吉林省扶余一中高二化学《热化学方程式》课件.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式 h 反应物总键能 生成物总键能 h 生成物的总能量 反应物的总能量 放热反应 h 0或 h为 吸热反应 h 0或 h为 知识回顾 阅读课本p3例1与课本p4例2思考下面问题 我们认识了反应热 那么怎样书写表示化学热效应的化学方程式 热化学反应方程式 1 书写热化学方程式是否要注明反应的温度和压强 2 对于相同的物质的反应 当物质的聚集状态不同时 其 h是否相同 3 热化学方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数 当化学计量数不同时 其 h是否相同 4 放热反应 吸热反应与 h的 与 的表示如何对应的 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 上面的两个热化学反应方程式也可以写成 1 定义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2 含义 热化学方程式不仅表示了物质变化 还表示了能量变化 二 热化学方程式 物质变化 能量变化 1 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 4 热化学方程式中化学计量数表示物质的量 可以为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 3 正确书写热化学方程式注意事项 1 要注明反应的温度和压强 如果在25 常温 101kpa 常压 下反应 可以不注明 2 必须标明各种物质的状态 s 固体 l 液体 g 气体 aq 溶液 4 要注明 h的 3 热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量 不表示分子个数 所以化学计量数可以是整数也可以是分数 对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 写出下列反应的热化学方程式 1 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gco在氧气中燃烧生成co2 放出9 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 课堂练习 5 沼气的主要成分是甲烷 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 a 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 890kj mol b ch4 2o2 co2 h2o h 890kj mol c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol d 1 2ch4 g o2 g 1 2co2 g h2o l h 890kj mol c h 445kj mol a 6 已知在1 105pa 298k条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量 下列热化学方程式正确是 a h2o g h2 g 1 2o2 g h 242kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o l h 484kj mol 1c h2 g 1 2o2 g h2o g h 242kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 484kj mol 1 7 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066kj 8 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h