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文档简介
2012-2013学年上学期普宁二中高二级期中考试化学试题(命题人:陈玉珊 郑春霞 审题人:方展林)第卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1、热1、1、化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示( )A物质的量 B分子个数C原子个数D物质质量2、在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为( )A0.44s B1s C0.33s D2s3、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个热化学方程式中, H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是 ( )A B C D均不符合4、 在一定条件下,反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)(H0)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是 ( )增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A B C D5、一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B容器内3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化6、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应化学方程式为:CO+H2OCO2+H27、常温下c(H+)最小的是( ) ApH=0的溶液. B0.04 molL1 的H2SO4. C0.5 molL1 的HCl. D0.05 molL1的HNO38、25时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H浓度是( ) A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D 11014molL19、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42 NO310、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) HbB0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH1113、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知: S (单斜,s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S (正交,s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S (单斜,s) = S (正交,s) H3下列说法正确的是( )AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜,s)= S(正交,s) H30,单斜硫比正交硫稳定DS(单斜,s)= S(正交,s) H30,单斜硫比正交硫稳定14、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低15、在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A若正反应方向H0,则T1T2B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题均有两个选项符合题意,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为分)16、下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用正催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,反应速率一定增大17、下列热化学方程式正确的是( )(注:的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+ HCl(aq) NaCl(aq)+ H2O(l)H57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+ O2(g) SO2(g) H 269.8kJ/mol(反应热)D2NO2 O2 + 2NO H= +116.2kJ/mol(反应热)18、在一密闭容器中有如下反应:aX(g)bY(g)nW(g);H ,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响,且p2p1,abnB图可能是不同压强对反应的影响,且p1p2,nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响,且T1T2,H019、25时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)110a mol/L,下列说法不正确的是( )Aa7时,水的电离受到抑制 Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为a Da7时,溶液的pH一定为14a20、在密闭容器中,进行下列反应2A()B()C() D()()(正反应为吸热反应)达到平衡后,下列说法中正确的是( ) A若恒温定容情况下,充入一些稀有气体压强增大,但平衡不移动 B若恒温定压条件下,加入C,则B的转化率将增大 C若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小 D在温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等第卷 非选择题 (共50分)21、(4分)在稀氨水中存在平衡:NH3H2O NH3H2ONHOH,如进行下列操作,则NH3、NH、H、OH浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。(1)通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H) 。(2)加入NH4Cl晶体时,c(NH) ,c(OH) 。22、(6分)(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,pH前者 后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者 后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者,产生H2的量是前者 后者。(填“”、“”或“=”)(2)写出H2S的电离方程式_ _、 _ _。23、(8分)对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示,试确定: (1)T0对应的V正与V逆的关系是 。 (2)正反应为 热反应。 (3)A、B两点正反应速率的大小关系 。 (4)温度TT0时,Wc逐渐增大的原因是 24、(8分)已知t,p kPa时,在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B (g)C(g) H=Q (Q0)达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)升温时,C的反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡 。A、一定向正反应方向移动 B、一定向逆反应方向移动C、一定不移动 D、不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为 ;容器的容积为 。25、(6分)(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:浓H2SO4;稀硝酸;稀醋酸,恰好完全反应的热效应为H1、H2、H3,则三者由小到大顺序为 。(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H= 176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H= 35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3kJ/molNH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523kJ/mol则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)其H等于 kJ/mol。 (3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式 。 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3571.6 kJmol126、(10分)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g),CO和H2O浓度变化如下图, (1)该反应的平衡常数表达式为K =_;(2)已知上述反应为放热反应,则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”); 升高温度,其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”);(3)t(高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态; C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是_(单选), 表中5min6min之间数值发生变化,可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度27、(8分) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率:(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:_参考答案1234567891011ADDDDADBBCB1213141516171819202122DADCBDBCACADAC21. (1)减小 增大 (2)增大 减小22. (1) = (2)H2SHS+H+,HSS
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