《燃烧与燃料》复习学案6.3.doc

第六单元燃烧与燃料复习学案主备人：王举欣 审核：王韶华 课时：2课时 时间：_ 班级 姓名 课型：复习课【学习目标】（一）知识目标：1、认识燃烧、爆炸发生的条件。2、能根据燃烧的条件，知道灭火的方法，制定防火措施。3、认识促进燃烧的方法和爆炸的有关知识，并理解爆炸与燃烧的关系，认识防范爆炸的措施。4、知道化石燃料是人类的重要能源，了解化石燃料燃烧对环境的影响，以及选择燃料要考虑的因素。5、认识化石燃料的综合利用和开发新能源的重要性。（二）能力和情感目标：理解燃烧的条件，学会用“控制变量”的方法进行科学研究，训练解决实际问题的能力。【重点】灭火的原理；燃烧的条件；化石燃料的燃烧对环境造成的影响及其综合利用；二氧化碳的循环、制取和性质。【难点】灭火的方法、促进物质燃烧的方法、防止爆炸发生的方法；生活中选择合适的燃料；二氧化碳含量增加对环境造成的影响、二氧化碳的制取和性质学习方法指导：巩固默写 加训练知识梳理一、燃烧和灭火1、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化反应 。 物质具有可燃性 ；（2）燃烧的条件： 与氧气充分接触 ；达到燃烧所需的 温度 （即 着火点 ）注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如： 2Mg + CO2 2MgO + C完全燃烧和不完全燃烧（） 完全燃烧的条件氧气充足优点：热值高，无污染碳完全燃烧的方程式：C+O2=C02（） 不完全燃烧的条件_氧气不足_；缺点：_污染环境浪费燃料_碳不完全燃烧的方程式：_2C+O2_=2CO_注：可燃物燃烧时伴随着发光、放热等现象，是化学变化；但有发光、放热等现象的不一定是燃烧，如电灯泡通电后发光放热，是物理变化。燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热的现象，但有热量放出的氧化反应不一定是燃烧；如在缓慢氧化的过程中也有热量放出，只是不易察觉，如铁生锈、食物腐烂等。燃料燃烧不完全的危害：热值低产生有害气体和烟尘污染环境浪费燃料2、灭火的方法（1）原理：破坏 三个条件之一 ，使燃烧反应停止。清除 可燃物 或使 可燃物 与其他物质隔离；（2）灭火的方法： 隔绝 氧气或是空气 ；使温度降低到 着火点 以下。4. 常用灭火器的使用泡沫灭火器：适用于扑灭由木材，棉花等引起的一般的火灾；干粉灭火器：适用于扑灭一般的火灾及因油、气的燃烧而引起的火灾。二氧化碳灭火器：灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏物体，适用于扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等所发生的火灾。重点提示：可燃物的着火点是_不能_降低的，因为着火点是物质本身固有的物理性质。） （1）增大 与氧气的接触面积 3、促进燃烧的方法（2）增大 氧气的浓度 。4、易燃、易爆物的安全知识（1）爆炸:可燃物在 有限空间 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积 瞬间胀大 而引起爆炸。（2）任何可燃性的气体或粉尘跟 氧气 （或 空气 ）接触，若遇到明火就都有发生爆炸的危险.因此，加油站，面粉厂等场所都要严禁烟火。5. 与燃烧、爆炸有关的图标(把你知道的填在方格里)补充：1.汽车所使用的燃料的燃烧对环境的影响和防治汽车所用的燃料主要是汽油和柴油，汽车排放的尾气中主要含有_CO_，未燃烧的碳氢化合物，氮的氧化物。含铅化合物和烟尘等污染物。防治措施（）改进汽车发动机的燃烧方式，以使汽油能充分的燃烧。 （）使用催化转换装置，使有害气体转化为无害的气体。（）使用乙醇汽油，禁止含铅的物质的排放。（）加大检测尾气的力度，禁止没有达到排放标准的汽车上路。（）改用压缩天然气或液化石油气作为燃料代替汽油和柴油。2.乙醇：C2H5OH（化学式）俗称酒精，由高粱、玉米、薯类等制成，属于二级能源，其燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H20燃烧时放出大量的热，可作燃料；在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少对环境的污染。3.氢气：三大优点（） 来源广 （）热值高（）无污染二、化石燃料及其利用1、化石燃料三大化石燃料分别是 煤 、 石油 和 天然气 ，均为 不可 再生的能源。（1）煤：“工业的粮食”主要含有 C 元素；煤燃烧时会产生污染物：CO、SO2、NO2、粉尘等，其中的 SO2 和NO2是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为 化学 变化（填“物理”或“化学”）。（2）石油的炼制：利用石油中各成分 沸点 不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为 物理 变化（填“物理”或“化学”）。（3）天然气主要成分是 甲烷 （填名称），化学式为 CH4 ，具有 可燃 性，其燃烧的化学方程式为 CH4+2O2=CO2+2H2O 。煤矿井中逸出的瓦斯气、池沼底部逸出的气体的主要成分也是_甲烷_，可燃冰是_甲烷_的水合物，2、新能源正在利用和开发的新能源：氢能，风能，地热能，太阳能 潮汐能，核能一判断 1.温度达到可燃物的着火点,就一定能燃烧 ( )2.水可以降低可燃物的着火点,所以可燃物燃烧都可以用水来灭火.( )3.凡是发光放热的现象都叫燃烧.( )4.木炭放入氧气中就可生成二氧化碳.( )二(1)纸火锅在城市里悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。纸火锅烧不着的原因是 温度没有达到纸火锅的着火点 。 (2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。服务员利用的灭火原理是 隔绝空气 。 (3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出气体喷在燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。