初三化学总复习指导基本概念与基础理论(一).doc

基本概念与基础理论（一）变化与性质 物理变化 如：物质的三态变化、形状变化、潮解、吸附、工业制氧气等等一、知识梳理化学变化 如：燃烧、风化、呼吸作用、光合作用、腐蚀、变质等1、变化（1）物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成物理变化的实质：分子没有变成别的物质的分子，只是分子间的间隙发生了改变；化学变化的实质：反应物的分子分裂成原子，原子再重新组形成别的物质的分子。（2）物理变化与化学变化的联系：在化学变化中一定同时伴随物理变化； 在物理变化中不一定同时伴随化学变化如：色、味（如浓盐酸、氨气有刺激性气味）、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性（如浓盐酸）、吸水性（如浓硫酸）、吸附性（如木炭、活性炭）、潮解（如氢氧化钠）等物理性质 2、性质如：酸性（如酸溶液）、碱性（如碱溶液）、中性（如水、氯化钠溶液）、可燃性（如H2、CO、CH4、C、S、P、Mg）、还原性（如H2、CO、C）、氧化性（如O2、CuO）、毒性（如CO）、稳定性（如稀有气体）、不稳定性（如碳酸）、风化（如石碱）等化学性质物质的颜色： 固体：一般固体为白色，金属为银白色黑色：石墨、木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、银粉等 红色：铜（紫红色）、氧化铁、氢氧化铁（红褐色）、红磷、高锰酸钾 黄色：硫磺、金（金黄色） 蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜 绿色：碱式碳酸铜液体：一般为无色蓝色：铜的盐溶液 黄色：+3价铁的盐溶液 浅绿色：+2价亚铁的盐溶液、氯化铜的浓溶液（绿色）化合反应 如：酸性氧化物、碱性氧化物和水；金属、非金属和氧气分解反应 如：不溶性碱、碳酸钙、氯酸钾、碳酸氢铵受热分解、水通电3、基本类型置换反应 如：金属和酸、金属与盐的反应；氢气、碳还原氧化铜复分解反应 如：酸、碱、盐之间的反应 氧化反应 物质与氧发生的反应（或元素化合价升高的反应）4、氧化还原反应还原反应 氧元素被夺取的反应（或元素化合价降低的反应）氧化剂 提供氧的物质（或者有元素化合价降低的物质），如O2、CuO还原剂 夺取氧的物质或有元素化合价升高的物质，如H2、C、CO二、概念辨析与典型例题1、 物理变化与化学变化：常见的变化有：（1）工业制氧气（物）、实验室制氧气、二氧化碳、氢气（化）、工业制二氧化碳（化）（2）光合作用与呼吸作用（化）（3）物质颜色的变化 如：氧气变成淡蓝色的液态氧（物）、加热蓝色胆矾变成白色粉末等（化）、酸碱指示剂变色（化）（4）各种爆炸 如：轮胎爆炸（物）、锅炉爆炸（物）、氢气爆炸（化）、煤气爆炸（化）（5）各种物质露置于空气中，是否发生物理或化学变化 如干冰（物）、浓硫酸（物）、浓盐酸（物）、氢氧化钠固体（既有物理变化又有化学变化）、生石灰（化）、碳酸钠晶体（化）、硫酸铜粉末（化）、澄清石灰水（化）（6）氯气的消毒（化）、煤气的中毒（化）、浓酸浓碱的腐蚀（化）、物质的腐烂变质（化）、物品的锈蚀（化）、橡胶的老化（化）（7）各种物质的燃烧（化）例1：将下列物质露置于空气中，会发生化学变化的是 （ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠固体 D、干冰分析 浓盐酸具有挥发性，溶液中的溶质氯化氢气体从溶液中跑到空气中，没有生成别的物质，所以为物理变化；浓硫酸具有吸水性，水从空气中跑到浓硫酸中，没有与硫酸反应生成别的物质，所以也为物理变化；氢氧化钠固体具有潮解的性质，会吸收水蒸气，但不与水蒸气反应，此为物理变化；但氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳，与之反应生成碳酸钠和水，所以为化学变化；干冰放在空气中会发生升华，但只是从固态变成了气体，没有变成其他物质，所以是物理变化。答案：C例2：水通电后生成了氢气和氧气，说明了 （ ）A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢元素和氧元素组成的C、水分子是由氢分子和氧分子构成的 D、水分子是由氢分子和氧原子构成的分析 化学反应的实质是：反应物的分子分裂成原子，原子再重新组合成新物质的分子。所以，根据生成物中有氢气和氧气，可以判断出反应后的物质的分子中含有氢原子和氧原子，那么反应前的物质的分子即水分子中应有氢原子和氧原子，即水是由氢元素和氧元素组成的。故B的答案是正确的。2、物理性质与化学性质的本质区别：是否需要通过化学变化表现出来。例3：下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）A、碳酸钠晶体会风化 B、碳酸不稳定 C、氧化钙会吸收水分 D、活性炭具有吸附性 分析 碳酸钠晶体露置于空气中，变成了碳酸钠粉末，发生了化学变化，所以根据概念可知，碳酸钠晶体会风化是化学性质；同理，碳酸在加热的条件会分解生成二氧化碳和水，发生了化学变化，所以碳酸不稳定为化学性质；氧化钙吸收水分生成氢氧化钙，所以氧化钙会吸收水分为化学性质；活性炭吸附物质，只是将物质吸附在固体表面，并没有发生化学变化，所以不需要通过化学变化表现出来，为物理性质。 