浙江省备战高考化学一遍过考点16钠、镁及其化合物（含解析）.docx

考点16 钠、镁及其化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1物理性质（1）软质软，硬度小；（2）亮银白色，有金属光泽；（3）轻密度比水小，比煤油大；（4）低熔点低；（5）导可导电、导热。2化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。（2）与非金属反应：4NaO2=2Na2O，2NaO2Na2O2，2NaCl22NaCl，2NaSNa2S。（3）与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2（与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应）。与滴加酚酞的水反应的现象及解释（4）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应：2Na2H+=2Na+H2；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。（5）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应：2Na2H2O=2NaOHH2。（6）钠与盐溶液的反应钠投入到NaCl溶液中，只有H2产生，离子反应方程式：2Na2H2O=2Na+2OH-H2。钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出（温度不变）。钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na2H2O+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2。注意：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。3钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。4用途二、过氧化钠的性质1化合价与性质的关系，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。2强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。2化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。（1）与铝、硅单质的反应2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2 +3H22NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（3）与非金属氧化物的反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O（4）与铵盐的反应反应实质：+OHNH3H2O（5）与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。3氢氧化钠的用途及保存（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。四、碳酸钠与碳酸氢钠1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2化学性质（1）热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)Na2CO3：2HCO2H2O；NaHCO3：HCO2H2O。（3）与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)Na2CO3：与NaOH不反应；NaHCO3：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O。（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)Na2CO3：H2OOH；NaHCO3：H2OH2CO3OH。（5）与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)Na2CO3：Ca2CaCO3；NaHCO3：与CaCl2不反应。3主要用途（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。4Na2CO3、NaHCO3含量的测定（1）差量法可将混合物充分加热，固体减少的质量为NaHCO3分解生成H2O和CO2的质量，根据差量即可求得NaHCO3的质量，从而可计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数。（2）生成气体法在混合物中加足量稀盐酸，根据气体质量和混合物质量列方程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量，从而可计算出质量分数。【拓展】加盐酸后，均生成NaCl，也可通过NaCl的质量列方程组求解。（3）生成沉淀法向混合物中加足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，则可根据沉淀的质量求得Na2CO3的质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3的质量分数。将混合物加水溶解并向其中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据CaCO3或BaCO3沉淀的质量和混合物的质量列方程组可计算出Na2CO3、NaHCO3的质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3的质量分数。5碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。（2）Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液。（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体。五、焰色反应1定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。2操作步骤（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。3应用（1）用于检测某种金属元素是否存在。（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。4常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。六、镁1镁的性质物质镁(Mg)原子结构原子最外层2个电子原子半径1.601010 m化合价+2物理性质银白色金属，有金属光泽。不溶于水、碱液，溶于酸。熔点为648，沸点为1107与O2反应2Mg+O22MgO与卤素单质、硫等反应Mg+ Cl2MgCl2Mg+SMgS与氮气反应3Mg+N2Mg3N2与水反应与冷水反应很慢，与热水反应较快：Mg+2H2OMg(OH)2+H2与非氧化反应Mg+2H+Mg2+H2与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C与碱反应不反应与某些强酸弱碱盐溶液反应如浓的氯化铵溶液、硫酸铵溶液等：Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2 主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等2从海水中提取镁的流程涉及的化学反应方程式CaCO3CaO+CO2CaO+ H2O Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + H2OMgCl26H2OMgCl2 +6 H2O#MgCl2(熔融)Mg + Cl2 #考向一 Na的性质及应用典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是A三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同【解析】钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。【答案】D1一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出D钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声钠与盐溶液反应的思维流程1共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：（1）浮：钠浮在液面上；（2）熔：钠熔化成光亮的小球；（3）游：在液面上不停地游动直至反应完；（4）响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考向二 过氧化钠的性质及应用典例1 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。【答案】A2某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na2O2，溶液中离子浓度增大的是Na+ CH3COOABCD考向三 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2以上反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。1物质的量关系无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。2电子转移关系根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na2O21 mol O22 mol 电子。3固体质量关系将CO2看作CO燃烧所得：2CO+O22CO2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。由，推知CO+Na2O2Na2CO3。将H2O看作H2燃烧所得：2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。由，推知H2+Na2O22NaOH。所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。根据上述分析，可以得出以下结论：（1）将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2O2固体，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO或H2的质量。（2）凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体增加的质量必为w g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。4气体体积关系CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2或H2O(g)体积的一半。5反应的先后问题一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。即便Na2O2先与H2O(g)反应，生成的NaOH又消耗CO2而生成H2O(g)，故CO2先反应。6反应的固体产物判断根据化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，结合CO2先反应，H2O(g)后反应的顺序，可以推知反应后固体产物的成分：当n(CO2)n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3；当n(CO2)n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3和NaOH；当n(CO2)+n(H2O)n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3和NaOH。典例1 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【解析】2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。【答案】D3将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为A111B226C126D无法确定考向四 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴别典例1 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同A BC D【解析】NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故正确；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故错误；NaHCO3不稳定，加热易分解，可用于除杂，故正确；NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故错误。【答案】A4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）只根据图、（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_、_。（3）若用实验确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是_(填化学式)，原因是_。 Na2CO3和NaHCO3鉴别的四个角度（1）利用热稳定性不同（2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)（3）利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同（4）利用溶液的酸碱性不同考向五 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的规律1与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2。故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。2不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为鉴别Na2CO3溶液和盐酸的依据。（1）把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，即开始就有CO2气体放出。（2）把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸则进行下一步反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，即开始阶段无明显现象，之后才有气体产生。3碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的常见图像Na2CO3溶液与盐酸反应先转化为与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，没有CO2生成，且Na2CO3转化为NaHCO3消耗的HCl的物质的量与新生成的NaHCO3放出CO2消耗的HCl的物质的量相等（如图2所示），这是处理该类问题的关键点。抓住Na2CO3溶液与盐酸反应的这一特点，就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的特点，常见图像如下：（1）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量的关系如图1所示；（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系如图2所示；（3）向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系如图3所示；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl的物质的量与产生的CO2的物质的量的关系如图4所示。典例1 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3【解析】发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCO3，图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，A正确；图（2）中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B、D正确；图（2）中OAV(ab)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH。（4）若V(Oa)V(ab)，溶液中的溶质为Na2CO3和 NaHCO3。考向六 镁及其化合物的性质、用途典例1 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列说法正确的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【解析】浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时，得不到MgCl2固体。【答案】B6（1）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。1下列做法不正确的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气3为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤4下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热至恒重，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+BaSO4B钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O6下列实验装置不能达到实验目的的是7某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg8将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A111 B112C121 D4329某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号盐酸体积/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是A由可知：中的盐酸过量B由可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%10小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。试回答：实验序号第1组第2组第3组第4组盐酸体积/mL50.0050.0050.0050.00混合物质量/g3.0606.1209.18012.24生成气体体积/mL672.01 3441 5681 344（1）所用盐酸的物质的量浓度为_。（2）第4组实验至少还需加入_ mL的该盐酸才能完全反应。11化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是 ，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 ，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。12烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。（2）向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_ g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_(填字母序号)。a取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体b取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体c取m g X充分加热，减重n gd取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填、或)。浙江真题题组12018浙江11月选考可用于治疗胃酸过多的物质是A 碳酸氢钠 B 氯化钠 C 氯化钾 D 氢氧化钠22017浙江11月选考下列离子方程式不正确的是A 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OB 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2BaCO3+2OH-C 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OD 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-ClO- +Cl-+H2O32017浙江4月选考下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板42016浙江10月选考下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁(熔点2 800 )是优良的耐高温材料52016浙江4月选考下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛全国真题题组12019江苏 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)22018天津下列有关物质性质的比较，结论正确的是A 溶解度：Na2CO3NaHCO3B 热稳定性：HClPH3C 沸点：C2H5SHC2H5OHD 碱性：LiOHBe(OH)232017江苏下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 42016江苏根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是52016新课标某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4变式拓展1【答案】A【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢气放出；溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小；钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。2【答案】D【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+增多，正确；Na2O2与水反应生成的NaOH与反应生成，错误、正确；Na2O2有强氧化性，能将氧化为，错误；加入Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了CH3COO的水解，使CH3COO的浓度增大，正确。【易错警示】本题考查了Na2O2的强氧化性及Na2O2与水反应生成的NaOH参与的相关反应。易忽略碱性环境下CH3COO的水解平衡左移，误认为CH3COO的浓度不变而错选C。3【答案】C【解析】由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)n(CH4)=12。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2 Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，即C项正确。4【答案】（1） 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈（2）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O（3）NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度【解析】（1）Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验可以鉴别。（2）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可用加热法鉴别。（3）小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。5【答案】A【解析】图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比1，正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，不正确。6【答案】 （1）Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6（2）MgCl2(熔融)MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2【解析】（1）由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO=CaSO4；由框图信息知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol58 gmol169.6 g。（2）电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。考点冲关1【答案】B【解析】NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2【答案】D【解析】A海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；B海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；C电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；D氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确。3【答案】D【解析】加入Ba(OH)2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误。4【答案】C【解析】A项，采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B项，b克固体为生成氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物的总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C项，碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D项，沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物的总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。5【答案】B【解析】Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH-，A错误； 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl，生成红褐色沉淀，将联立得离子方程式：6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2，B正确；Na2O2在潮湿的空气中吸水，生成NaOH，C项错误；澄清石灰水过量，则发生反应：+Ca2+OH-CaCO3+H2O，D错误。6【答案】D【解析】在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，A正确；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误。7【答案】D【答案】A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有NH3产生，正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg2，正确；D项，在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H氧化的，错误。8【答案】D【解析】本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2，2Na2O2O2，2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。9【答案】C【解析】盐酸同量，由于第组实验所得气体多于第组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第组与第组所得气体相等，说明第组盐酸完全反应，生成4.48 L二氧化碳需要混合物的质量为9.2 g18.4 g26.56 g，故第组混合物有剩余，A盐酸同量，由于第组实验所得气体多于第组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故A正确；B混合物的质量增加，第组与第组所得气体相等，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，故