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“四招”解决盐类水解问题【调研】 常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较正确的是a. nh4+浓度相同的下列溶液： （nh4)2 fe(so4)2 （nh4)2 co3 （nh4) 2so4,溶液浓度由大到小的顺序：b. 由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(ch3coo)c(na+) c(h+) c(oh)c. ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph7d. ph=12的ba(oh)2溶液与ph=14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13ph110-3 mol/l，ph=11的naoh溶液中c(oh-)=110-3mol/l，c(naoh) =110-3 mol/l，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(h+) c(oh)，根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na+)，则c(ch3coo)c(na+) c(h+) c(oh)的关系式存在，错。c项，ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液中c(oh)c(h+)，两者等体积混合时h+与oh-正好完全中和，所得溶液呈中性，ph7，错。d项，ph=12的ba(oh)2溶液中c(h+)=110-12mol/l，c(oh-)=110-2 mol/l，ph=14的naoh溶液中的c(h+)=110-14mol/l，c(oh-)=1 mol/l，两者等体积混合所得溶液的c(oh-)约为0.5 mol/l，c(h+)约为210-14 mol/l，ph范围是13phkb时，溶液显酸性，如hcoonh4；当kakb时，溶液显碱性，如nh4hco3。弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如nahso3、nah2po4等。(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如nahco3、na2hpo4等。4规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；
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