四川省成都市经开实验中学高一化学1.2.3 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用 问题探究1 98gh2so4溶于1l水中配成溶液即得到1mol l的h2so4溶液 这句话正确吗 为什么 答案 不正确 单位体积溶液强调的是溶液的体积 将98gh2so4 即1mol 溶于1l水后所得溶液体积不是1l 故h2so4的物质的量浓度不是1mol l 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 如图所示 问题探究2 如果不将洗涤液注入容量瓶 对nacl溶液的浓度有何影响 要点一 溶质的物质的量浓度和质量分数1 二者的比较 例1 如图是 牌饮用矿泉水标签的部分内容 请认真阅读标签内容 计算 1 镁离子的物质的量浓度的最大值为 2 一瓶合格的这种矿泉水中的物质的量不能超过 答案 1 2 10 4mol l 2 7 1 10 5mol 特别提示 在理解物质的量浓度时要注意以下几点 1 溶液的体积不是指溶剂的体积 也不是溶质和溶剂的体积和 2 物质的量 是指溶液中溶质的物质的量 尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致 如用na2co3 10h2o配制na2co3溶液 3 溶液取出后其物质的量浓度不变 但因溶液的体积不同而导致溶质的物质的量不同 4 讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成 如1mol l的alcl3溶液中c cl 3mol l 跟踪训练1 2011年嘉兴高一检测 在相同体积 相同物质的量浓度的一元酸溶液中 一定相等的是 c a 溶质的质量b 溶质的质量分数c 溶质的物质的量d 氢离子的物质的量浓度解析 相同体积 相同物质的量浓度的一元酸溶液中 溶质的物质的量一定相等 由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定 故a b d选项内容均不一定相等 c项正确 要点二 容量瓶的使用1 容量瓶的标注内容 1 容量瓶上标有温度 容积 刻度线 2 表示在所指温度下 液面与刻度线相切时 溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等 所以只有在指定温度下 容量瓶的容积才是标准的 3 常用规格有100ml 250ml 500ml及1000ml 2 容量瓶使用注意事项 1 检漏往瓶内加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 两次均不漏水方可使用 2 冷却溶液注入容量瓶前需恢复到室温 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热 而容量瓶必须在常温下使用 3 加液向容量瓶中注入液体时 应沿细玻璃棒注入 且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 以防注入操作时液体流出 造成溶质损失 或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差 4 读数读数时 要平视刻度线 使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切 特别提示 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能做反应容器 不能长期贮存溶液 例2 1 用18mol l 1硫酸溶液配制100ml1 0mol l 1硫酸溶液 若实验仪器有 a 100ml量筒b 托盘天平c 玻璃棒d 50ml容量瓶e 10ml量筒f 胶头滴管g 50ml烧杯h 100ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 a 使用容量瓶前检查它是否漏水b 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗c 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水至刻度线d 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水至刻度线e 盖好瓶塞 一只手拿住瓶颈 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 解析 1 用18mol l 1硫酸溶液配制100ml1 0mol l 1硫酸溶液 可计算所需18mol l 1浓h2so4的体积为5 6ml 量取5 6ml液体应选用10ml量筒而不选用100ml量筒 稀释时把浓硫酸倒入盛水烧杯中 用玻璃棒搅拌 冷却后转移至100ml容量瓶 最后用胶头滴管定容 因此选用仪器的先后顺序是g e c h f或e g c h f 2 用待配溶液润洗容量瓶 会使内壁附着溶质 导致所配溶液浓度偏大 故b不正确 若在容量瓶中进行溶解或稀释 由于有明显的热量变化使溶液的体积和容量瓶容积发生改变 所配溶液浓度会产生误差 故c d不正确 答案 1 g e c h f或e g c h f 2 b c d 特别提示 配制溶液选择容量瓶时必须指明规格 容量瓶只有一个刻度线 使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等 如果不等 应该选择略大于且有这种规格的容量瓶 如配制480ml某浓度的溶液应选取500ml的容量瓶 配制相应浓度的500ml的溶液 计算所需溶质的量时应按配制500ml溶液计算 跟踪训练2 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 该容量瓶必须是 b a 干燥的b 瓶塞不漏水的c 用欲配制的溶液润洗过的d 以上三项均要求的解析 容量瓶使用之前必须检验是否漏水 b正确 容量瓶内含少量蒸馏水不会产生误差 但不能用欲配溶液润洗 要点三 溶液配制过程中的误差分析1 误差分析的依据2 误差分析以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 特别提示 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 仰视刻度线 图1 由于操作时是以刻度线为基准加水 从下向上看 最先看见的是刻度线 刻度线低于液面的实际刻度 故加水量偏多 导致溶液体积偏大 结果偏低 俯视刻度线 图2 恰好相反 刻度线高于液面的实际读数 使得加水量偏少 结果偏高 例3 欲用98 的浓硫酸 1 84g cm 3 配制浓度为0 5mol l 1的稀硫酸500ml 回答下列问题 1 所需浓硫酸的体积为 ml 2 如果实验室有15ml 20ml 50ml的量筒 应选用 ml的量筒最好 量取时发现量筒不干净 用水洗净后量取的体积 填 偏高 偏低 或 无影响 下同 3 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中 并不断搅拌的目的是 若搅拌过程中有液体溅出 结果会使浓度 4 在转入容量瓶前烧杯中液体应 否则会使浓度 并洗涤烧杯2 3次 洗涤液也要转入容量瓶 否则会使浓度 5 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平 若仰视则使浓度 解析 答案 1 13 6 2 15偏低 3 防止暴沸 迅速散热偏低 4 静置冷却至室温偏高偏低 5 偏低思维深化 在判断仰视与俯视造成溶液浓度偏高 偏低时 一定要注意区分仰视与俯视的对象 在给容量瓶定容时 俯视读数造成所加液体体积偏小 即v偏小 故所配制溶液的浓度 c 偏高 而用量筒量取液态溶质时 俯视读数 造成所加液态溶质体积偏小 即n偏小 故所配制溶液的浓度偏低 跟踪训练3 2011年石家庄高一期末 将18 0mol l 1的浓硫酸稀释成100ml2 00mol l 1的稀硫酸 下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 c a 定容时俯视容量瓶刻度线b 稀释后未冷却即转移 定容c 对装有浓硫酸的量筒俯视读数d 洗