高一化学组第三章第三节硫的转化第二课时.doc

高一化学组第三章第三节硫的转化教学案第二课时主备人：刘忠民 参与者：高一化学组成员【学习目标一】1. 掌握浓硫酸的化学性质，通过比较，掌握浓硫酸与稀硫酸在性质上的不同。2. 掌握工业上生产硫酸的反应原理。3. 掌握浓硫酸具有强氧化性，知道浓硫酸使铁铝钝化的原理。【自主学习一】1. 浓硫酸具有_性、_性、_性。2. 浓硫酸在加热条件下将铜单质、碳单质氧化的方程式为:_,_，请分别说出两个反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、转移电子数以及氧化产物与还原产物的物质的量之比。3. 浓硫酸在常温下可以使铁铝钝化的原理的是什么？4. 工业上制备硫酸的流程（以硫单质为原料,写出反应方程式）：_5. 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较比较项目浓硫酸稀硫酸氧化性强弱 氧化性 氧化性体现氧化性的元素 还原产物一般是 _ ，可以是硫单质_与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属H2SO4 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应6.SO42-的检验，选择的试剂为_检验步骤在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。在排除干扰后的溶液中加入 _ ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有。【小组讨论】1. 浓硫酸作为干燥剂，哪些气体不能干燥？2. 有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？ 【自学检测一】1.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）A.一定有SO42- B.一定有CO32 C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或Ag+2.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）A.浓硫酸具脱水性 B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性 D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低3.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ ）A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCH2S+H2SO4(浓) =S+SO2+2H2O DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O4.为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能被氧化吸收。据此，请回答下列问题。（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：_；（2） 由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是_、_、_（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：气体发生装置导管口接_，然后_接_，_接_；（3）装置B的作用是_；实验过程中观察到的现象是_；（4）装置A中观察到的现象是_；得到的结论是_；【学习目标二】1. 掌握酸雨的形成过程。2. 了解酸雨的危害3. 知道减少酸雨形成的方法。【自主学习二】1. 请用化学方程式表示自然界中酸雨是如何形成的：_，_，_，_。2. 请同学们说说酸雨对我们的生活都会产生哪些危害？我们应该怎么做？【合作探究】如何治理已经酸化的土壤和湖泊？【自学检测二】1.下列物质中，可形成酸雨的是 ()A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷2.下列说法与酸雨的形成无关的是（ ）A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气C. 硫酸厂排出的大量尾气 D. 自然界中硫化物分解3.下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ( ) A. CO B. CO2 C. Cl2 D. SO24.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_5.（1）空气质量越来越受到人们的关注，下列是我省部分空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级济南98青岛47淄博103TSP潍坊90注：TSP总悬浮颗粒物；氮氧化物污染指数越小，空气质量越好。由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的、接触时，会部分转化为，悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂氮的氧化物也是大气污当物之一目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水科学家又设想，在相同条件下可采用价格比更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_（2）某中等城市每年燃煤约300万吨，其含硫量按1.00计算，若硫全部转化为，有60.0转化为硫酸，相当于生成 吨98.0的硫酸。【当堂检测】1.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）A.一定有SO42- B.一定有CO32 C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或Ag+2.关于酸雨的下列分析正确的是( )A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大3.下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4.将0.8g某种铁的硫化物在O2流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40ml0.5 mol/L NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数 。5.(2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说