根据上述现象推测，该气体是 CO2 填写化学式）,该气体所具有的性质是 不能燃烧也不支持燃烧 。三.下列做法是采取哪种方法促进可燃物的完全燃烧？1.工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状；增大与氧气的接触面积2.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气；增大氧气的浓度3.家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤；增大与氧气的接触面积4.在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会火星四射，剧烈燃烧。增大氧气的浓度四、构建网络： 燃烧条件：具有可燃性 与氧气接触 温度达到着火点 一般 灭火原理：隔绝空气 降低温度到着火点以下可燃物 将可燃物撤离燃烧区促进燃烧的方法：增大氧气浓度 增大可燃物与氧气的接触面积 爆炸：爆炸极限 安全防爆措施 主要成分含碳元素，含少量硫、氮元素 燃 煤 煤的综 煤的干馏：焦炭、煤焦油、焦炉煤气合利用 煤的气化：煤气（一氧化碳和氢气）料 主要含碳、氢元素，含少量硫、氮元素 石油 石油分馏利用各物质的沸点不同得到不同产物 化石燃料 天然气（主要成分是甲烷）-清洁能源 全球气候变化-温室效应 对环境的影响 热污染 酸雨 大气污染 粉尘 一氧化碳四. 探究面粉厂是否有发生燃烧和爆炸的危险。用钢质小汤勺取相等的三勺干面粉，分别做实验：实验一、把一勺干淀粉放在蜡烛火焰上灼烧；实验二、把一勺干淀粉放在蜡烛火焰上吹散；实验三、把一勺干淀粉放在有燃着的蜡烛的金属盒中吹散1、三个实验分别发生什么现象？安静燃烧；剧烈燃烧;爆炸2、实验一与实验二进行对照说明什么？ 增大与氧气的接触面积能促进燃烧3、实验二与实验三对照说明什么？可燃物在有限空间内发生急剧燃烧会爆炸学以致用：80水白磷MnO2H2O280水铜片铜片白磷白磷红磷ABCa某同学用上图装置探究可燃物燃烧的条件，发现热水中的白磷融化成白色小液滴，不久铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧，请回答：铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有_可燃性_，温度达到_着火点_又与_氧气_接触。铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_氧气_接触但温度没有达到_着火点_。水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过_着火点_，而不与_氧气_接触。延伸思考（1）若铜片上的白磷量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，为什么？_白磷燃烧产生的大量的热，铜片具有良好的导热性，温度达到了红磷的着火点_(2)小明将烧杯上的铜片移走，并将B装置产生的气体通入C装置中，用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 检验装置的气密性 ，然后加入药品并将B和C装置连接。滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为 2H2O2=2H20+O2 ，其中MnO2的作用是 催化剂 ，C装置中水下的白磷燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式: 4P+5O2=2P205 .（3）你猜想一下，实验室中白磷应该保存在 冷水 中。三、大自然中的二氧化碳1、CO2的循环（1）CO2的生成和消耗动植物的呼吸 化石燃料 的燃烧 产生二氧化碳，释放到大气中动植物尸体的腐烂岩石的分解等植物 光合 作用 消耗大气中的二氧化碳溶解于水并生成石灰石（2）大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影响科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量增加会导致 温室效应 。2、CO2实验室制法（1）实验室制取二氧化碳所用药品为 石灰石 或 大理石 （主要成分时碳酸钙）和 稀盐酸 ，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 。（2）在实验过程中为什么不能用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳 因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙的表面阻止了反应的进行 ；为什么不用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳不纯 。（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质包括 和 是否与水反应 综上所述，制取CO2的实验装置可组装成下图所示的装置其中长颈漏斗的下端管口应伸入 液面 以下，形成液封，否则生成的气体会 逸出 。（4）收集CO2的方法是 向上排空气法 ，因为CO2的密度 大于空气的密度 ，且能溶于水 ，所以CO2不能用排水法收集。（5）检验CO2的方法是 将气体通入盛有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊证明该气体是二氧化碳 ，验满方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已满 。（6）实验步骤：检验装置的 气密性 ；将大理石（或石灰石）放入反应容器；加入稀盐酸；收集；验满收集满后盖上玻璃片 正 放在桌上。3、CO2工业制法（1）原理：高温煅烧石灰石（2）反应的化学方程式为： CaCO3=CaO+CO2条件高温 4、CO2的物理性质通常情况下，颜色： 无色 ，气味：无味 ，状态：气体 ，密度比空气 大 ，溶解性：能溶于水 ，固体的CO2叫 干冰 ，该固体易 升华 ，因此可用于 人工降雨 或作制冷剂。