热力学习题.doc

09级工科各专业物理化学期中考试试卷一 选择题（30260）1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q ；(B)P，Vm，Cp，W；(C)T，p，V，H ；(D)T，p，U，W。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。3在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)Q 0，W 0，U 0 ；(B)Q = 0，W = 0，U 0 ；(C)Q = 0，W = 0，U = 0 ；(D)Q 0，U 0 。4下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量 ；(B)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C)焓是体系状态函数；(D)焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。5一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C)气体分子的质量；(D)热容的大小。6某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：(A)O2 ；(B)CO2 ；(C)NH3 ；(D)Ar。7热力学第一定律仅适用于什么途径： (A)封闭体系的任何途径； (B)封闭体系的可逆途径；(C)封闭体系的不可逆途径；(D)任何体系的任何途径。8如图所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么WAC等于多少：(A)a- b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C)a + b - c ； (D)a + b + c 。9一种实际气体，其状态为pVm = RT + p( H2 ；(B)H1 0，S(环) 0 ；(B)S(体) 0，S(环) 0，S(环) = 0 ；(D)S(体) 0，S(环) 0，S(环) 0 ；(B)S(体) 0 ；(C)S(体) 0，S(环) = 0 ；(D)S(体) 0，G 0 ；(B)S 0，G 0 ；(C)S = 0，G = 0 ；(D)S = 0，G 0 。23G = A的过程是：(A)H2O(l,373K,p) H2O(g,373K,p) (B)N2(g,400K,1000kPa) N2(g,400K,100kPa)(C)等温等压下，N2(g) + 3H2(g) NH3(g)(D)Ar(g,T,p ) Ar(g,T+100,p )24一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：(A)Q 0，S 0，G 0 ； (B) Q 0，W 0，S 0，G 0，W 0，S = 0，G = 0 ； (D) Q 0，S = 0，G = 0 25下列过程满足 的是：(A)恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ；(B)氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；(C)理想气体自由膨胀 ；(D)绝热条件下化学反应 。26吉布斯自由能的含义应该是：(A)是体系能对外做非体积功的能量 ；(B)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(C)是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；(D)按定义理解 G = H - TS 。27热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽 (B)理想气体向真空膨胀 ；(C)电解水制取氢气 ；(D)N2 + 3H2 2NH3未达到平衡 。28下列各量中哪个是偏摩尔量：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 29对于吉布斯杜亥姆公式，XB是任一组分的偏摩尔量，下列判断不正确的是：(A) xBdXB = 0；(B)nBdXB = 0 ；(C)nBXB = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系；30任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势()与压力(p)关系图正确是：二 判断题（15230）1在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，若两个容器中压力、体积相同，那么温度也相同。2物质的温度越高，则热量越多；天气预报：天气很热。其热的概念与热力学相同。3当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4因QP = H，QV = U，所以QP 与QV都是状态函数。5(U/V)T = 0 的气体一定是理想气体。6对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr 。7不可逆过程一定是自发过程。8熵增加的过程一定是自发过程。9理想气体绝热可逆膨胀过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。10计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。11由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。12相变过程的熵变可由计算。13在等温、等压下，吉布斯函数