云南省楚雄州东兴中学高中化学《元素周期律》课件（第3课时） 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期表 第二节元素周期律 第3课时 三 元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置 由元素原子的结构决定 而元素原子的结构又决定了元素的性质 即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映 那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢 请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律 从左向右 元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素 电子层数相同 从左向右 核电荷数增多 原子半径减小 失电子的能力逐渐减弱 得电子的能力逐渐增强 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 自上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 最外层电子数相同 自上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 0 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 第三周期 主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系 最高正价 最外层电子数 最低负化合价数 8 最外层电子数 你能理解 位 位置 构 结构 性 性质 三者之间的关系吗 思考与交流 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价数 8 最外层电子数 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 1 f没有正价 o通常不显示正价 2 金属元素只有正化合价而无负价 应用 阅读 总结元素周期律和元素周期表的应用 练习 1 相邻三个周期的主族元素a b c d e 它们的原子序数依次增大 b c d元素在同一周期 a e在同一主族 除a外的各元素的原子的电子层内层已填满电子 其中b的最外层有4个电子 a与b b与c都能生成气态的化合物 d与e生成离子化合物 在离子化合物中它们化合价的绝对值相等 试回答 它们各是什么元素 h c o f na 2 用a表示质子数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数 e电子层数 填写下列各空 原子 核素 种类由 决定 元素种类由 决定 元素同位素由 决定 元素在周期表中的位置由 决定 元素的原子半径由 决定 元素主要化合价由 决定 元素的化学性质主要由 决定 价电子通常是指 ab a b de ae d d d 门捷列夫于1869年提出 元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化 的元素周期律 并编制了第一张 元素周期表 当时已发现的元素仅63种 有些元素的原子量数据不准确 门捷列夫修改了铍 铟 铀 锇 铱 铂 钇 钛八种元素的原子量 并预言了钪 镓和锗三种元素 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律 完成了科学史上一个勋业 恩格斯 他写道 根据元素周期表 应该还有几种类似氩的元素存在 它们在周期表里组成性质类似的族 按照我们老师门捷列夫的榜样 我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系 由于按照元素周期表所指示的方向进行探索 他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖 氪 氙 1894年英国人拉姆赛发现了氩 ar 元素 元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找新的半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 寻找新的矿物质 3 实质 元素性质周期性变化是由于 周期性变化的必然结果 2 内容 元素性质的周期性变化主要体现在 等方面 1 定义 随着原子 的规律叫做元素周期律 元素的性质 原子序数 原子核外电子排布的周期性变化 元素 原子 元素主要化合价的 半径的周期性变化 周期性变化 的递增而呈现周期性的变化 的原子核外电子排布的周期性变化 填空 下课了 例1 下列各组元素性质递变情况错误的是 a li b be原子最外层电子数依次增多b p s cl元素最高正化合价依次升高c b c n o f原子半径依次增大d li na k rb的金属性依次增强 例2 某元素的气态氢化物化学式为h2r 此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 a h2ro3b h2ro4c hro3d h3ro4 练习 ac b 例题3 周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 它们形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式是 例题4 已知a为 a族元素 b为 a族元素 它们的原子序数分别为m和n 且a b为同一周期元素 下列关系式错误的是 a n m 1b n m 11c n m 25d n m 10 例题5 x y两元素处于同一主族相邻周期 则x y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 a 2b 8c 10d 18例题6 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素 试推测此元素在周期表中的位置 a 第八周期 a族b 第六周期 a族c 第七周期 b族d 第七周期 a族 练习 1 主族元素的最高正化合价一般等于其 序数 非金属元素的负化合价等于 2 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 以x表示卤素 主族 8 主族序数 8 最高正价 7 f hxo 注 氟元素无最高价氧化物及其水合物 因为氟元素无正化合价 3 下列性质的递变中 正确的是 a o s na的原子半径依次增大b lioh koh csoh的碱性依次增强c hf nh3 sih4的稳定性依次增强d hcl hbr hi的还原性依次减弱 ab 4 某元素x的原子序数为52 下列叙述正确的是 a x的主要化合价是 2 4 6 b x可以形成稳定的气态氢化物 c x的最高价氧化物对应水化物的酸性比hbro4的酸性强 d x原子的还原性比碘原子强 ad 5 已知铍 be 的原子序数为4 下列对铍及其化合物的叙述中 正确的是 a 铍的原子半径大于硼的原子半径 b 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 c 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的