过氧化氢制取氧气.ppt

柏鹤中学 韩海风 de 药品 过氧化氢 双氧水 无色液体 二氧化锰 黑色固体 分解过氧化氢 H2O2 原料 H2O2和MnO2 分液漏斗 集气瓶 锥形瓶 长颈漏斗分液漏斗 探究依据 怎样才能知道是否产生了氧气 用带火星的木条 1 连接装置 检查装置气密性 3 实验步骤 2 向锥形瓶中加入二氧化锰 3 塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞 5 收集气体 4 通过分液漏斗加入过氧化氢溶液 6 检验气体 7 收拾 整理装置 ABCD 1 分液漏斗中应放入的物质是 锥形瓶中应放入的物质是 过氧化氢溶液 二氧化锰 ABCD 2 写出制取O2的原理 要收集一瓶纯净的O2 应选择装置 填字母 D ABCD 4 若实验时用此法代替加热制取 优点是 填序号 生成物只有氧气 不需要加热 需加热 ABCD 3 某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时 开始用B装置收集 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口 瓶中 瓶底均未见木条复燃 其原因可能是实验装置的气密性不好 ABCD 5 装置A中反应很强烈 据此提出实验安全注意事项是 填序号 控制液体的滴加速度 加热反应物 用体积较小的锥形瓶 将过氧化氢溶液加水稀释 ABCD 鱼池缺氧 造成大量鱼死亡 渔民损失10万余元 情境解读 主要成分 过氧化氢 含量规格 15 作用与用途 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧 用于养殖池塘的增氧 药性温和 使用方便 无残留 绿色环保 用法与用量 用法 将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中 用量 每亩水深1米用本品100 150ml 病情严重可加量使用 过氧化氢分解只产生氧气 水 实验一 在常温下 把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管 观察木条是否复燃 现象 带火星的木条不能复燃 探究活动1 实验室中能用过氧化氢制氧气吗 实验二 向上述试管中 加入少量二氧化锰 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 带火星的木条复燃了 结论 常温下二氧化锰 MnO2 加速了过氧化氢溶液的分解 放出的氧气使带火星的木条复燃 探究活动1 实验室中能用过氧化氢制氧气吗 思考1 在第2个实验中 是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢 过氧化氢 二氧化锰氧气 思考2 二氧化锰好象永远也用不完 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢 实验三 反应停止后 重新加入过氧化氢溶液 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 结论 说明二氧化锰 MnO2 仍然起作用 产生氧气 现象 木条复燃了 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率 而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质 催化剂的特点一变 化学反应速率变二不变 质量不变 化学性质不变 二氧化锰起到催化剂的作用 3 过氧化氢 氧气 水 2 高锰酸钾 加热 锰酸钾 二氧化锰 氧气 H2O2 H2O O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 1 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 氧气 KClO3 KCl O2 二氧化锰 问题1 以上反应中的二氧化锰都是催化剂吗 答 否 1 3者是用作催化剂 2是生成的产物 分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 问题2 以上反应与化合反应有何不同 其特点是什么 节能 不需加热 通过分液漏斗可以控制能控制产生气体的速率 操作简便 产物是水 无污染 图1装置与图2装置制氧气相比较的优点 氧立得制氧机 以空气为原料 通过电化学原理 使空气中的氧分子自然汇聚 产生99 的新鲜纯氧 不带任何杂质 H2O2制氧气 KMnO4或KClO3制氧气 固液不加热型 固固加热型 氯酸钾氯化钾 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 KClO3 KCl O2 过氧化氢水 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 归纳与整理 自然界获取 绿色植物的光合作用 CO2H2OC6H12O6O2 氧气的工业制法 氧吧的工作原理是利用负离子发生器 通过一系列变化产生负氧离子 负氧离子能有效激活空气中的氧分子 使其更加活跃进而被人体所吸收 能促进人体新