课堂新概念高考化学一轮复习 25盐类的水解练习.doc

盐类的水解 a组双基题组1(选修4p59t3)moh强碱溶液和等体积、等浓度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()ac(m)c(oh)c(a)c(h)bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(a)c(oh)c(h)dc(m)c(h)c(a)c(oh)【解析】强碱moh和弱酸ha等物质的量反应后，生成强碱弱酸盐ma，由于a水解，使得a减少，c(m)c(a)，水解导致溶液呈碱性，c(oh)c(h)，所以正确选项为c。【答案】c2下列有关问题与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干cucl2溶液得到cu(oh)2固体在含有fe2的fecl3溶液中，要除去它们，往往通入氧化剂cl2abc d【解析】nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用hco与al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；cucl2溶液中存在水解平衡：cucl22h2ocu(oh)22hcl，加热时，hcl挥发使平衡不断右移，最终得到cu(oh)2固体。cl2能氧化fe2生成fe3且没有引入杂质。【答案】d3(1)(选修4p59t8改编)推测等浓度的na2co3和nahco3溶液的ph相对较大的是_，并说明原因_。(2)(选修4p59t9改编)socl2是一种液态化合物，沸点为77 。向盛有10 ml水的锥形瓶中，小心滴加810滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红溶液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色沉淀析出。根据实验现象，写出socl2与水反应的化学方程式_。蒸干alcl3溶液不能得到无水alcl3，使socl2与alcl36h2o混合并加热，可得到无水alcl3，试解释原因_。【解析】(1)na2co3溶液的ph大于nahco3溶液的ph；因为由hco电离成co比由h2co3电离成hco更难，即na2co3是比nahco3更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。(2)socl2滴入水中，有白雾和刺激性气味气体生成，滴入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明有hcl生成，再根据有so2气体生成，可以写出socl2和水的反应。socl2和alcl36h2o混合加热，由于socl2和水反应生成hcl，抑制alcl3的水解，所以加热蒸干混合溶液后可得无水alcl3。【答案】(1)na2co3co水解能力大于hco(2)socl2h2o=so22hclalcl3溶液易发生水解，alcl36h2o与socl2混合加热，socl2与alcl36h2o中的结晶水作用，生成无水alcl3及so2和hcl气体b组高考题组4(2013天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h)c(oh)2c(h2s)c(hs)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】本题可从盐类水解的应用和kw的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓h2so4会放热，溶液温度升高，kw变大，a项错。caco3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的caso4覆盖在caco3表面阻止反应进行，caco3与ch3cooh反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，b项错。na2s溶液中，电荷守恒：c(na)c(h)2c(s2)c(oh)c(hs)，物料守恒：c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)，将得：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，c项正确。nacl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，ch3coonh4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，d错。【答案】c5(2012重庆高考)向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml。下列叙述正确的是()ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx10时，溶液中有nh、alo、so，且c(nh)c(so)cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)dx30时，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh)c(ba2)【解析】10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2物质的量为0.001 mol，x10时，ba(oh)2物质的量为0.001 mol，此时so、al3沉淀一部分，c(nh)c(al3)，溶液中有nh、al3、so，无alo；x30时，ba(oh)2物质的量为0.003 mol，此时al3全部变成了alo，so全部沉淀，溶液中有ba2、oh、nh3h2o、alo，氢氧根离子浓度均大于偏铝酸根离子浓度和钡离子浓度。【答案】a6(2013四川高考)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/lc实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)【解析】根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液ph判断酸的强弱。实验中酸碱恰好完全反应生成盐ka，ka溶液的ph为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，ha为弱酸，实验中溶液ph7时，溶液呈中性，则酸稍过量。a.实验反应后的溶液为ka溶液，由于a的水解使得溶液显碱性，则有c(oh)c(h)，据电荷守恒推知，c(k)c(a)。b.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(oh)c(k)c(h)c(a)。c.实验中，弱酸ha与koh溶液等体积混合，所得溶液的ph7，ha应稍过量，则有x0.2 mol/l，那么等体积混合后c(a)c(ha)0.1 mol/l。d.根据实验反应后溶液的ph7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。【答案】b课后限时自测(二十五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下图表示某物质发生的是()a中和反应b水解反应c电离反应d取代反应【解析】由图示可知该反应为：ch3cooh2och3coohoh，故为水解反应。【答案】b2下列说法中，错误的是()anahco3溶液中碳元素主要以hco存在bna2co3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深cnh4cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱d在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离【解析】a选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；b选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；c选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；d选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。【答案】d3生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()a天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的mg2、ca2等离子b焊接时用nh4cl溶液除锈与盐类水解无关c生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理d在滴有酚酞溶液的na2co3溶液中慢慢滴入bacl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【解析】水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，a错误；nh4cl水解显酸性与铁锈反应，b错误；要区分电解与水解，c错误；na2co3溶于水电离生成的co水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入ba2，ba2与co结合生成沉淀，使溶液中的co浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，d正确。【答案】d4(2014新城中学质检)0.1 mol/l的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的phc(a)，结合电荷守恒知溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，ph7，说明ha为弱酸；由物料守恒知，c项正确；因c(na)0.01 mol，利用电荷守恒知，d项正确。【答案】a6(2014重庆高三第二次质量检测)下列叙述不正确的是()ac(nh)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是c(nh4)2so4c(nh4hso4)c(a2)c(h)c(oh)【解析】假设h2a为二元强酸，则0.1 moll1 h2a溶液的ph1lg20.7，而题给0.1 moll1h2a溶液的ph4.0，则说明h2a是二元弱酸，在na2a溶液中：a2h2ohaoh，hah2oh2aoh，因此na2a水溶液中存在：ha、a2、h和oh；在naha溶液中ha既存在水解又存在电离：hah2oh2aoh，haa2h，溶液中存在ha、a2、h和oh，所以两溶液中离子种类相同，a不正确；对于溶质物质的量相等的na2a和naha溶液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(a2)n(ha)，但由于a2水解，ha既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等，b不正确；由电荷守恒知：c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)，即c选项正确；由于a2水解显碱性，故d选项中各离子浓度大小的正确顺序为：c(na)c(a2)c(oh)c(h)，d选项错误。【答案】c9(2014黑龙江哈尔滨六中质检)现有a、b、c、d四种溶液，它们分别是alcl3溶液、盐酸、氨水、na2so4溶液中的一种，已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同，则下列说法正确的是()aa为alcl3溶液，c为盐酸bc中加入足量b反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3ca、b等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d溶液中水的电离程度：abcc(h)，再结合电荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，可得c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；溶液中水的电离程度：alcl3溶液na2so4溶液盐酸氨水。【答案】c10(2014湖北省孝感市高中三年级第一次统一考试)下列粒子浓度关系错误的是()anahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bna2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cph2的盐酸与ph12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)d等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后所得溶液中：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)【解析】nahco3溶液呈碱性，即hco的水解程度大于其电离程度，所以c(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)【解析】(3)a项错误，应为：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)；b项，从水解程度大小来看，正确；c项错误，等式左边缺少c(h2co3)；d项，根据质子守恒可知正确。【答案】(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd13(12分)(2014汕头朝阳实验中学质检)已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90 ，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液：_；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_106 moll1(填“”、“106 mol/l，减小。【答案】(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109mol/l1105 mol/l(5)减小14(14分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01 moll1的ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(2)标准状况下，将1.12 l co2通入100 ml 1 moll