物理化学选择题汇总.ppt

1 热力学第一定律 U Q W只适用于 A 单纯状态变化 B 相变化 C 化学变化 D 封闭物系的任何变化 D 2 一定量的单原子理想气体 从A态变化到B态 变化过程不知道 但若A态与B态两点的压力 体积和温度都已确定 那就可以求出 A 气体膨胀所做的功 B 气体热力学能的变化 C 气体分子的质量 D 热容的大小 B 3 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱 将冰箱门打开 并接通电源使其工作 过一段时间之后 室内的平均气温将如何变化 A 升高 B 降低 C 不变 D 不一定 A 绝热恒容系统作电功 Qv 0 W 0 Wf 0 DU Qv W Wf 0 T 4 理想气体在恒定外压p 下 从10dm膨胀到16dm 同时吸热126J 计算此气体的 U A 284J B 842J C 482J D 482J C 5 在下列关于焓的描述中 正确的是 A 因为 所以焓是恒压热 B 气体的焓只是温度的函数 C 气体在节流膨胀中 它的焓不改变 D 因为 DU D pV 所以任何过程都有 的结论 C 6 如图 在绝热盛水容器中 浸入电阻丝 通电一段时间 通电后水及电阻丝的温度均略有升高 今以电阻丝为系统有 A W 0 Q0 C W0 D W0 B 7 一定量的理想气体 从同一初态分别经历等温可逆膨胀 绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态 终态体积分别为V1 V2 A V1V2 D 无法确定 C 8 某化学反应在恒压 绝热和只作体积功的条件下进行 系统温度由T1升高到T2 则此过程的焓变 A 小于零 B 大于零 C 等于零 D 不能确定 C 9 盖斯定律包含了两个重要问题 即 A 热力学第一定律和热力学第三定律 B 热力学第一定律及热的基本性质 C 热力学第三定律及热的基本性质 D 热力学第一定律及状态函数的基本特征 盖斯定律 反应的热效应只与起始状态和终了状态有关 而与变化的途径无关 D 10 一理想气体与温度为T的热源接触 分别做恒温可逆膨胀和恒温不可逆膨胀到达同一终态 已知Wr 2Wir 下列式子中不正确的是 A DSr DSir B DSr DSir C DGr DGir D DS总 恒温可逆 DS体 DS环 0 DS总 恒温不可逆 DS体 DS环 0 A 11 某气体进行不可逆循环过程的熵变为 A S系 0 S环 0 B S系 0 S环 0 C S系 0 S环 0 D S系 0 S环 0 B C 13 恒熵恒容条件下 过程自发进行时 下列关系肯定成立的是 A G 0 B A 0 C H 0 D U 0 D 14 对于孤立体系中发生的实际过程 下列各式中不正确的是 a W 0 b Q 0 c S 0 d H 0 因为 H U pV 在孤立体系中 U 0 但 pV 不一定等于零 D B 16 理想气体的物质的量为n 从始态A p1 V1 T1 变化到状态B p2 V2 T2 其熵变的计算公式可用 A S nRln p2 p1 B S nRln p1 p2 C S nRln V2 V1 D S nRln V2 V1 C 17热力学第三定律可以表述为 A 在0K时 任何晶体的熵等于零 B 在0K时 任何完美晶体的熵等于零 C 在0 时 任何晶体的熵等于零 D 在0 时 任何完美晶体的熵等于零 B 18 氮气进行绝热可逆膨胀 U 0 B S 0 C A 0 D G 0 B 19 氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水 A S 0 B G 0 C H 0 D U 0 绝热钢瓶中进行的反应无热交换 无体积功 即Q W 0 故 U 0 此过程为绝热不可逆过程故 S 0 此过程恒容 H U pV V p 因 p不等于零故 H亦不为零 恒温 恒压不做其它的可逆过程 G 0 上述过程并非此过程 D 20 1mol理想气体从p1 V1 T1分别经 1 绝热可逆膨胀到p2 V2 T2 2 绝热恒外压下膨胀到p2 V2 T2 若p2 p2 则 A T2 T2 V2 V2 S2 S2 B T2 T2 V2 T2 V2 V2 S2 S2 D T2 T2 V2 V2 S2 S2 恒外压膨胀较可逆膨胀做出的功要少 且绝热 故过程 2 内能的减少要小一些 所以T2 T2 终态压力相同因此V2 V2 又根据熵增原理 可判定S2 S2 C 21 理想气体由同一始态出发 分别经 1 绝热可逆膨胀 2 多方过程膨胀 达到同一体积V2 则过程 1 的熵变 S 1 和过程 2 的熵变 S 2 之间的关系是 A S 1 S 2 B S 1 S 2 C S 1 S 2 D 两者无确定关系 绝热可逆过程 S 0 多方过程体积膨胀 S 0 B 22 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性 A H B G C S隔离 D U 理想气体自由膨胀不做功 亦不换热 故为隔离系统 C 23 在101 325kP下 10 时过冷水结成冰是一个自发过程 该过程中 A S 0 G 0 B S 0 G0 G 0 