广东省普宁市第二中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题.doc

2012-2013学年上学期普宁二中高二级期中考试化学试题（命题人：陈玉珊 郑春霞 审题人：方展林）第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、热1、1、化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）A物质的量 B分子个数C原子个数D物质质量2、在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为（ ）A0.44s B1s C0.33s D2s3、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个热化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是 （ ）A B C D均不符合4、 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A B C D5、一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H27、常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 的H2SO4. C0.5 molL1 的HCl. D0.05 molL1的HNO38、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D 11014molL19、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42 NO310、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） HbB0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1113、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S (单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S (正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S (单斜，s) = S (正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题均有两个选项符合题意，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为分）16、下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大17、下列热化学方程式正确的是（ ）（注：的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+ HCl（aq） NaCl（aq）+ H2O（l）H57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+ O2（g） SO2（g） H 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2 O2 + 2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）18、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H019、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是（ ）Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a20、在密闭容器中，进行下列反应2A（）B（）C（） D（）（）(正反应为吸热反应)达到平衡后，下列说法中正确的是（ ） A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大 C若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等第卷 非选择题 (共50分)21、（4分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ，c(H) 。（2）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ，c(OH) 。22、（6分）（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“”、“”或“=”）（2）写出H2S的电离方程式_ _、 _ _。23、（8分）对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）T0对应的V正与V逆的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是 24、（8分）已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B (g)C(g) H=Q (Q0)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，C的反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 。A、一定向正反应方向移动 B、一定向逆反应方向移动C、一定不移动 D、不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为 ；容器的容积为 。25、（6分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3，则三者由小到大顺序为 。（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176kJ/molNH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq) H= 35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3kJ/molNH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523kJ/mol则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)其H等于 kJ/mol。 （3）根据下列热化学方程式分析，写出C(s)燃烧热的热化学方程式 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol126、（10分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)，CO和H2O浓度变化如下图， (1)该反应的平衡常数表达式为K =_；(2)已知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)； 升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度27、（8分） 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_参考答案1234567891011ADDDDADBBCB1213141516171819202122DADCBDBCACADAC21. （1）减小 增大 （2）增大 减小22. （1） = （2）H2SHS+H+，HSS