5、CO2的化学性质（1）如下图1所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明CO2具有 不能燃烧也不支持燃烧 的化学性质，因此CO2可用于 灭火 。（2）如下图2所示，此实验中紫色石蕊试液会变成红色，原因是（用化学方程式表示） H2O+CO2=H2CO3 。当加热时，石蕊试纸又会由红色变回紫色，原因是（用化学方程式表示） H2CO3=H2O+CO2 加气体符号 。（3）如下图3所示，CO2通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，此反应可用于检验CO2气体。 图1 图2 图3（4）在高温下CO2通过炽热的焦炭，此反应的化学方程式为 C+CO2=2CO条件是高温 ，这个反应需要 吸收 热量（填“吸收”或“放出”）。（5）二氧化碳无毒，但不供给呼吸，因此当进入干涸的深井、山洞或久未开启的地窖时，应先做一个 灯火 实验，以防止CO2浓度过高而造成危险。（6）CO2可以促进绿色植物的光合作用，因此在温室中可用于作 气肥 。溶洞形成 方程式CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2典型题练习：1. 下面所给的是实验室制取某些气体的仪器和试剂。请认真审题，填写下表。试剂：过氧化氢溶液 二氧化锰 大理石 稀盐酸（1填表制取气体化学方程式制取装置（填序号）收集装置（填序号）氧气BCE二氧化碳BC(2)检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体是氧气_(3)检验二氧化碳的方法是_将气体通入盛有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊证明该气体是二氧化碳(4)氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，水溶液称为氨水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质的混合物来制取氨气，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O.实验室制取氨气的发生装置可选用_A_（填序号）装置，选择该装置的理由是：_固体与固体反应，需要加热_收集氨气选用_D_（填序号）装置(5)在加热和有催化剂存在的条件下NH3能跟O2反应生成一氧化氮和水，写出NH3能跟O2反应的化学方程式：_4NH3+5O2=4NO+6H2O_条件是加热催化剂_(6)实验室制取硫化氢（H2S）气体，一般用硫化亚铁固体和稀酸酸反应制得，制取硫化氢的装置可选用_B_(填装置编号)硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，可用_C_（填序号）装置收集。2. A B C D E F G H(1)若要用仪器A连接一套用双氧水制取和收集氧气的装置，最少还需要选用的仪器是_（填字母代号）反应的方程式是_(2)若要用仪器B来制取和收集二氧化碳，则还需要选用的仪器是_（填字母代号）,反应的化学方程式为_,检验该气体是否集满的方法是_（3）若A是底部有小孔的试管，现要用它组成可随时反应随时停止的制取二氧化碳的发生装置，还需要选用的仪器是_（填字母代号）,其中盐酸应放在_（填字母代号）中中考链接一、选择题1、（2008重庆）2008年6月中旬，奥运火炬在重庆境内进行传递，以表达重庆市民迎奥运的热烈心情。火炬燃烧必须具备的条件是 （ ）有可燃物有足够的氧气温度达到可燃物的着火点使用铝合金作外壳A、 B、 C、 D、2、(2008自贡)能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。由此可见，最理想的能源是( )A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.汽油3、（2009眉山）北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X点燃 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O4、（2009兰州）我们的生活离不开能源。下列能源属于“绿色”能源的是（ ）A天然气 B太阳能 C石油 D煤5、（2009乐山）CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是（ ）A都含有氧分子B都能供动物呼吸C都不溶于水 D密度都比空气大6、（2009苏州）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）A干冰用于人工降雨B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳7、（2009常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体 C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量8、(2009晋江)为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是( )A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进B.厨房内管道煤气（主要成分是CO）泄漏，马上点火燃尽C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭D.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火二、填空题1、（2009海南）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个 徽粒（选填序号），A. B. C （2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合”）；（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方