答案：D3、变化与性质 性质是物质固有的，可以不正在发生变化。 化学性质的描述中往往有“会”、“具有”、“可以”、“能”等词 例4：盐酸能跟金属锌反应放出氢气，属于 （ ） A、物理性质 B、物理变化 C、化学性质 D、化学变化 分析 此句中有“能“字，为性质，又由于需要通过化学变化表现出来，为化学性质。 答案：C4、 酸性：pH7 如酸溶液、硫酸铵溶液中性：pH7 如水、氯化钠溶液碱性：pH7 如碱溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液例5：下列说法正确的是 （ ） A、酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱溶液 B、盐溶液一定呈中性 C、呈酸性的溶液一定是酸 D、碱一定呈碱性 分析酸碱性是在溶液中才能体现出来，所以，碱溶液一定呈碱性，但碱不一定呈碱性 答案：A4、 置换反应：A+BCB+AC 在金属与酸中：AH；酸为盐酸或稀硫酸在金属与盐的反应中，AB；K、Ca、Na除外复分解反应 AB+CDAD+CB 生成物中必须有水、气体或沉淀；点燃 高温例5：下列反应中，属于置换反应的是 （ ）A、3Fe+2O2 Fe3O4 B、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C 、Fe+2HClFeCl2+H2 D 、FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl分析 A中是两种物质生成了一种物质，为化合反应；B中两种化合物生成了一种单质和一种化合物，不属于任何基本反应类型。C中一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，为置换反应；D中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，为复分解反应。 答案：C 例6：下列化学方程式正确的是 （ ） A、2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O B、Cu + H2SO4CuSO4+H2 C、2Na+CuSO4Na2SO4+Cu D、Cu(OH)2+ MgCl2 CuCl2+Mg(OH)2分析 B中因为铜排在氢的后面，所以不能与酸反应；C中因为Na太活泼，放在硫酸铜溶液中会先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，所以生成物不是简单的置换反应；D中氢氧化铜不溶于水，只能与酸反应，不能与盐反应。 答案：C高温5、氧化剂与还原剂 例7：4Al+ 3MnO23Mn+2Al2O3 中氧化剂是 还原剂是 发生氧化反应的是 发生还原反应的是 氧化产物是 还原产物是 。 分析 铝反应后变成了氧化铝，多了氧元素，即夺取了氧，与氧发生了反应，所以铝为还原剂，发生了氧化反应，被氧化成氧化铝，即氧化产物为氧化铝；二氧化锰反应后变成了锰，失去了氧元素，即提供了氧，所以二氧化锰为氧化剂，发生了还原反应，被还原成了锰，即还原产物为锰。答案 二氧化锰；铝；铝；二氧化锰；氧化铝；锰三、相关训练 （一）变化与性质1、（01）下列变化中，属于物理变化的是 （ ） A、家庭自制冰块 B、牛奶变酸 C、糯米酿制酒酿 D、火柴燃烧2、(02)下列属于物理变化的是 （ ） A、铁器生绣 B、燃放烟花 C、洒水降温 D、食品变质3、（04）下列变化中属于化学变化的是 （ ） A、冰淇淋融化 B、干冰汽化 C、水结成冰 D、钢铁生锈4、（05）下列现象中，属于物理变化的是 （ ） A、蒸馏水煮沸 B、高粱酿成酒 C、铁制品生锈 D、糕点变质5、（06）下列变化中属于化学变化的是 （ ） A、榨取果汁 B、粉碎废纸 C、切割玻璃 D、燃放烟花6、（07）近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是 （ ） A、二氧化碳转化成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同素异形体C、金属钠在反应中由游离态转变为化合态 D、该反应不是氧化还原反应7、（02）下列固体物质通常呈蓝色的是 （ ） A、二氧化锰 B、无水硫酸铜 C、胆矾 D、生石灰8、（07）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ）A、稳定性B、氧化性C、还原性D、助燃性（二）氧化还原反应高温1、（01）点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）能释放大量的热量，生成熔融状态的铁可用来修补铁轨，反应如下：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，其中还原剂 （ ）A、Fe2O3 B、Al C、Al2O3 D、Fe2、（02）油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2PbSO4+4H2O。其中还原剂是 （ ） A、PbS B、H2O2 C、PbSO4 D、H2O3、（03）水煤气的组成是一