实验六 胆矾中铜的测定(碘量法).doc

实验六胆矾中铜的测定(碘量法)一、实验目的1. 熟习硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定。2. 掌握间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法。3. 熟悉滴定分析操作中的掩蔽技术。二、实验原理胆矾(CuSO45H2O)中的铜含量常用间接碘量法测定，Cu2+与过量I发生如下反应：2Cu2+ + I- 2CuI + I2I2 + I- I3-生成的I2 用Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点，由此计算出样品中铜的含量。I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-由于CuI 沉淀强烈吸附I3，致使分析结果偏低，为了减少CuI 沉淀对I3-的吸附，可在大部分I2 被Na2S2O3 溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI(Ksp= 5.06 10-12)转化为溶解度更小的CuSCN(Ksp= 4.8 10-15)CuI + SCN- CuSCN+ ICuSCN对I3的吸附较小，因而可提高测定结果的难确度。KSCN 只能在接近终点时加入，否则SCN可能直接还原Cu2+而使结果偏低：6 Cu2+ + 7SCN + 4H2O 6CuSCN+ SO42- + HCN + 7H+为了防止Cu2+的水解及满足碘量法的要求，反应必须在微酸性介质中进行(pH=34)。控制溶液的酸度常用H2SO4 或HAc，而不用HCl，因Cu2+易与Cl生成CuCl42配离子不利于测定。若试样中含有Fe3+，对测定有干扰，因发生反应：2Fe3+ + 2I- 2 Fe2+ + I2使结果偏高，可加入NaF 或NH4F，将Fe3+掩蔽为FeF63。三、仪器与试剂碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量杯、分析天平。0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液；0.1000 molL-11/6K2Cr2O7 标准溶液；1 molL-1 H2SO4 溶液；0.5%淀粉溶液；5%和20%KI 溶液；2molL-1 HCl 溶液；5%KSCN 溶液；饱和NaF 溶液。4、 实验内容1. Na2S2O3标准溶液的标定用25mL 移液管准确吸取K2Cr2O7 标准溶液两份，分别放入250mL 锥形瓶中，用量筒加20%KI 溶液5mL 和2 molL-1 HCl 15mL，充分摇匀后用表皿盖好，放在暗处5min，然后用50mL 蒸馏水稀释，用0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液滴定到呈浅黄绿色，然后加入0.5%淀粉溶液5mL，继续滴定到蓝色消失而变为Cr3+的亮绿色即为终点。根据所取的K2Cr2O7 的体积、浓度及滴定中消耗Na2S2O3 溶液的体积，按下式计算Na2S2O3 溶液准确浓度。平行测定23 次。 2. 胆矾中Cu的测定准确称取胆矾试样0.1g 左右置于250mL 锥形瓶中，加入2mL 1molL-1 H2SO4溶液及20mL蒸馏水，样品溶解后，加入2mL 饱和NaF 溶液(若不含Fe3+，则不加入)和6mL 5%KI 溶液，摇匀后立即用Na2S2O3 标准溶液滴定至浅黄色(接近终点)。然后加入2mL 0.5%的淀粉溶液，继续滴定到呈浅蓝色(更接近终点)，再加入5mL5%KSCN 溶液，摇匀，溶液的蓝色转深，再继续用Na2S2O3 标准溶液滴定至蓝色刚好消失为止，此时溶液呈米色CuSCN 悬浮液，记录所耗Na2S2O3 的体积。平行测定23 次。按下式计算铜的百分含量：式中，MCu = 63.54gmol-1。五、实验数据处理1. Na2S2O3标准溶液的标定V（Na2S2O3）/mL21.7521.74V（空白）/mL0.12V实（Na2S2O3）/mL21.6321.62C(Na2S2O3)/mol/L0.11560.1156C(Na2S2O3)平均/mol/L0.1156单次测定绝对偏差(%)00相对平均平均偏差(%)02. 胆矾中Cu的测定样品Cu质量/g0.13160.1191V（Na2S2O