新课标高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(B)

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)（化学物质及其变化）班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 10 小题,每题只有12个选项符合题意，每小题 4分,共 40分。)题号12345678910答案1下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH+H24以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+8关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空题:（24分）11过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。12将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀213某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式 14. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。15.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。16.金属能导电是因为存在 ；电解质导电是因为存在 ；液态氯化氢不能导电，其原因是 ；氯化氢的水溶液能够导电，原因是 ；氯化氢的苯(一种有机溶剂)溶液不能导电 ，原因是 。17. 下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P ，H2、O2、N2、S ，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 。18. 有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OF2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）三、计算题:（16分）19用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？20.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)参考答案一、选择题:15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、填空题:11、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2OH2O2K2CrO4 12、 A组Cu2+ H+ Cl NO3 B组Na+ K+ OH CO3 13.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)214、过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解15、K2Cr2O7 ，Cl ， Cl1 ， Cr+6 ， Cl2 ， CrCl3 ， 6 16、自由电子；自由移动的离子；不存在阴、阳离子；在水分子作用下氯化氢电离为阴、阳离子 ；在