（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解.doc

第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解的主要因素3了解盐类水解的应用一、盐类的水解1概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。(4)符合化学平衡移动原理。4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2酸性75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。二、影响盐类水解的主要因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱：外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐：三、盐类水解的应用1用热的纯碱溶液洗油污的原因：升高温度可促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH)增大。2明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。3制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H4用离子方程式说明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(2)(2013北京高考)Na2CO3溶液显碱性COH2OHCOOH。()(3)(2013江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小。()(4)(2012江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。()(5)(2010福建高考)由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH。()(6)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同。()(7)(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：COH2OHCOOH。()(8)(2011江苏高考)水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。()(9)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()提示：(1)两种物质发生的反应为NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。(2)(3)CO结合Ca2，使水解平衡左移，但溶液pH会增大，因为c(OH)增大(4)(5)HA为弱酸，故A会发生水解反应。(6)盐酸抑制水的电离。NH4Cl促进水的电离。(7)CO水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。(8)水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。(9)NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是电离。2写出水解反应的离子方程式：(1)胆矾_(2)NaClO_(3)小苏打_(4)NaAlO2_(5)CH3COONa_(6)NH4Cl_(7)MnRm，若pH7_(8)MnRm，若pH7的为Na2CO3，pH7的为NaCl、pHK碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸c(OH)c(NH)(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)2水解理论(1)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。三、把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)2物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1molL1。3质子定恒注重分子或离子得失H数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如NaHCO3溶液中，得失质子如下图所示：则有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。特别提醒(1)规避等量关系中的2个易失分点。电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。1分析Na2CO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。提示：Na2CO3=2NaCO(完全电离)COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)H2OHOH(极微弱)故有离子浓度大小关系：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)电荷守恒关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)物料守恒关系：c(Na)2c(CO)c(H2CO3)c(HCO)质子守恒关系：c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)2(2013安徽高考)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：选C加入少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B项错误；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，则c(Na)c(SO)，D项错误。3(2013四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：选B实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。4(2012四川高考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：选D选项A，新制氯水中加入固体NaOH，结合电荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；选项B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H)与碱溶液中的c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据以上两式可知，D项正确。5常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与10mL2molL1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。根据物料守恒：c(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)2molL1，所以c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)3molL1。(3)三种溶液的溶质分别是H2A、NaHA、H2A、NaHA和NaCl，各溶质的浓度均为0.01molL1，由于HA的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在会抑制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意104，说明二者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。答案：(1)H2AHHA，HAHA2(2)c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)3(3)(4)均有可能以工业上“烟气脱硫”为载体串联盐类水解的相关知识盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的方法结合起来进行考查，试题常常结合某些弱酸的酸式盐，将盐类水解和电离平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。高考载体(2012北京高考T25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2知识串联设计(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。(2)Na2SO3溶液呈_性，其原因是什么？(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子？写出溶液中的电荷守恒式。(4)Na2SO3溶液中存在哪些离子？并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。(5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者浓度之和与c(Na)间有何关系？你能写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式吗？(6)由表格中的数据判断，NaHSO3溶液呈_性，用化学平衡原理进行解释_。答案：(1)存在