云南省楚雄州东兴中学高中化学《化学能与热能》课件第二课时 新人教版必修2.ppt

新课标人教版化学必修 第二章第一节化学能与热能 第2课时 二 化学能与热能的相互转化 实验1 盐酸与铝片的反应 反应放出热量 有气泡放出 温度升高 反应的化学方程式 实验2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 有刺激性气味 烧杯底部很冷 烧杯下面的玻璃片被冻在一起 反应吸收热量 化学反应方程式 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 玻璃棒的作用 搅拌 使混合物充分接触 反应物成糊状的原因 结冰粘结 结论 该反应是吸热反应 实验3 酸与碱的中和反应 hcl与naoh发生中和反应时放热 强酸和强碱发生反应时放出热量 中和热的概念 酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热 注 1 中和反应都放出热量 2 稀溶液中 强酸与强碱的中和热为定值 57 3kj mol 思考与交流 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题 1 用隔热装置 尽量减少热量散失 2 酸碱的量要准确 n c v a 浓度要越精确越好b 量体积的容器越精确越好 最好用移液管 3 温度计越精确越好 4 注意控制反应时间 5 多做几次 取平均值 al mg与hcl的反应 酸碱中和反应 放出热量 ba oh 2 8h2o与nh4cl晶体反应 吸收热量 1 化学反应 归纳与整理 化学能和热能可以相互转化 质量守恒定律能量守恒定律 2 两个定律 2 化学反应有新物质生成 伴有能量变化 常表现为热量变化 还有光能 电能等 小结 放热反应 有热量放出的化学反应 吸热反应 有热量吸收的化学反应 1 化学反应的过程 可以看成是能量的 贮存 或 释放 的过程 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 与o2的反应 中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应 生石灰和水 物质的缓慢氧化 c co2h2 cuoc h2oba oh 2 8h2o nh4clcaco3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水 caco3cao co2 高温 cuo h2cu h2o 加热 c h2oco h2 高温 产生水煤气的反应 氢气还原氧化铜 生产生石灰的反应 高温 加热 以上反应需要吸收一定能量 才能发生 注意反应条件 巩固练习 1 下列物质加入水中显著放热的是 a 生石灰b 酒精 c 固体nacld 固体naoh 2 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 a ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 b 镁与稀盐酸c 灼热的炭与co2 d 甲烷与o2反应 巩固练习 3 下列反应属于放热反应的是 a naoh与hcl反应b c和co2共热 c 碳酸钙的分解d 制备水煤气的反应 4 1molba oh 2和1molh2so4反应放出的热量为q 则q为它们的中和热 错 其中和热为1 2q 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 a 2h2 g o2 g 2h2o g q12h2 g o2 g 2h2o l q2 分析 反应物的状态 数量和生成物的数量都相同 但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量 q2 q1 b s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 两式数量相同 s由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成so2 其放出热量的总和小于由气态s直接燃烧所放出的热量 c c s 1 2o2 g co g q1c s o2 g co2 g q2 例题 1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量q1 q2的大小 固态c氧化为co 释放出热量q1 co是气体燃料 和o2反应生成co2 又释放热量q3 两次释放热量的总和q1 q3 等于固态c氧化为气态co2释放的热量q2 q2 q1 d h2 g cl2 g 2hcl g q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g q2 状态相同 但数量后式仅是前式的一半 释放的热量也应是前式的一半 q2