吉林省松原市扶余县第一中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件3.ppt

1 2化学计量在实验中的应用 第三课时气体摩尔体积 化学 郎园园 1 复习 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 那么1mol物质的体积 我们如何求算 v m 物质的量 n 微粒数 n na 物质的质量 m m h2 o2 下面就请同学们完成p13科学探究 1mol下列气体在00c 1 01 105pa下的体积 22 42 22 39 1mol物质体积相同吗 固体物质 液体物质 标准状况 温度00c 压强101kpa 22 42 22 39 22 26 1mol不同的气态物质的体积 素材1 以下是1mol物质在00c 1 01 105pa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论 7 2ml 10ml 18ml 53 6ml 22 4l 22 39l 22 39l 22 4l 结论 1 在相同状态下 1mol不同的固态或液态物质 体积 2 在相同状态下 1mol气体的体积基本 不同 相同 结论 物体体积大小取决于什么因素呢 影响物质体积的因素 数目 大小 距离 固体 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 影响固 液 体积大小的因素 1 粒子的多少 2 粒子的大小 3 粒子间距 温度 压强的影响可忽略不计 气体分子间距离很大 影响气体体积大小的因素 1 粒子的多少2 粒子间距 温度 压强 结论 标准状况下1mol任何气体 所占的体积都约为22 4l 注 1 条件 标准状况 即0 101kpa 2 对象 1mol任何气体 单一气体或混和气体 3 数值 体积约是22 4l 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 符号 vm 可表示为vm v n 单位 l mol或l mol 1 标准状况下的气体摩尔体积约为22 4l mol 注意 摩尔任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 练习 判断正误 并说明理由 1 标况下 1mol任何物质的体积都约是22 4l2 1mol气体的体积约为22 4l3 标况下 1molo2和n2的混合气体的体积约为22 4l4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含气体分子数5 任何条件 气体的摩尔体积都是22 4l mol 气体的体积 v 练习 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1molh2o和1molh2的体积都约是22 4l b 2gh2和44gco2的体积相等 c 1mol某气体的体积约为22 4l 则该气体一定处于标准状况 d 在标准状况下 1gh2和11 2lo2的物质的量相等 d 练习 在标准状况下 1 0 5molhcl占有的体积是多少 2 33 6lh2的物质的量是多少 3 16go2的体积是多少 4 44 8ln2中含有的n2分子数是多少 11 2l 1 5mol 11 2l 1 204 1024个 在标准状况下的以下物质 10mlh2 100mlcl2 220mlo2 120mlco2 所含分子数由多到少的顺序 答案 克拉珀龙方程 理想气体的气态方程 pv nrt 二 阿伏加德罗定律 内容 在相同的温度和相同的压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即相同的物质的量 阿伏加德罗定律的要点 1 使用范围 气体 2 条件 四个同 即只有在同温同压同体积下 才有分子数相同 物质的量相同 这一结论 3 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 明确规定了温度为0 压强为101kpa 推论 在同温同压下 即 思考 在同温同压下 1万个h2分子和10万个h2分子的体积之比是多少 任何气体的体积之比 物质的量之比 通常条件下 空气中氧气和氮气的体积比为1 4 其分子数个数比为 物质的量比为 练习 1 4 1 4 练习 体积相同的甲 乙两容器中 一个充满hcl 另一个充满h2 同温同压下 两个容器内的气体一定具有相同的是 a 原子总数 b 分子总数 c 质量 d 密度 ab 练习 某气态氧化物ao2的密度是同条件下氢气的32倍 ao2的相对分子质量是 a的相对原子质量为 b a 31b 32c 12d 64 d 如果我们研究的对象是混合气体 怎样计算它的摩尔质量呢 即 平均摩尔质量不仅适用于气体 对固体和液体也同样适用 常用于混合物的计算 例题 空气中约含氧气21 氮气79 求空气的平均摩尔质量为多少 32g mol 21 28g mol 79 28 84g mol 答 空气的平均摩尔质量为28 84g mol 练习 h2与co混合气体的平均摩尔质量为15g mol 求h2的体积分数 小结 二 阿伏加德罗定律 在相同的温度和相同的压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 即相同的物质的量 掌握阿伏加德罗定律的要点 1 使用范围 气体 2 条件 三个同 即只有在同温同压同体积下