四川省成都市经开实验中学高二化学 2.1.2 化学反应与能量课件.ppt

5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gco在氧气中燃烧生成co2 放出9 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 实践活动中和反应反应热的测定 实验目的通过测定强酸与强碱反应的反应热 计算出常温常压下的中和热 中和热 酸与碱发生中和反应生成1molh2o放出的热量 中和热与反应热是否相同 它们之间有什么区别和联系 不同 它们都是指化学反应放出的能量 但中和热仅指在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热 但却不一定是中和热 q mc t q 中和反应放出的热量 m 反应混合液的质量 c 反应混合液的比热容 t 反应前后溶液温度的差值 我们如何得到上述数据呢 m的质量为所用酸 碱的质量和 测出参加反应的酸 碱质量相加即可 c需要查阅 t可用温度计测出反应前后的温度相减得到 问 酸 碱反应时 我们用的是它的稀溶液 它们的质量应怎样得到 量出它们的体积 再乘以它们的密度即可 实验原理 实验用品大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 温度计 量筒 50ml 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50mol l盐酸 0 55mol lnaoh溶液 实验 1 实验中所用hcl和naoh的物质的量比为何不是1 1而是naoh过量 若用hcl过量行吗 答 为了保证0 50mol l的盐酸完全被naoh中和 如改用hcl过量 效果不佳 因为盐酸具有挥发性 而中和反应属于放热反应 hcl挥发会带走部分热量 使结果不准确 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 答 会有所变化 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得结果偏小 思考题 若改用100ml0 50mol l的盐酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 答 否 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量 其数值与反应物的量的多少无关 故所测结果应基本和本次实验结果相同 若所有操作都准确无误 且无热量损失 则二者结果相同 议一议 你所测得的数据是否为57 3kj mol 若不是 分析产生误差的原因 可能的原因有 1 量取溶液的体积有误差 测量结果是按50ml的酸 碱进行计算 若实际量取时 多于50ml或小于50ml都会造成误差 2 温度计的读数有误 3 实验过程中有液体洒在外面 4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误