常见的酸和碱第1课时课件-九年级化学人教版下册

第十单元课题2常见的酸和碱第1课时几种常见的酸初中化学人教版(2024)九年级下册1.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质(重点)。2.知道浓硫酸具有腐蚀性及浓硫酸正确的稀释方法(难点)3.了解盐酸与硫酸的用途。学习目标胃液中含有盐酸食醋中含有醋酸汽车电瓶中含有硫酸柠檬中含有柠檬酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。新课导入在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸，盐酸和硫酸有哪些性质？知识梳理（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻气味。酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。【实验10-4】探究盐酸、硫酸的物理性质酸浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现无现象（难挥发）有刺激性气味无气味溶质是氯化氢气体HCl，溶剂是水，有挥发性，打开瓶盖，瓶口出现白雾，是挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。长时间暴露在空气中，溶质质量减小，溶质质量分数减小，应密封保存。浓盐酸石灰石和稀盐酸实验室制取CO2不能用浓盐酸：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢HCl气体，使制得的CO2中混有HCl气体。思考：实验室制取CO2为什么不用浓盐酸？浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性。思考：浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？溶质是H2SO4，溶剂是水，有吸水性，可做干燥剂（做O2、CO2、H2等中性气体或酸性气体的干燥剂），长时间暴露在空气中，溶质质量减小，溶剂不变，溶质质量分数减小，应密封保存。浓硫酸酸性气体或中性气体浓硫酸H2SO4(H2、O2、N2、CO2等)H2H2、H2O通入液面下注意事项混合气体要从长管通入；不能干燥碱性气体。NH3(氨气)即：长进短出气体进入瓶内空气部分，浓硫酸将从长管排出。(与排水法收集气体类似）浓硫酸具有吸水性——做某些气体的干燥剂常见几种干燥剂的使用1.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥气体，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等。2.氧化钙可以与水发生反应，也可以用来干燥气体。碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）也可用作干燥剂。可干燥CO、O2、H2等。U型管

球形干燥管CaO+H2O===Ca(OH)2物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量溶剂质量溶液质量相同点溶质质量分数变化类型减小不变不变增大增大减小减小物理变化敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上显示黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑逐渐变黑，且破洞【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性(又叫脱水性)

。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。化学变化使用浓硫酸时应十分小心如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?如果皮肤或衣服上沾到稀硫酸，也要做同样处理：因为稀硫酸随着水分的蒸发会变成浓度较高的硫酸，同样具有强腐蚀性。拓展延伸Zn+2H2SO4(浓)

===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)

===ZnSO4+H2↑浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。浓硫酸的强氧化性实验室一般使用稀硫酸进行实验，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。现象：温度计的示数上升。结论：浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热。玻璃棒作用：_____________________搅拌，使热量及时散失【实验10-5】浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。稀释浓硫酸的正确操作

稀释浓硫酸的错误操作稀释要领：酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅。想一想：浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！用途盐酸HCl用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。盐酸、硫酸的用途用途硫酸H2SO4用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性(物理性质)，在实验室中常用它做干燥剂。在实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸洁厕灵中含有盐酸汽水中含有碳酸几种常见的酸性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味盐酸性质：无色、黏稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热硫酸用途：金属除锈、制造药物，胃液的主要成分，帮助消化用途：金属除锈、工业生产，具有吸水性，可作干燥剂课堂小结1.在天平左右两端分别放着两个盛有浓盐酸和浓硫酸的烧杯，调至平衡，一段时间后，判断天平的变化情况是(

)A.指针左偏B.指针右偏C.无变化D.无法判断B课堂练习2.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法正确的是（

）

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动

③将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小

④稀盐酸和稀硫酸都能用于金属表面除锈A.①②③④

B.①②④

C.①②③