合看过量 无限稀释7为限 一 单一溶液pH的计算 1 常温下 将5ml1mol L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 求此溶液的pH 2 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍 求稀释后溶液的pH 把溶液稀释了1000倍 0 3 10 8 C H2SO4 5 10 3 C OH 1 10 12 pH C H C OH C OH C H pH 一 单一溶液pH的计算 酸按酸 H 碱按碱 OH 0 2 12 10 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当酸提供的 H 很小时 不能忽略水电离出的 H 6 在25 时 pH 5的盐酸稀释到原来的10倍 pH值等于多少 如果稀释到1000倍后 pH值又等于多少呢 8 把酸稀释成碱了 C H C H 水 10 8 1 05 10 7C H 水 9 5 10 8pH 7 无限稀释7为限 5 6 7 在25 时 pH 9的NaOH溶液稀释到10倍 pH值等于多少 如果稀释到1000倍后 pH值又等于多少呢 6 把碱稀释成酸了 C OH C OH 水 10 8 1 05 10 7C OH 水 9 5 10 8C H C H 水 9 5 10 8pH 7 关键 1 抓住氢氧跟离子进行计算 先求OH 在转换成H pH C H C OH C H pH 2 当碱提供的 OH 很小时 不能忽略水电离出的 OH 无限稀释7为限 9 8 8 将pH 5的醋酸溶液稀释 稀释10倍 求pH值 范围 5 6 pH值 V相同的不同酸 稀释相同的倍数pH弱 因为稀释10倍 pH小于6 所以如pH 6 要大于10倍 5 5 6 9 pH 11的氨水稀释到pH 10 NH3 H2O的电离平衡向 方向移动 所得氨水的物质的量浓度 填大于 小于或等于 原溶液浓度的1 10 即 加水稀释 10倍 填 因为稀释10倍 pH大于10 所以如pH 10 要大于10倍 1 强酸与强酸混合 10 在25 时 pH 1的盐酸溶液1L与pH 4的盐酸溶液1000L混合 混合后溶液的pH值等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相混合的两个溶液pH量相差2倍 即C H 相差100倍 以上时 稀的可忽略 相当于将浓度大的溶液稀释了10n倍 二 同强混合溶液 pH lgC H lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 4 1 强酸与强酸混合 11 pH 2的盐酸和pH 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH 12 pH 2的盐酸和pH 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH 两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH 2时 相当于将浓度大的溶液稀释了2倍 pH混 pH小 0 3 13 pH 3的盐酸和pH 4的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的pH pH 1时 pH混 pH小 0 26 二 同强混合溶液 2 3 2 3 3 26 3 3 2 强碱与强碱混合 14 将pH 8的氢氧化钠溶液与pH 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中的氢离子浓度最接近于 pH A mol L 1B mol L 1C 10 8 10 10 mol L 1D 2 10 10mol L 1 C OH 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol L pH 14 pOH 9 7 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 lg 2 10 10 关键 抓住OH 进行计算 再转化为H D 二 同强混合溶液 9 7 2 强碱与强碱混合 15 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液按体积比1 3混合后的pH值 16 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH值 两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH 2时 相当于将浓度大的溶液稀释了2倍pH混 pH大 0 3 pH 1时 pH混 pH大 0 26 17 pH 13的NaOH溶液与pH 12的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH值 二 同强混合溶液 12 4 12 7 12 74 强酸与强碱混合 18 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 三 异强混合 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lgC H 余 lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 强酸与强碱混合 19 在25 时 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 18 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH值等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 三 异强混合 13 强酸与强碱混合 一般中和 20 把pH 13的NaOH溶液与pH 2的硫酸溶液混合后 所得溶液的pH 11 则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 三 异强混合 1 9 把pH 12的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 11的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 把pH 13的NaOH溶液V1和pH 2的HCl溶液V2混合后 溶液呈中性 则V1 V2 强酸 pHa 与强碱 pHb 混合呈中性 体积比与pH之和 X 关系pHa pHb 14 两溶液中 H a OH b Va Vb 1 pHa pHb 14 两溶液中 H a OH b Va Vb 1 1014 X 1 pHa pHb 14 两溶液中 H a OH b Va Vb 10X 14 1 1 三 异强混合 强酸 pHa 与强碱 pHb 混合呈中性 两者体积与pH关系规律pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 1 pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 1 1014 pHa pHb pHa pHb 14 两溶液中 H OH Va Vb 10 pHa pHb 14 1 1 将pH 2的H2SO4溶液和pH 10的NaOH溶液相混合 混和后溶液pH 7 H2SO4溶液