等温等压过程 DG 0 熵增加原理适用条件是孤立系统或绝热系统 上述过程不具备这个特定条件 体系与环境之间有热交换 不是孤立系统或绝热系统 DS可以小于零 熵是量度系统无序度的函数 水分子内部排列有序度低于冰的有序度 水变冰 无序度减少 所以这个过程熵减少 C 24 在恒温恒压下 将1molN2与1molO2混合 假定两者均为理想气体 混合过程中不发生变化的一组状态函数为 A U H V B S H G C V G H D A H S A 25 恒温时B溶解于A形成溶液 若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积 则增加压力将使B在A中的溶解度 A 增加 B 减小 C 不变 D 不确定 可知增加压力 纯B的化学势增加的更多 则纯B的化学势将大于溶液中B的化学势 因此B的溶解度增大 A 26 下列公式中 哪个是偏摩尔量的集合公式 A B C D D 27 任一单组分系统 恒温下 其气 g 液 l 态的化学势 与压力 p 关系图正确是 A 1 B 2 C 3 D 4 c 28 冬季建筑施工中 为了保证施工质量 常在浇注混凝土时加入少量盐类 其主要作用是 A 增加混凝土的强度 B 防止建筑物被腐蚀 C 降低混凝土的固化温 D 吸收混凝土中的水份 C 29 自然界中 有的大树可以长到100m以上 其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是 A 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 B 树干中微导管的毛细作用 C 树内体液含盐浓度大 渗透压高 D 水分自动向上流动 C 30 两液体的饱和蒸气压分别为pA pB 它们混合形成理想溶液 液相组成为x 气相组成为y 若pA pB 则 yA xA B yA yB C xA yA D yB yA A 31 组分B从a相扩散入 相中 则以下说法正确的有 A 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相 B 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相 C 总是从高化学势移向低化学势的相 D 平衡时两相浓度相等 C 32 关于杠杆规则的适用对象 下面的说法中不正确的是 A 不适用于单组分系统 B 适用于二组分系统的任何相区 C 适用于二组分系统的两个平衡相 D 适用于三组分系统的两个平衡相 B 33 对于相律 下面的陈述中正确的是 A 相律不适用于有化学反应的多相系统 B 影响相平衡的只有强度因素 C 自由度为零意味着系统的状态不变 D 平衡的各相中 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确 B 34 二元恒沸混合物的组成 A 固定 B 随温度而变 C 随压力而变 D 无法判断 C 35 关于三相点 下面的说法中正确的是 A 纯物质和多组分系统均有三相点 B 三相点就是三条两相平衡线的交点 C 三相点的温度可随压力改变 D 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 D 36 CuSO4与水可生成CuSO4 H2O CuSO4 3H2O CuSO4 5H2O三种水合物 则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多有 A 3种 B 2种 C 1种 D 不可能有共存的含水盐 系统的组分数为2 已指定温度 根据相律 条件自由度等于零时 可得最多可以共存的相数 f c f 1 3 f 最多可以三相共存 现在已指定有水蒸气存在 所以 可以共存的含水盐只可能有2种 B 37 水的三相点附近 其蒸发焓和熔化焓分别为44 82和5 994kJ mol 1 则在三相点附近冰的升华焓约为 A 38 83kJ mol 1 B 50 81kJ mol 1 C 38 83kJ mol 1 D 50 81kJ mol 1 B 37 如图所示 在相合熔点C处 形成的化合物的步冷曲线上出现 A 拐点 B 平台 C 无拐点和平台 D 一个拐点两个平台 C B 38 如图 对于形成简单低共熔混合物的二元相图 当物系的组成为x 冷却到t 时 固液二相的质量之比是 A w s w l ac ab B w s w l bc ab C w s w l ac bc D w s w l bc ac C 38 A与B是两种互不相溶的两种液体 A的正常沸点80 B的正常沸点120 把A B混合组成一个系统 那么这个混合物的正常沸点为 A 小于80 B 大于120 C 介于80 与120 之间 D 无法确定范围 在这种系统中 只要两种液体共存 不管其相对数量如何 系统总的蒸气压恒高于任一组分的蒸气压 而沸点恒低于任一组分的沸点 A 39如图所示 是FeO与SiO2的恒压相图 那么存在几个稳定化合物 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 D 40 下图中 能表现出从P点开始的步冷曲线为 D